2022年辽宁省抚顺市朝鲜族第一中学高三化学摸底试卷含解析

2022年辽宁省抚顺市朝鲜族第一中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1则中和热为57.3kJ?mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；③ⅡA族元素的原子变成离子，失去1个电子层；④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键．【解答】解：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，故选D．【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累．2.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①＜②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②参考答案：A3.下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略4.下列叙述不正确的是（

）A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应参考答案：D略5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe参考答案：C6.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2参考答案：B【考点】化学平衡常数的含义．【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算．【解答】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反应①的平衡常数K==8.5，故选：B．7.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.B.C.D.参考答案：D略8.参考答案：A9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+

c(M+)==

c(OH-)+

c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)参考答案：AC10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；B．氯气和水的反应为可逆反应；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确；故选：D．11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（

）A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个

B．lL

0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－C．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子参考答案：D略12.已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH参考答案：A略13.氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（

）A．NaHCO3受热分解的方程式为:B．Cl2与Ca(OH)2的反应中，Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑参考答案：B略14.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

（

）

参考答案：D略15.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （）

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量

D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。【实验现象】A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在A装置中方框内的仪器可以选用

，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）（2）装置B的作用是

（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物质的化学式是

。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

。（6）写出Na2O2的一种重要用途

.参考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少写一种扣1分，多些、错写无分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法正确的是______。A．装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物

B．装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

D．装置④，适用实验室制取少量乙炔

E．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。（4）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。参考答案：（1）BCE

(2)碱式滴定管（3）环形玻璃搅拌棒、量筒（4）418.以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含等。现以此废渣制备铁红的过程如下图。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见右下表。(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_________(2)还原过程中加入FeS22是将溶液中的还原为，而本身被氧化为。写出有关的离子方程式：________。(3)氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出。写出有关的离子方程式:________________(4)为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为________PH<________(5)若NaOH加入过量，所得的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：________________________________参考答案：略19.【化学—选修有机化学基础】（15分）G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只