湖南省邵阳市东山中学高三化学期末试题含解析

湖南省邵阳市东山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

（

）

A．金属元素的最外层电子数不一定小于4

B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18

D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应参考答案：B略2.下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低D.某一基态多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋相反参考答案：A略3.下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是

。

A、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B、用碱式滴定管量取25mL碳酸钠溶液C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0mLG、100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100mL参考答案：答案：BD4.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，所以Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：D略5.下列说法正确的是①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤参考答案：D略6.下列有机物中，属于烷烃的是

（

）参考答案：C略7.下列说法正确的是()。A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物参考答案：CD略8.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝896参考答案：AB略9.下列离方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋参考答案：B10.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ参考答案：C略11.下列离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－参考答案：D略12.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1．92g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B【知识点】有关混合物反应的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3．A．由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B．由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C．由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量。13.某温度下，Wg下列物质在足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是

①H2

②CO

③CO、H2混合气

④HCHO

⑤CH3COOH

A．①②③

B．①②③④

C．④⑤

D．①②③④⑤

答：参考答案：D略14.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

参考答案：答案：AC15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是(

)A、既是氧化产物又是还原产物

B、5mol发生反应，有10mol电子转移C、产物中有一部分是氧化产物

D、FeS2只作还原剂

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

；（3）该制法的副产品为

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

。

A．盐酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是

；②CaO2的质量分数为

(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液

（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08鄞州中学限时训)Ⅰ:有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：________＋________＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。(3)反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________＋__________＋__________→

参考答案：答案：(1)Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O(3分)(2)Na2SO3

I

2分(3)得到

5

2分(4)5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4

2分18.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃200300400KK1K20．5

①试比较K1．K2的大小，K1_

K2（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2

b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_

_v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）参考答案：（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol（2）①＞,②c,③＞略19.甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．步骤二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：

、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．Ⅲ．向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．①实验I的说明

；②实验Ⅲ的目的是

．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣．（3）①甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L﹣1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：②用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：

③查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN﹣．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现

象i

生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L﹣1FeCl3溶液

参考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN?Fe（SCN）3；（2）①溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应；②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能；（3）①0.15；②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体；③i．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1mol?L﹣1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液；ii．无明显现象．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；性质实验方案的设计．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子；Ⅰ、①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN﹣离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子；②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能，如果氧气氧SCN﹣红色应褪去；（3）步骤二中亚铁离子的物质的量浓度，由反应可知2Fe3++Fe=3Fe2+，FeCl2溶液溶质的浓度是FeCl3浓度的1.5倍；Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，