陕西省西安市尊德中学高一化学上学期期末试卷含解析

陕西省西安市尊德中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为（

）A.1：1 B.1：6 C.2：3 D.3：1参考答案：D【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。2.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（

）A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热参考答案：DA项，蒸发皿为陶瓷仪器，不必垫石棉网加热，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应停止加热待蒸馏烧瓶冷却后补加沸石或碎瓷片，不能立即补加，错误；C项，分液时，放出分液漏斗下层液体后，应从上口倾倒出上层液体，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，正确；答案选D。3.下列性质的递变规律不正确的是（

）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大参考答案：C略4.若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为A.2.5mol

B.2mol

C.1.25mol

D.0.5mol参考答案：C5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略6.元素的周期数等于(

)A电子层数

B原子量

C次外层电子数

D最外层电子数参考答案：A略7.右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（

）A．

原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．

W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．

Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略8.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、HCl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是()参考答案：C9.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

（

）A

实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2OB

硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-

=BaSO4

↓C

Fe(OH)3与盐酸反应：H++OH-

=

H2OD

Fe2O3溶于稀硫酸：6H++Fe2O3

=2Fe3++3H2O参考答案：D略10.铝电池性能优越，Al–AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。下列说法不

正确的是

A.在正极发生的电极反应为：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH- B.在正极区H+浓度增大，在负极区H+浓度减少 C.该电池总反应的化学方程式：D.当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2NA参考答案：B略11.下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体参考答案：CA.钠在氯气中燃烧，有白烟生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。12.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略13.不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成－1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。14.国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全为金属,第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略15.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．聚合反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

。（2）实验室可观察到装置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）装置①可验证的产物是

。

（4）装置③可验证的产物是

。参考答案：（1）（3分）（2）检验SO2

除SO2

检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，

原理是(用化学方程式表示)

。(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业尾气中的氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是

(用字母代号填)。

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO参考答案：（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色．

（1分）（2）氢氧化钠（NaOH）（1分）

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；（2分）（3）Ca(ClO)2（1分）

C（1分）

略18.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为___________________________________。(2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1)3x＋y==2zv(2)（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。19.（8分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多