山东省临沂市第二十五中学高一化学模拟试卷含解析

山东省临沂市第二十五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（

）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅参考答案：CD略2.已知：

下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的沸点高于异丁烷的原因是两种物质的化学键能大小不同C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A3.对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（）A.S是氧化剂，KOH是还原剂B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是2:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2参考答案：BA、根据反应方程式，只有S的化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、3molS参加反应，生成1molK2SO3，转移电子物质的量为4mol，故B正确；C、S→K2SO3，S的化合价升高，根据硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合价降低，生成2molK2S，需要有2molS被还原，因此还原剂和氧化剂质量比为1：2，故C错误；D、根据选项C的分析，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误。4.下列各组性质比较中，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．①②④⑤

C．②③④

D．①②⑤

参考答案：D略5.常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是（

）A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O参考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，该反应若能够发生，必须满足氧化性：A3+＞Z2，与Z2＞A3+矛盾，该反应不可能发生，故A错误；B、根据反应A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，与氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以该反应不可能发生，故B错误；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反应XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以发生，故C正确；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，该反应若能够发生，必须满足氧化性：B2＞XO4-，与XO4-＞B2矛盾，反应不能发生，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性强弱比较，判断规律为：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。根据题干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解题的关键，满足该规律的反应能够发生。6.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④参考答案：D7.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：B略8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A.焰色反应均为黄色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多参考答案：D【分析】本题主要考查钠的重要化合物。A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳守恒分析解答。【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误。【点睛】需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。9.把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．把钠放入足量稀盐酸中

B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中

D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中参考答案：D略10.下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是参考答案：BA．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。11.下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH—

Al(OH)3↓B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3—

Cu2++NO↑+2H2OC．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++OH—+H++SO42—

BaSO4↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+参考答案：D12.下列试剂的保存方法中错误的是（）A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B【详解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误；C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。答案选B。13.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略14.．与100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是

A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL

B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL

C．0.2mol·L－1NaCl溶液50mL

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液100mL参考答案：B略15.下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂

B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池

D.食醋可作食品酸味剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体______________g。（3）称量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。（5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液的正确处理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定废液缸

C.转移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是_______________、______________。（7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响”①定容时仰视______________。②称量时药品和砝码放反了__________________。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性

(6)搅拌，加快溶解速度

引流，防止液体溅出

(7)偏低

偏低解析：（1）没有480mL容量瓶，因此完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。（2）配制该溶液需要称取NaCl固体的质量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷却到室温后将溶液转移至容量瓶。（5）为减少溶质损失，洗涤液的正确处理方法是转移到容量瓶中，目的是使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性。（6）溶解和转移时玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速度和引流，防止液体溅出。（7）①定容时仰视，溶液体积增加，浓度偏低。②称量时药品和砝码放反了导致溶质的质量减少，浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠

（填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明

，反应的化学方程式

。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈

色，原因是

。如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中

（填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是

。（认为能置换出铜可不填）参考答案：浮

钠的熔点低且反应放热

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

红色

钠与水反应有碱生成

不能

有气体产生，并有蓝色沉淀生成略18.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠAⅡA

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中⑥与⑨与形成的化合物为____化合物。（填“离子”或“共价”）

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________。

（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为________。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___（填酸的化学式）。

（5）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________（填名称）参考答案：(1)离子

(2)Al

3H++Al(OH)3==Al3++3H2O

(3)

(4)HClO4

(5)镁试题分析：根据元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是：C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。解析：（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；⑦的氢化物的水溶液是盐酸。（3）镁与氯形成的化合物是氯化镁。（4）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物中酸性越强。（5）同周期元素从左到右金属性减弱。【解析】（1）活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，S是活泼非金属、K是活泼金属，所以K2S是离子化合物；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；能形成两性氢氧化物的元素是Al；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式是3H++Al(OH)3==Al3++3H2O。（3）氯化镁是离子化合物，电子式为。（4）元素非金属性越强最高价氧化物的水化物中酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素中氯的非金属性最强，所以酸性最强