广东省肇庆市文杰中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省肇庆市文杰中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列物质：①氢氧化钠固体②KHSO4③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。（2）属于电解质的是________。（3）属于非电解质的是________。（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_____________________。参考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。①氢氧化钠固体、②KHSO4、⑦碳酸钠粉末、⑩CuSO4?5H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均不能自由移动，不能导电。③氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，但气态HCl没有自由移动的离子，不能导电。④稀硫酸、⑥氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，二者均含有自由移动的离子，能够导电。⑤二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和Cl－能够自由移动所以能导电。（1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：④⑥⑨；（2）根据上述分析，属于电解质的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根据上述分析，属于非电解质的有：⑤⑧（4）根据上述分析，上述状态下不能导电的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，此为易错点。2.可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2参考答案：C略3.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4Cl

D．NH4HCO3参考答案：B解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。4.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A．和金属钠作用时，键①断裂B．燃烧是全部化学键都断裂C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂参考答案：D5.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．碱性强弱：NaOH>KOH>CsOH参考答案：D略6.如图实验操作装置正确的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案：B【分析】A、过滤时漏斗底底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠在三层滤纸处；B、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方；C、称量药品时遵循“左物右砝”原则；D、蒸发时不用垫石棉网。【详解】A项、过滤时漏斗底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒要靠在三层滤纸处、低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；B项、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C项、称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D项、蒸发时不用垫石棉网，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了实验方案基本操作，明确实验基本操作规范是解本题关键，根据操作的规范性分析解答即可。7.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5:4

B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为1:1

D．质量之比为1:1参考答案：B略8.下列说法中，错误的是

A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略9.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（

）A．加入适量的6mol/L的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略11.如果你家里的花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（

）A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B13.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：参考答案：A略14.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1≠V2，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物质的量

D.盐酸和稀硫酸的浓度参考答案：A15.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+参考答案：CA项，加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能为Cl-、CO32-等，错误；B项，加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，错误；C项，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为Cu（OH）2，说明溶液中有Cu2+，正确；D项，加入NaOH溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是___________；（5）、该样品中Na2CO3的质量分数为_______________。参考答案：（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管（2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差（5）×100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．回答下列问题：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：

（用离子符号表示）．（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：

；W单质泄漏时出现的现象是．参考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，（1）W为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；（2）X元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，故答案为：；（3）Y与Z形成的简单（单原子）离子分别为、O2﹣、Mg2+，二者电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径相对大小为：Mg2+＜O2﹣，故答案为：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氢化物为氨气，W单质为氯气，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟，反应方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以单质泄漏时出现白烟，故答案为：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；产生白烟．18.（2015秋?赣州期中）现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg?mol1，则ag该气体在标准状况下的体积约为L．参考答案：考点：物质的量的相关计算．

分析：根据n=计算气体物质的量，再根据V=nVm计算气体体积．解答：解：ag气体的物质的量为=mol，标况下气体的体积为：mol×22.4L/mol=L，故答案为：．点评：本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算19.（6分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应