安徽省宿州市时村中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省宿州市时村中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为A、0.03mol

B、0.05mol

C、0.1mol

D、0.2mol参考答案：B2.在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是A．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；C(s)+O2(g)===CO2(g)B．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)===HCl(g)C．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)参考答案：A3.向VmlBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为A.5.05×10-4mol/L

B.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/L

D.1.01×10-3mol/L参考答案：A4.下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。参考答案：AB5.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（

）

A

B

C

D参考答案：A 6.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是

A.正极反应：2Li－2e＝＝2Li＋

B.负极反应：I2＋2e－＝2I－C.总反应是：2Li＋I2＝2LiI

D.金属锂作正极参考答案：C0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A.溶液的pH增大

B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小参考答案：A略8.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（

）A．X元素显+4价

B．X为非金属C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+参考答案：D略9.科学家发现一种化学式为H3的分子。1molH3和1molH2一定具有相同的A．原子数

B．体积

C．电子数

D．分子数参考答案：D略10.有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦参考答案：C略11.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A．2-甲基-2-丁烯

B．3-甲基-1-丁烯C．2,3-二甲基-1-丁烯

D．2-甲基-1,3-丁二烯参考答案：C12.铝制器皿能够盛放的物质是（） A． 稀硝酸 B． 浓硫酸 C． NaOH溶液 D． 稀硫酸参考答案：B考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．解答：解：A、铝与稀硝酸溶液反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．点评： 本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象．13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略14.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水

D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略15.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)A.1:10:1010:109

B.1:5:5×109:5×108

C.1:20:1010:109

D.1:10:104:109参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）B试管中盛放的溶液是-_________________________（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_________（选填“甲”、“乙”、“丙”）。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_________，这种方法叫做________。参考答案：（1）饱和碳酸钠溶液

（2）丙

（3）分液漏斗、分液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，(1)若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是________；(2)若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是________；(3)若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是________；(4)等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是________．参考答案：略18.10分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如右图：（1）A的分子式是

。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）

。（3）A与氢氧化钠溶液反应时发生变化的官能团是

（填名称）。（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（HO－－COOH），其反应类型是

。CH3—C=CHCH2CH2—C=CH—CHO

∣

∣

CH3

CH3

（5）已知柠檬醛的结构为：

，

且醛基可被溴水或高锰

∣

∣—C=C—

酸钾酸性溶液氧化。要检验其中的

，方法是

。参考答案：

+Br2

1）

（2）

消去反应

羧基

（3）

（填名称）。（4）

。

先加入足量的银氨溶液水浴加热，与所有的—CHO充分反应，然后再加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去则证明含有碳碳双键。

（5）

略19.（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。（1）工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。②500℃达平衡时，CH3OH的体积分数为

。（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为

；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。参考答案：（10分）（1）①放热（1分）

②30%或0.30（3分）（2）75%（3分），1.75a（3分）试题分析：（1）①由图2可知，只能反应的速率都增大，所以改变的条件是温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以正向是放热反应；②由题意可知，平衡时二氧化碳的平衡浓度是0.25mol/L，则氢气的平衡浓度是3×0.25mol/L=0.75mol/L，甲醇与水蒸气的平衡浓度都是0.75mol/L，则平衡时甲醇的体积分数也是物质的量浓度分数=0.75/(0.75+0.75+0.75+0.25)=0.3；（2）A是恒温恒容条件，B是恒温恒压条件，达平衡时B容器体积变为原的1.5倍，即气体的物质的量变为原的1.5倍，根据发生的反应,设甲醇转化的物质的量是xmol，CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)开始（mol）

1.2

2.4

0

0转化（mol）

x

x

x

3x平衡（mol）

1.2-x

2.4-x

x

3x根据题意得1.2-x+2.4-x+x+3x