广东省东莞市南城职业中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

广东省东莞市南城职业中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：答案：D解析：A、关于水溶性涂料和油性涂料问题：水性涂料水为稀释剂,油性涂料就会以甲苯\二甲苯\醋酸丁酯类等有机溶剂为稀释剂,二者用途不同,比如,用在工业建筑大楼,办公大楼内外墙,就用水性的较好;如用在金属机件上,管道,罐体会用到防腐隔热的油性涂料.但是后者由于用到有机溶剂来溶解稀释，会污染环境。B、含磷洗涤剂会导致水体富营养化；D、在通风橱中制取氯气，多于氯气仍然会排入大气中，因此要进行尾气处理。考点：涂料，无论必修和选修课本都内有明确涉及到；含磷洗涤剂属于选修1第四章内容；“绿色化学”思想属于必修1第四章《非金属及其化合物》内容。2.（15分）已知反应3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH（1）基态Fe原子核外共有

种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为____。（2）NaH的电子式为

；1molNaOH含有的d键数目为_____，其中O原子的杂化类型为

；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力

（填“强”或“弱”）。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为

晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是

。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为____；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为

。参考答案：（1）26；

（2）；NA；sp3；弱（3）离子；H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能

（4）8；试题分析：（1）铁的原子序数是56，则基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；根据核外电子排布规律可知Fe3+的价电子排布图为。（2）NaH是离子化合物，电子式为；单键是键，则1molNaOH含有的键数目为NA，其中O原子的价层电子对数是4，则杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱。（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；由于H－半径小，NaH的晶格能大于NaOH的晶格能，NaH的熔点显著高于NaOH。（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8，晶胞中含有2个碳原子；若r(Fe)表示Fe原子的半径，则晶胞中铁的体积是，晶胞的边长是，体积是，因此单质铁的原子空间利用率为。3.某无色透明的溶液,在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：C略4.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略5.下列化学用语表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C．三氟化氮的电子式：

D．乙醇分子比例模型：参考答案：B略6.有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强参考答案：B试题分析：A、1molX中含有3mol醇羟基且均能发生消去反应，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，正确；B、Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，错误；C、X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，正确；D、Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，正确。7.常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是A．b<a<7

B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12(10-b-10-a)L参考答案：C略8.下列说法中正确的是

（

）

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：C9.（2009·天津卷）下列叙述正确的是(

)A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D甘氨酸结构简式为，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误。BCl3中B原子最外层电子数为6，而不是8电子稳定结构，B项错误。CS2分子是含极性键的非极性分子，C项错误。由于键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔点顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，D项正确。10.下列离子方程式中，正确的是A．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-B．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OC．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+==CO2↑+H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①过氧化钠与水反应为歧化反应；②C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③亚硫酸为弱电解质，部分电离；④根据Fe3O4中铁为+8/3价来分析；⑤NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体．【解答】解：①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故错误；④Fe3O4中铁为+8/3价，故1mol铁反应失去8/3mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故正确；⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等．12.按下列实验方案能达到要求的是（

）A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体B．用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL0.1mol·L－1的盐酸D．用250mL容量瓶配制0.1mol·L－1150mL盐酸参考答案：C略13.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①合金和高分子都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④⑦

D．③⑤⑥⑦

参考答案：C14.下列事实与元素周期律相关知识无关的是（

）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C15.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________________________________________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）

冷凝

②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）

（2）①上

C

②g

除去水分

③83℃

C

（3）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．⑴若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是

．②反应Ⅲ的离子方程式是

．③氯碱工业制备A的化学方程式是

．⑵若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是

．②B可作净水剂，其原理是

(用离子方程式表示)．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

．参考答案：(14分)⑴①(2分)

②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(2分)③2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3分)⑵①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+(2分)②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+(2分)酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体(3分)略18.[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

。②下列叙述不正确的是

。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在

。A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键写出一种与CN-

互为等电子体的单质分子式

。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于

区。（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式

。②若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为

cm。参考答案：（1）①H<C<N<O

②BC③N≡C－O－H（2）①具有孤对电子

②B

N2（3）

d区

（4）①Fe2Al②略19.（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①