山东省菏泽市菜园集中学高一化学下学期摸底试题含解析

山东省菏泽市菜园集中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B2.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋参考答案：A【分析】根据规律“氧化性：氧化剂>氧化产物”分析判断。【详解】反应①：氧化剂Fe3＋得电子生成还原产物Fe2＋，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反应②：氧化剂Cu2＋得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。则有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本题选A。【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。3.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()A．NaNO3和金刚石

B．晶体硅和石英C．Cu和MgCl2

D．蔗糖和碘参考答案：B解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。4.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略5.分析发现，日本福岛某农场菠菜叶含有的碘的一种放射性同位素

I，该同位素的原子核内中子数是(

)A.53

B.78

C.131

D.184参考答案：B略6.下列实验不能获得成功的是

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质

B．淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀

C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质参考答案：AB7.下列说法正确的是

（

）A.Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液D.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出参考答案：C略8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L0.5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为NAB.7.8g的Na2O2含有的阴离子个数为0.1NAC.1.0mo1·L－1的NaCl溶液含有NA个钠离子D.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA参考答案：B【详解】A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A错误；B.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子是O22－，个数为0.1NA，B正确；C.没有溶液体积，无法计算溶液中离子数目，C错误；D.羟基是不带电原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1mol的羟基含有电子数为9NA，而1mol的氢氧根离子含电子数为10NA，D错误；答案选B。9.离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是

A．盐酸和氢氧化钡的反应

B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应

D.盐酸和氨水的反应参考答案：A略10..随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A.单质的熔点逐渐降低

B.卤素离子还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强

D.单质氧化性逐渐增强参考答案：B11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.已知1个CH4分子含有10个电子。标准状况下，2.24LCH4含有的电子数为NAB.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAC.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：D【详解】A、1个CH4分子含有10个电子，即1molCH4中含有10mol电子，标准状况下，2.24LCH4的物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.1×10mol=1mol，故A说法正确；B、14gN2的物质的量为14/28mol=0.5mol，根据物质的量与微粒数之间的关系，14gN2含有分子数为0.5NA，故B说法正确；C、2.3g金属钠失去电子物质的量为2.3×1/23mol=0.1mol，故C说法正确；D、题目中没有指明溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故D说法错误。12.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（

）A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2SO4参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==比较．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大13.鉴别胶体和溶液最简单的方法是A.萃取

B.蒸馏

C.过滤

D.丁达尔效应参考答案：D略14.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D15.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A.A分子中所有原子均在同一平面内B.A→B所用试剂C.分子式为的酯有3种D.等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等参考答案：C【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为14×2=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【详解】A．乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B．乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C．分子式为C4H8O2且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D．金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______（2）A中加入的试剂可能是_____，作用是_____；B中加入的试剂可能是_____，作用是_____；E中加入的试剂可能是_____，作用是_____（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中______，D中____。参考答案：(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品红溶液

检验SO2

浓硫酸

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中的水蒸气进人装置D中

(3)黑色粉末变成红色

白色粉末变成蓝色【详解】（1）浓硫酸有强氧化性，被锌还原后生成二氧化硫，反应化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根据实验原理及装置分析得：实验中先用品红溶液检验生成的二氧化硫，然后用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，用氧化铜检验氢气，用无水硫酸铜检验生成的水，为了防止空气中水分的干扰，再装置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入装置D。（3）用氢气还原氧化铜实验检验氢气的存在，所以C中现象为黑色粉末变成红色；反应生成水，使D中的白色无水硫酸铜粉末变成蓝色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为．参考答案：1.0.5mol

2.XY3或Y3X；

3.0.15mol考点：物质的量的相关计算．

分析：（1）根据公式n=进行计算；（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．解答：解：（1）6.02×1023个氢原子，即氢原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；（2）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故答案为：XY3或Y3X；（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2mol+2×0.25mol=0.4mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，故答案为：0.15mol．点评：本题考查学生物质的量的有关计算知识，可以根据所学知识结合对计算公式的理解来回答，难度不大．18.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）A、B、C中含有的官能团分别是

，

，

（写名称）．（2）写出反应的化学方程式A→B：

，反应类型：

．B+C→D：

，反应类型：

．（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为

．参考答案：（1）碳碳双键；羟基；羧基；（2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，以此解答该题．解答：解：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应为C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成D为乙酸乙酯，（1）A中的官能团为碳碳双键，B中的官能团为羟基，C中的中的官能团为羧基，故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；（2）A→B是CH2=CH2与水在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应；B+C→D的反应为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，反应生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，把握烯烃与醇、醛、羧酸之间的转化关系等为解答的关键，题目难度