湖南省娄底市光大实验中学高二化学期末试卷含解析

湖南省娄底市光大实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（

）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B2.常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是（）A．x=10﹣2y

B．x＞yC．x=y

D．x=102y参考答案：A解：pH=6的盐酸中由水电离出的c（H+）=10﹣8mol/L=x，pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10﹣6mol/L=y，即x=10﹣2y．故选A．3.下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液与10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱参考答案：C4.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C、甲醇和乙二醇互为同系物D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应参考答案：C略5.今有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列说法不正确的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYC．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，则可推出a+b＝0.2mol·L－1

参考答案：A略6.将0.1mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（

）A．10℃、0.1mol/L

B．20℃、0.1mol/LC．10℃、0.05mol/L

D．20℃、0.05mol/L参考答案：B略7.在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是

。参考答案：（8分）（1）

（2）吸热；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略8.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A．分子式为C25H20

B．分子中所有原子有可能处于同一平面

C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．该物质的一氯代物只有三种不同结构参考答案：B略9.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．K＋、H＋、、OH－

B．Na＋、H＋、Cl－、

C．Na＋、Ca2＋、、

D．Na＋、Cu2＋、Cl－、参考答案：D略10.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)

△H2②

S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①④

B．①③

C．③④

D．②③参考答案：C略11.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

（

）A．一定条件下用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇

C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：B略12.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉参考答案：略13.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略14.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.参考答案：C略15.根据右图装置判断下列说法错误的是（

）A．铜片上有气泡产生

B．铜片上发生氧化反应C．锌片为负极

D．该装置将化学能转化为电能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：

这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为

参考答案：2Fe3++Fe=3Fe2+，

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般为NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：

．（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为

．②每一片药片中CaCO3的质量为

g．参考答案：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；0.1考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：（1）胃液里含有盐酸，根据抗酸药能与胃酸即盐酸反应且对人无害来解答；（2）①碳酸钙与盐酸反应生成；②根据化学方程式进行计算．解答：解：（1）反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②设一片药片中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

22.4Lx

0.0224L=，解得x=0.1g，故答案为：0.1．点评：本题考查抗酸药，题目难度不大，注意碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病．18.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。⑴电源F为____________极；第②极为__________极；

B池为___________池；参考答案：略19.