山东省日照市莒县闫庄镇中心初级中学高三化学上学期摸底试题含解析

山东省日照市莒县闫庄镇中心初级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作或装置正确的是参考答案：C略2.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A．K＋、HCO

、I－、Na＋

B．H＋、Br－、NO、Ag＋C．Na＋、MnO

、SO

、K＋

D．Na＋、CO

、Cl－、H＋参考答案：D略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。4.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为（）A．1～4mol

B．1～2mol

C．2～4mol

D．大于4mol参考答案：答案：A5.下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B．90℃时，测得纯水中c（H＋）·c（OH－）＝3．8×10－13：H2O（l）H＋（aq）＋OH－（aq）△H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋Na2CO3参考答案：C试题分析：A、NH3·H2O属于弱碱，部分电离，NH3·H2ONH4＋＋OH－，故错误；B、常温下，水的离子积为1×10－14，而现在为3.8×10－13，升高温度水的离子积增大，促进电离，说明正反应方向为吸热反应，即△H>0，故错误；C、Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，故正确；D、无论CO2过量与否，都生成NaHCO3，故错误。6.将相同质量的镁粉分别在足量空气中、纯氧中、氮气中和二氧化碳中充分燃烧，得到的固体质量最多的是（

）A、空气中

B、氧气中C、氮气中

D、二氧化碳中参考答案：D略7.（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：BC考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．解答：解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．无水硫酸铜能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；D．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．故选BC．点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．8.”焓”是指

A与内能有关的物理量

B反应热的变化

C化学键所具有的能量

D物质的一种化学性质参考答案：A略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（

）A．单质的沸点：Z＞WB．简单离子半径：X＞WC．元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为：，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。10.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略11.能在水溶液中大量共存的一组离子是（

）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－

D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略12.如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是①X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水②X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水③X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液④X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

参考答案：C13.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A．3:1

B．2:l

C．1:1

D．任意比参考答案：C知识点:计算解析：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3。固体质量增加＝CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。思路点拨:根据题意统摄形成规律：反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，而现在固体质量增加的质量与气体质量相等，则气体可看作是（CO）mHn。14.下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑B．钠与水的反应：Na+H2O===Na++2OH－+H2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓

参考答案：C略15.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

(

)A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

请回答下列问题：⑴第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

▲

。(写化学式)转化为可溶性物质。⑵第②步反应的离子方程式是

▲

。⑶第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、

▲

，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有

▲

。（写化学式）。⑷若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则MnCO3和MnO的物质的量依次为

▲

；在第②步反应中至少需要

▲

molNaClO3。（已知：Mr(MnCO3)=115，Mr(MnO2)=87，Mr(MnO)=71。）参考答案：⑴MnO、MnCO3⑵5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋⑶酒精灯蒸发皿

玻璃棒

NaCl⑷0.01mol、0.04mol

0.02（每空2分，共12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠区域表示金刚石和石墨的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点。）请你在下列的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点）（1）____________________；（3）____________________；（6）____________________；（7）____________________；（Ⅱ）随着铁矿的开发，某地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．__________；D．_________。

参考答案：答案：（有其他合理答案也可酌情得分）

（Ⅰ）质硬，不导电；（3）加热分解；（6）稳定；（7）水硬性；（Ⅱ）B．炼焦厂

D．水泥厂18.（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

其中水为________剂。

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为__________________________。

②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（）＋________SO42-。

（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00mL0．049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

。参考答案：略19.（2010·山东卷）32.（８分）【化学-物质结构与性质】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。参考答案：(1)sp2

范德华力(2)C＞H＞Si(3)＜(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形