黑龙江省伊春市宜春丰矿第一中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

黑龙江省伊春市宜春丰矿第一中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在10﹣9～10﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（

）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜参考答案：A考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．解答：解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7m范围内，介于1～100nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数是1.5NAC．常温下，0.1molCl2和NaOH反应生成NaClO时，转移电子数是0.1NA

D．0.1molFe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA参考答案：C3.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉发生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的离子计算溶解Cu的质量．解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反应，需要H+为0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反应，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol

2moln

0.1mol所以n==0.15mol，则m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算、硝酸的性质，涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行解答，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．4.下列与化学概念有关的说法错误的是A.Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B.水玻璃、双氧水均为混合物C.氨水能够导电，所以氨水是电解质D.钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应参考答案：CA.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念。故A正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，双氧水是过氧化氢的水溶液，为混合物，故B正确；C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,但不能说氨水是电解质.电解质的规定是化合物,也就是纯净物,氨水是混合物，故C错误

;D.钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应,故D正确;

所以D是本题正确选项的。5.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[盐酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[炽热的炭]

D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]参考答案：B略6.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是()

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液参考答案：B解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。7.下列叙述正确的是(

)A．化学键存在所有物质中

B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C．无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：BD略8.下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1的是

A.C2H6

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6参考答案：B略9.“水也是重要的反应物质”，下列物质中，不能发生水解反应的是：A.纤维素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶参考答案：B略10.．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（

）

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C11.近几年，我国的航天事业成就斐然，“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也在稳步进行中。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，该元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是

A．4He原子核内含有4个质子

B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子

D．4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性参考答案：B略12.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．无法确定参考答案：A13.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应参考答案：D解析：丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。14.元素性质呈周期性变化的决定因素是

（

）A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略15.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D.加入碘水变蓝参考答案：B试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。故答案B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_____。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_____。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)将V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_____mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_____(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒

用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平

(2)不相等

相等

中和热是酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量与酸碱用量无关

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cm△T进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分)除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉

；（2）FeCl3中混有少量FeCl2

；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；参考答案：(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑或2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)CO32-+CO2+H2O

=2HCO3—（每空2分，其他合理答案同样给分）18.在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．该溶液的物质的量浓