广东省汕尾市陆河外国语学校高三化学期末试卷含解析

广东省汕尾市陆河外国语学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g参考答案：B略2.某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（

）A．①

B．①④

C．①③⑤

D．①③④⑤

参考答案：A略3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5—最低负价—-1——-3-2

A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．Y－半径比Q2－半径大D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y－半径比Q2－半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。答案选A。4.生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．青铜、硬铝和碳素钢都是合金B．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体C．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物相同参考答案：A考点：合金的概念及其重要应用；有机化合物的异构现象；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质专题：化学应用．分析：A．青铜为Cu的合金，硬铝为Al的合金，碳素钢为铁的合金，均为合金；B．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；C．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂不是高分子；D．食用植物油在酸性或碱性条件下水解产物不同．解答：解：A．青铜为铜锡合金，硬铝为铝硅、镁等形成的合金，碳素钢为铁碳的合金，均为合金，故A正确；B．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．油脂在碱性条件下的水解产物是甘油和高级脂肪酸钠，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查合金、同分异构体、高分子化合物、物质的水解等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键．

5.下列有关化学概念或原理的讨论中，正确的是A．

任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能B．

铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．

电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．

任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率及反应物的转化率就越大参考答案：C解析：A．任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；

B．铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；

C．电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；

D．可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；故答案选C6.下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（

）A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C.明矾、水煤气、盐酸、铜D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇参考答案：DA、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。点睛：盐酸是混合物，是HCl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。7.常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L盐酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列说法正确的是

(

)A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量B.③与④以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)参考答案：D略8.以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序，但不A.备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。下列说法不正确的是A.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子B.与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C.与类似将通晶体比较，准晶体密度较小D.普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键参考答案：A略9.2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是

A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气参考答案：B略10.下列说法正确的是

A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等

B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34

C．OD-中所含电子数和中子数相等

D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强参考答案：D略11.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%参考答案：A12.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略13.下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌

B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4

D．制取金属锰参考答案：A略14.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-参考答案：B略15.金属钛生产方法的新动向——电解法：首先将二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8V～3.2V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误的是：A．阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+202-B．电解过程中使用2.8V～3.2V电压的主要原因可能是：在此电压下，熔融的氯化钙不能电解C．电解时Ca2+向阴极移动D．电解时每转移4mol电子，阳极有2molO2生成参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有

。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。

①提出假设

假设1：________；假设2：FeO；假设3：FeO和Fe的混合物②设计实验方案证明假设3。限选试剂：

1.0mol·L-1盐酸、3%H2O2、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色

步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加__________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O

实验方案设计为：①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1mL②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2mL③重复以上实验1～2次若某小组的一次测定数据记录如下：V1=18.90mL

，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中：n（Fe2+）＝

；n（C2O42－）＝

；FeC2O4的质量分数为 （精确到0.01%）参考答案：Ⅰ：（1）CO2、CO(2分)

（2）①Fe(2分)

②实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)暗红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN(2分)若溶液呈血红色，则证明有FeO(2分)Ⅱ：n(Fe2+)＝0.0006200mol

n(C2O42－)＝0.000750mol

FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

式

；由1molA完全反应来制备K，最少需要D

mol，E

mol参考答案：略18.(1)用18mol·L－1硫酸配制100mL1.0mol·L－1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次参考答案：（1）GEFCH或EGFCH（2）BCD

B19.(2011·北京卷)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)

21.84334（1）已知t2>t1，HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是

。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是

。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的