2022年湖南省衡阳市水口山希望中学高二化学期末试题含解析

2022年湖南省衡阳市水口山希望中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B试题分析：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B。2.下列事故的处理方法不正确的是

A．金属钠着火时用水扑灭

B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

D．不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛

参考答案：A3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是A.34S原子核内中子数为16B.1HO和1HO的相对分子质量不同C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强参考答案：BA项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。4.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。S元素最可能是安徽省泗县元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

S区元素

B

稀有气体元素

C

p区元素

D

准金属参考答案：A略5.下列说法正确的是

(

)A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA．增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B．缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D．若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。6.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略7.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略8.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：A9.保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略10.反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C11.下列物质中一定不含有羟基的是：A．HNO3

B．H2O

C．NaOH

D．CH3CH2OH参考答案：C略12.反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）＝0．15mol/（L·s）②v（B）＝0．6mol/（L·s）③v（C）＝0．4mol/（L·s）④v（D）＝0．45mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略13.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略14.下列说法正确的是A．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性om]B．实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与蔗糖溶液D．化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：BC略15.下列物质中，能导电且属于电解质的是A．Cu

B．蔗糖

C．NaCl溶液

D．熔融态Na2CO3参考答案：D试题分析：A、金属Cu能导电，金属Cu是单质，故不属于电解质，故A错误；B、蔗糖不能导电，属于非电解质，故B错误；C、NaCl溶液能导电且是混合物，不属于电解质，故C错误；D、熔融态Na2CO3能导电且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式

（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化学方程式为

．②取少量溶液B于试管中，滴加少量

试液，现象为

，其结论是固体样品中

（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．参考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．试题分析：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对于A+2B（气）?nC（气）+Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态．（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为；当n=3时，A的状态为．（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则．（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为反应．参考答案：1.固或液

2.固或液；气

3.n≥3；

4.放热考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）固体或纯液体物质，物质的量增加减少不影响化学平衡；（2）反应物、生成物气体体积不变，化学计量数之和相等；（3）增大压强，平衡向着体积减小的方向移动；（4）升高温度，化学平衡向着吸热方向移动．解答：解：（1）A量的增减，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，固体的物质的量不影响化学平衡，故答案为：固或液；（2）增压，平衡不移动，说明反应两边气体的体积相等，气体的化学计量数之和相等：当n=2时，A只能是非气体；当n=3时，A必须是气体，故答案为：固或液；气；（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，平衡向着逆向移动，逆向是体积减小的方向，所以n≥3，故答案为：n≥3；（4）升温，平衡向着吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应，该反应的逆反应是放热反应，故答案为：放热．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，注意题目要求，如第四问容易马虎出错，注意固体或纯液体物质不受压强的影响18.（10分）已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。

（1）此反应平衡常数表达式为___________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___________（填增大、减少或不变）。

（2）若原来容器中只加入，500℃充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度__________（填“>”、“<”或“=”），、、之间满足关系__________（用代数式表示）。

（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：（10分）

（1）（2分）；增大（2分）

（2）=（2分）；（2分）

（3）变大（2分）略19.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：（1）X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。①E的电子式为

，化学键类型为

。②工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）：

。③干燥E时使用的干燥剂为

。（2）由X、Z、W三种元素可以组成一种盐，该盐是常