山东省菏泽市开发区广州路中学高二化学上学期摸底试题含解析

山东省菏泽市开发区广州路中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮的固定是指A．植物从土壤中吸收含氮养料

B．将空气中的氮气转变为含氮化合物C．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质D．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物参考答案：B略2.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）

B.

C.

D.参考答案：D略3.纯碱是一种非常重要的化工原料，纯碱属于（）A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物为盐；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．【解答】解：纯碱化学式是Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，含有三种元素，不属于氧化物，有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同，一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，所以碳酸钠不属于有机物，故选B．4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（

）选项实验操作现象解释或结论A将少量NaOH固体加入浓的NH4Cl溶液中，充分反应生成有刺激性气味的气体NaOH与NH4Cl反应生成氨气，氨气不易溶于水而挥发B向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存在SO42-C向品红溶液中通入某气体红色褪去该气体中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中有无色气体生成Al将NaOH中的氢置换出来参考答案：C略5.用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯

B．聚乙烯

C．电木

D．尼龙参考答案：B考点：塑料的老化和降解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯，聚氯乙烯中的增塑剂有毒．解答：解：A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用作食品袋，故A错误；B．聚乙烯可用作食品袋，故B正确；C．电木是酚醛树脂，不可用作塑料袋，故C错误；

D．尼龙常用来制线，绳子等，故D错误．故选B．点评：本题考查塑料袋的原料，题目难度不大，注意基础知识的积累．6.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，杯底固体中不可能出现

A．有铜无铁

B．有铁无铜

c．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：B略7.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线, 可采用的措施是 （

）A．增大A的浓度 B．增大容器的体积

C．加入催化剂 D．升高温度参考答案：C略8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。参考答案：A略9.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：（

）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的质量之比为1:16；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略10.酚酞是一种重要的指示剂，其结构如图，在一定条件下，跟1mol酚酞起反应的H2

或NaOH的最大量分别是（

）

A．9mol、3mol

B．9mol、2mol

C．10mol、3mol

D．10mol、4mol参考答案：A酚酞结构中含三个苯环、两个酚—OH、一个酯键（不能与氢气加成）；故三个苯环可和9mol氢气加成；两个酚—OH和一个酯键可耗3molNaOH11.氨水中有下列平衡NH3?H2O

NH4+＋OH—，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是

A.加NaOH溶液

B.加盐酸

C.加少量NH4Cl(s)

D.通入氨气参考答案：C略12.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是：A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则。参考答案：D略13.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的A.

共轭对之间的电离常数

B.

共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度

D.

溶液的总浓度参考答案：A14.10mL1mol·L－1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1盐酸C．加入15mL0.5mol·L－1盐酸D．加入5mLH2O参考答案：B解析：CaCl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5mol·L－1的盐酸可使1mol·L－1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。15.下列电离方程式中，不正确的是（）A．NaCl=Na++Cl﹣

B．HClO?ClO﹣+H+C．NH3?H2O=NH4++OH﹣

D．NaOH=Na++OH﹣参考答案：C考点：电离方程式的书写．.分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣，故A正确；B．HClO为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HClO?ClO﹣+H+，故B正确；C．NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故C错误；D．NaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图 所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是▲℃，达到此要求采取的适宜措施是▲。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：▲。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）▲

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）．写出羟基分别与下列基团相结合构成物质的名称：①—CH2CH2—

；②CH3—

—

；（2）．①某有机物A，其化学式为CxHyOz，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2:1，它的相对分子质量为62，则其结构简式为

。

②某有机物B对氢气的相对密度为29，燃烧2.9克该有机物，生成3.36升CO2气体，则B的分子式为 ；取0.58克B与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16克，则B的结构简式为

；写出B与新制氢氧化铜共热的化学方程式：

参考答案：（1）①

乙二醇

②

对甲基苯酚

（2）①

HOCH2CH2OH

②B的分子式为C3H6OB的结构简式为

CH3CH2CHO略18.已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a______________；b____________；c__________。

(2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________(3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2(填“>”、“<”或“＝”)。参考答案：(1)代表旧键断裂吸收的能量代表新键形成释放出的能量代表反应热(2)放热反应小于零(3)><解析：解答本题时要明确以下三点：(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。(2)物质由气态转化成液态要放出热量。(3)比较ΔH的大小，要连同“＋”、“－”号包括在内。(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2―→2H(g)和O2(g)―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量－成键所释放的能量，即a－b＝c。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。(3)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与“＋”、“－”无关。19.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为

；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？

(填“是”或者“不是”)；(3)在下图中，D1