福建省三明市泰宁第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

福建省三明市泰宁第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略4.盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体

B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半，浓度加倍

D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略5.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略6.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（

）①金属钠先熔化；

②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；

④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤参考答案：C7.不能用来表示其结构的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-参考答案：D略8.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A.278

B.277

C.166

D.165参考答案：D9.N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为()A．10∶7∶11

B．10∶11∶8C．10∶11∶9

D．11∶9∶10参考答案：C略10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C【考点】化学反应速率的概念．【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；B、根据化学反应速率的含义判断；C、根据化学反应速率的意义判断；D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误．B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误．C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确．D、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误．故选C11.下列命名正确的是（

）

A、2-乙基丙烷

B、3，4-二甲基戊烷

C、二氯丁烷

D、4-甲基-3-乙基庚烷参考答案：D略12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子B.常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）C.标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NAD.0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA参考答案：DA.依据n=计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g÷12g/mol×NA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a个，故A正确；B.根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C.O2和O3都是由氧原子构成的，则16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。13.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略14.下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量A.①④

B.①②

C.②③

D.③④参考答案：B【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠白色沉淀，①符合；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，②符合；③向BaCl2溶液中通入CO2至过量不反应，③不符合；④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量最终生成碳酸氢钙，④不符合；答案选B。15.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（

）A．乙烷和氯气取代反应

B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应

D．乙烷和HCl作用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。⑴装置乙的作用是

。为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理。⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、、

。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。⑷若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2

min后，剩余固体的质量为l4.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分）

氨气

（1分）(2)过滤、洗涤、灼烧（各1分）

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）(3)HCO3－

（2分）

1:2（2分）

(4)0.75mol/L（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是反应生成的气体会造成胃部气胀；此时最好用含有氢氧化铝的胃药，写出该反应的离子方程式

。参考答案：HCO3-+H+=H2O+CO2

Al(OH)3++H+=Al3++3H2O略18.下表为元素周期表的一部分：碳氮Y

X

硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为

．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）

．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是

（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol?L﹣1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为

，生成硫酸铜物质的量为

．参考答案：（1）第三周期ⅦA族；（2）Si；（3）ac；（4）NO：0.9mol，NO2：1.3mol；2mol．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子；（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；（3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，设出NO、NO2的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量；根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量．【解答】解：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（2）表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si，故答案为：Si；（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为：ac；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化