河北省保定市张中学高一化学测试题含解析

河北省保定市张中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A.道尔顿

B.范德华

C.门捷列夫

D.阿伏加德罗参考答案：C略2.“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是

（）A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．Ga3N

D．GaN参考答案：D略3.VmL密度为g·mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol·L，那么下列关系式正确的是（

）A．m=

B．c=

C．W％=％

D．c=

参考答案：D略4.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合参考答案：C5.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是(

)A.Ag2O为电池的负极B.Al在电池反应中被氧化C.该电池将电能转化为化学能D.工作一段时间后溶液的pH增大参考答案：B【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。【详解】A.Ag2O为电池的正极，A错误；B.Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；C.电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D.从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；故合理选项为B。【点睛】在原电池中，负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，化合价升高；正极发生还原反应，对应的物质是氧化剂，得到电子，化合价降低。通过化学反应中的化合价的变化，判断出正负极的主要物质。

6.下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（

）A．CH2O2

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H5NO2

参考答案：CD略7.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：A点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。8.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（

）。A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2参考答案：D略9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液．A．①③ B．③④ C．①② D．①③④参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】硝酸、硫酸的浓度不同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正确；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故错误；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正确；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误．故选A．10.下列叙述不正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．硝酸不稳定，受热或光照易分解C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D略11.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

（

）A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应

D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好参考答案：B12.下列反应一定不会产生气体的是（

）（A）盐与碱的反应

（B）氧化物与水的反应

（C）酸溶液和碱溶液的中和反应

（D）金属与碱溶液的反应参考答案：C略13.盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（）A．增大 B．减少 C．不能确定 D．无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，以此解答该题．【解答】解：影响盐酸与锌反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积以及原电池反应等因素，对于盐酸与锌的反应，加入（CH3COO）2Cu，可生成Cu和CH3COOH，导致溶液浓度降低，并形成原电池反应，其中浓度减低可使反应速率减小，形成原电池反应可使反应速率增大，则不能确定反应速率的变化，故选C．14.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（

）A.丝绸

B.瓷器

C.茶

D.中草药叶参考答案：BA．丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B．瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B正确；C．茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D．中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。15.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A.遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C.常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D.无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C试题分析：A．遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误；B．能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下CO32-不能大量共存，故B错误；C．常温pH<7的溶液中存在大量氢离子，在此环境中各离子能大量共存，故C正确；D．无色透明溶液中，MnO4-是紫色的，故D错误；故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

(填仪器名称)。

(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__

__(填序号)。A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B．用于贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．容量瓶上标有温度和容积E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____g。参考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为6。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素是植物生长的重要营养元素，Z元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)推断X、Y、Z元素(写元素符号)：X__________；Y________；Z________。(2)X与Z形成的化合物的电子式为___________________。(3)最近科学家们合成了，电子式为，则n值为________。(4)Y与X可形成多种化合物，其中YX3的电子式为________，Y2X4的电子式为_________________________________。(用判断出的元素符号表示)参考答案：(1)HNS(2)

(3)1(4)

解析(1)原子结构最简单的元素为H，Z元素的原子结构示意图为，Z为S，则Y为N。(3)N原子最外层有5个电子，由的电子式可知其最外层共有24个电子，故n＝1。18.（9分）A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。参考答案：(1)C，O，Na，S，Cl（各1分，共5分）(2)

（各1分，共2分）(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）

略19.(4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；