河南省商丘市曙光中学2022年高一化学联考试题含解析

河南省商丘市曙光中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（

）A．白磷、白糖、白糕属于单质

B．KCl、FeSO4、KMnO4属于盐C．纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

D．盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸参考答案：BA．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。2.自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是A．过滤法

B．结晶法C．蒸馏法

D．沉淀法参考答案：C略3.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A

四周期ⅦB族

B

五周期ⅢB族

C

六周期ⅦB族

D

六周期ⅢB族参考答案：D4.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的A.第三周期VA族

B.第四周期IIIA族

C.第四周期VA族

D.第五周期IIIA族参考答案：B5.向盛有10mLAlCl3溶液试管，逐渐滴入加。NaOH溶液的图像如下图，则下列说法不正确的是(

)

A．AlCl3溶液的浓度为0.1mol·L－1B．NaOH溶液的浓度为0.1mol·L－1C．沉淀最大质量为0.078gD．加入10mL的NaOH溶液与加入38mL的NaOH溶液产生的沉淀质量相同参考答案：D略6.下列有关物质分类或归类正确的一组是（

）①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B7.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(

)A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略8.下列关于SO2的叙述，正确的是A．SO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物参考答案：D略9.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（

）A．海水Mg(OH)2Mg

B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg参考答案：D略10.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。11.某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH－ B.HCO3- C.Ba2+ D.Mg2+参考答案：D【详解】A.OH－与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；B.HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；C.Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；D.Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。故选D。【点睛】离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子反应。

12.下列说法错误的是

（

）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克参考答案：D略13.在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定结果，判断该反应的速率最大的是（

）A.υ（NH3）=0.5mol?L﹣1?min﹣1

B.υ（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1C.υ（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1

D.υ（H2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1参考答案：A【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（L?min）。A.υ(NH3)=0.5mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/（L?min）；B.ν(H2)=0.3mol/（L?min）；C.ν(N2)=0.2mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/（L?min）；D.ν(H2)=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（L?min）；因此合理选项是A。14.下列物质属于同一范畴的是（

）

①NaCl

②(NH4)2SO4

③NH3·H2O

④KOH

⑤Fe(OH)3

⑥HNO3

A、③④⑤

B、①③⑥

C、②③⑤

D、②③⑥参考答案：A略15.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有

（填序号）。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________（填序号）。A、配制一定体积准确浓度的标准溶液

B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质（3）实验室有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4提供，则应称取NaOH_________g，量取浓硫酸_________mL。（4）实验中，玻璃棒的作用有____________________________________。（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有________________。（填序号）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切参考答案：（1）②⑨

（2）BC

（3）2.0；13.6

（4）搅拌、引流

（5）①②⑦⑧略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是

．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是

．（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为

．参考答案：（1）出现白烟；（2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）3：1【考点】氧化还原反应的计算；氯气的化学性质．【分析】（1）根据反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2结合产物回答实验现象；（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此书写方程式；（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可．【解答】解：（1）根据反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，会看到的实验现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．18.（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：

。（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________________。

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。)（3）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。参考答案：（10分）（1）酸

（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（2分）（2）Cu(OH)2（2分）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）（3）

中（1分）

Kb=10-9/((a-0.01)（2分）略19.（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反应的离子方程式是