广东省汕头市澄海华侨中学高一化学上学期摸底试题含解析

广东省汕头市澄海华侨中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（

）A．a:bB．a:2b

C．a:(a＋2b)

D．a:2(a＋b)参考答案：C2.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略3.在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应

A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液

B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液

C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液

D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液参考答案：D4.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是

①用电子式表示HCl的形成过程：，

②MgCl2的电子式：，

③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯的结构简式CH2CH2，

⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－

A．①②③④⑤

B．④⑤

C．③④

D．③参考答案：D略5.某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（）A.

B.C.

D.参考答案：D试题分析：A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；故选D。6.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S

可发生如下反应:H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A.该反应中，一定有SO2B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D.若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol参考答案：B若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A项，当x=3时，不会生成SO2，错误；B项，无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，正确；C项，若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，错误；D项，若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，错误；答案选B。点睛：S的常见正化合价为+4价、+6价，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O；若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2。7.下列各组物质中，不能发生离子反应的是（

）A．K2CO3溶液与盐酸

B．稀硫酸与BaCl2溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液

D．NaOH溶液与硝酸溶液参考答案：C略8.标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法

①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3

②混合气体中两种气体的质量比为35：33

③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11

④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正确参考答案：D解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．9.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略10.下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是

(

)

A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3==Na++H++CO32-C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2OD．实验室制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：A略11.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境．下列实验问题处理方法正确的是（）A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂参考答案：C【分析】A．废液倒入下水道，造成水污染；B．排空气法不能收集到纯净的CO；C．立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂；D．试管可直接加热．【解答】解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故A错误；B．排空气法不能收集到纯净的CO，应用排水法收集，故B错误；C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故C正确；D．并不是所有玻璃仪器都不能直接加热，试管可直接加热，故D错误．故选C．12.下列叙述正确的是（

）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略13.下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。参考答案：D14.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2参考答案：A略15.下列关于蛋白质的叙述中，错误的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D.人工合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）实验改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；。

（填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学与生活：(1)、下图是四川省盐业总公司南充分公司生产的一种食盐包装标签上的部分文字，请你阅读后回答问题：配料表：氯化钠、碘酸钾抗结剂净含量：400g氯化钠：≥88％钙：(0.5～1.3)％碘：每100g食盐中含碘2-6mg

标签上碘含量中，碘是指

(填选项，多选不得分)。A．碘单质

B．碘离子

C．碘元素

D．碘酸盐(2)在家里制作馒头时，加入的发酵粉，其主要成分之一是

(填选项，多选不得分)。A．纯碱

B，NaHCO3

C．氢氧化钠

D．食盐参考答案：(1)C

(2)B18.已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(少量)(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。(2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。(3)写出B→C的离子方程式：___________________________________；参考答案：(1)Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，据此答题。【详解】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3。(1)根据上面的分析可知，A为Si，B为Na2SiO3，C为H2SiO3，D为SiO2；(2)A为Si，D为SiO2，SiO2与碳单质在高温下反应生成单质Si，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；(3)BNa2SiO3，C是H2SiO3，向硅酸钠溶液溶液中通入CO2气体，发生复分解反应生成硅酸，反应的离子方程式为：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-。【点睛】本题考查无机物推断，涉及硅和二氧化硅、硅酸盐的性质。熟练掌握元素化合物性质与转化为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。19.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：（1）该装置的能量转化形式为________。（2）Pt(a)电极是电池________（填“正”或“负”）极；（3）电解液中的H+向_____（填“a”或“b”）极移动；（4）如果该电池工作时消耗1molCH3OH，则电路中通过___mol电子。（5）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是________。参考答案：(1)化学能转化为电能