2024版大一轮化学新教材 鲁科版（闽粤皖京豫）第五章物质结构与性质元素周期律课件

第26

讲原子结构核外电子排布规律1.掌握原子结构中微粒数目的关系。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。复习目标内容索引考点一

原子结构、核素、同位素考点二核外电子运动状态与排布原理真题演练明确考向课时精练原子结构、核素、同位素><1.原子结构(1)构成微粒及作用必备知识归纳整合化学核素元素(2)微粒间的数量关系中子质子①阳离子的核外电子数＝

－所带电荷数。②阴离子的核外电子数＝

＋所带电荷数。质子数质子数(3)微粒符号周围数字代表的信息质量数质子数2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系中子质子数质子中子质子(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的

不同，

相同，化学性质

，物理性质

。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素

：名称为

，不含中子；

：用字母

表示，名称为

或重氢；

：用字母

表示，名称为

或超重氢。中子数质子数几乎完全相同差异较大氕D氘T氚(4)几种重要核素的用途1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(

)2.所有原子核内一定都有中子(

)3.质量数就是元素的相对原子质量(

)4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素(

)5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同(

)6.核聚变如

，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(

)7.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同(

)×√××√××一、微粒中“粒子数”的确定关键能力专项突破√不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量，B错误；2.(1)1molH218O与1molD216O的中子数之比为______。(2)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是________________。1∶1二、元素、核素、同位素的概念辨析3.汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了

。下列有关说法正确的是√

的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，互为同位素，不互为同素异形体，A、C项错误，B项正确；

，没有新物质生成，不是化学变化，D项错误。4.现有下列9种微粒：

。按要求完成以下各题：(1)分别是氢元素的一种_______，它们互称为________。核素同位素(2)互为同素异形体的微粒是__________。

分别是氢元素的一种核素；

是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。

是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。(3)的中子数为_____，核外电子数为_____。3024

的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。(4)上述9种微粒中有____种核素，含有_____种元素。75返回核外电子运动状态与排布原理><1.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成电子层，同一电子层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。回答下列问题：(1)填写下表，熟悉原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。必备知识归纳整合电子层(n)一二三四电子层符号

能级符号

各能级原子轨道数

各电子层原子轨道数

最多容纳电子数

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f11313513571 4

9

162 8

18

32K L

M

N(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈_____形、p电子云轮廓图呈________形。p电子云有____种伸展方向。(3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？(4)比较下列基态原子能级或原子轨道的能量高低。①1s、2s、2p、3s、3p、3d

②2s、2px、2py、2pz哑铃球3答案

25,50答案

①1s<2s<2p<3s<3p<3d②2s<2px＝2py＝2pz2.基态与激发态原子光谱(1)基态原子：处于

的原子。激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会

到较高能级，变为激发态原子。(2)原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会

或

不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。最低能量状态跃迁吸收释放吸收发射3.基态原子的核外电子排布(1)排布原则①

：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。②

：一个原子轨道中最多只能容纳

个电子，且这两个电子的自旋______。如2s轨道上的电子排布为

，不能表示为

。③

：对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自族状态相同。

如2p3的电子排布为_______________，不能表示为

或

。能量最低原理泡利不相容原理两不同洪特规则注意当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充顺序——构造原理(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4价电子排布式3s23p4价电子轨道表示式

1.p能级能量不一定比s能级的能量高(

)2.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(

)3.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(

)4.表示的原子能量处于最低状态(

)5.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布(

)6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来(

)××√×√√1.完成下列各小题：(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为_________________________。(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是__________(填离子符号)。(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是______________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。一、核外电子的运动状态及排布式的书写关键能力专项突破K＋和P3－发射光谱2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、_____(填字母)。A.

B.

C.

D.

D

C根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。3.钾发生焰色试验的原因是___________________________________________________________________________。

电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量核外电子排布常见错误归纳总结(1)在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)；②(违反泡利不相容原理)；③(违反洪特规则)；④(违反洪特规则)。(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。二、核外电子排布规律的应用4.判断电子的运动状态按要求填空：(1)基态F原子核外电子的运动状态有_____种。9基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。(2)基态钛原子的价电子排布式为______，其原子核外电子的空间运动状态有____种，共有____种运动状态不同的电子。基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。223d24s212(3)基态Si原子价电子的运动状态有________种，若其电子排布式表示为

违背了__________。(4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有____种。4基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。洪特规则15核外电子运动状态的判断归纳总结电子的运动状态与原子核外电子数目相等；空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等。5.判断原子中未成对电子数目按要求填空：(1)基态Ti3＋中未成对电子数有____个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子价电子排布式为_________。与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有____种。Ti位于第4周期，Ti基态原子未成对电子数是2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有Ni、Ge、Se。4d25s231(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为_____。(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为________。基态铬原子价电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子，基态镍原子价电子排布式为3d84s2，核外有2个未成对电子，则铬与镍的基态原子核外未成对电子数之比为3∶1。43∶1(4)第4周期中未成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为___________________________。(5)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有_____。Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1个未成对电子，Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu(价电子排布：3d104s1)基态原子未成对电子数与Al相同。Cu(6)氨硼烷(NH3BH3)的制备是当今科学研究的重要课题，可用反应B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑进行制备。反应中涉及元素的基态原子中含1个未成对电子的有________种。56.元素推断(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；其基态原子价电子的轨道表示式为_____________________。(2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为__________________________________________。(3)元素D的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的核外电子排布式为________________________________。NCu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)返回真题演练明确考向12345√2.(2021·辽宁，2)下列化学用语使用正确的是A.基态C原子价电子轨道表示式：B.Cl－结构示意图：

C.KCl形成过程：

D.质量数为2的氢核素：√123451234基态C原子价电子轨道表示式为

，A错误；Cl－结构示意图为

，B错误；KCl形成过程为

，C错误。53.(2020·山东等级模拟考，4)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1

B.4s1

C.3d54s1 D.3d104s1√12345基态原子4s轨道上有1个电子，在s区价电子排布式为4s1，在d区价电子排布式为3d54s1，在ds区价电子排布式为3d104s1，在p区不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素12345√123455.按要求解答下列问题。(1)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为__________________________________。(2)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____(填字母)。A.[Ne] B.[Ne]C.[Ne] D.[Ne](3)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________。123451s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)A4∶5返回课时精练1234567891.三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是A.14C与12C互为同位素B.14C的核外电子数是14C.14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品√1011121314152.钍是一种放射性金属元素，有钢灰色光泽，质地柔软，化学性质较活泼，广泛分布在地壳中。230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U，因此它是潜在的核燃料。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同1234567891011121314√15Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其在自然界中的百分含量求得的平均值，B项错误；232Th转换成233U，不是化学变化，C项错误；同位素的物理性质差异较大，但化学性质几乎完全相同，D项正确。1234567891011121314153.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241()放射源的电离室。

原子核内中子数与核外电子数之差是A.241

B.146 C.95 D.51√123456789101112131415

的质子数为95，质量数为241，中子数＝241－95＝146，核外电子数＝质子数＝95，中子数与核外电子数之差为146－95＝51。4.某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a

gHmX中所含质子的物质的量是123456789101112131415√1234567891011121314155.下列有关构造原理的说法错误的是A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序√1234567891011121314绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误；构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D正确。1512345678910111213146.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A.N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B.在K电子层中，有自旋相反的两条轨道C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少√15N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；在K电子层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确。7.第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种√123456789101112131415第4周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，故选B。8.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是A.

B.

C.

D.

123456789101112131415√原子处于基态时能量最低，A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。1234567891011121314159.下列说法正确的是A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族B.d区元素的原子一定都有d轨道电子C.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素D.基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素1234567891011121314√151234567891011121314最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A错误；d区元素的基态原子都含有d轨道电子，故B正确；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是金属元素，如H，故C错误；基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素，s能级上最多排列2个电子，则n＝2，所以该原子价电子排布式为2s22p2，为C元素，是非金属元素，故D错误。1510.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1√12345678910111213141s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数为1。15其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A.的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的质子数大于Y的D.Y仅有一种含氧酸123456789101112131415√由守恒关系可知元素X的质量数为27，X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Al元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，A项错误，B项正确；Al原子质子数为13，P原子质子数为15，故质子数：X<Y，C项错误；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D项错误。12345678910111213141512.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为A.A2B3

B.BA2C.AB4

D.B3A21234567891011121314√15由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：

、B：

，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。13.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于电子层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则

的值为A.1 B.2 C.3 D.4123456789101112131415√123456789101112131415第1周期中原子核外未成对电子数为1的元素有H，第2周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O，第3周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，符合条件的元素共有4种，即a＝4。符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8，若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意，则符合题意的元素共有2种，即b＝2。14.现有部分元素的原子结构特点如下表所示：

123456789101112131415XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和G最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出G原子结构示意图：________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_____(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_____________________________________。氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(答案合理即可)1234567891011121314(3)X、Y、Z、G四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________。15NH4HSO4XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和G最外层电子数是次外层电子数的2.5倍123456789101112131415X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，K层有2个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素；G元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以G为氮元素。H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性，则应是强酸的酸式盐，故应为NH4HSO4。1234567891011121314(4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______________________________。152H2O2N2↑＋4H2ON2H4＋H和O按原子个数比1∶1形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。123456789101112131415.(1)①基态Cu原子有______种不同能级的电子。②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为________。③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_____________________________________________________________________________________________。(2)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是______；X3＋的价电子排布式为______。15Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeO稳定性小于Fe2O37哑铃形3d63d5第4周期元素中，未成对电子数为4的元素为Fe。1234567891011121314(3)M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为__________________________________，M＋的价电子排布式为______，M2＋的电子排布式为__________________________。15第4周期元素，最外层为第四电子层，只有1个电子，故为4s1，次外层的所有原子轨道都充满电子，次外层的电子排布式为3s23p63d10，该元素为Cu。1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)3d101s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)返回元素周期表、元素的性质第27

讲1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。2.掌握元素周期律的内容和本质。3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。复习目标内容索引考点一

元素周期表的结构与价电子排布考点二元素周期律电离能电负性真题演练

明确考向课时精练答题规范(2)电离能规范答题的两个类型元素周期表的结构与价电子排布><1.元素周期表的编排原则(1)周期：把

相同的元素，按

的顺序从左到右排成的横行。(2)族：把不同横行中

相同的元素，按

的顺序从上而下排成的纵列。必备知识归纳整合电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)

短周期长周期周期序数1234567元素种数_____________________2

8

8

18

18

32

32(2)族(18个纵列，16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族：第

列，共3个纵列0族第

纵列8、9、10183.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大电子层数＝周期序数。(2)原子结构与族的关系①主族元素的价电子排布特点主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特点____________________________________________ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5②0族元素的价电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价电子排布特点分区价电子排布s区ns1～2p区ns2np1～6(除He外)d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns24.元素周期表中的特殊位置(1)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中_____________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为

，分界线右上方为

。铝、锗、锑、钋、

硼、硅、砷、碲、砹、金属元素区非金属元素区③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的

，又能表现出一定的

。金属性非金属性(2)过渡元素：元素周期表中从第

族到第

族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第

周期中：57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第

周期中：89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。ⅢBⅡB675.元素周期表应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料1.所有非金属元素都分布在p区(

)2.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p区元素(

)3.价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s区元素(

)4.最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S(

)×√√×一、元素周期表的结构1.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。关键能力专项突破答案二、元素周期表的应用2.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A.B只能得电子，不能失电子B.原子半径：Ge＞SiC.As可作半导体材料D.Po处于第6周期第ⅥA族√B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第6周期第ⅥA族，故D正确。3.确定下列指定元素的原子序数(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_______________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是___________________________。(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_________________。n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29x＋2、x＋8、x＋18、x＋32y＝x＋m或y＝x＋n(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是________(填字母)。B元素周期表中原子序数差的关系归纳总结(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差。②长周期元素，两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差；两元素分布在过渡元素两侧时，第4或5周期元素：原子序数差＝族序数差＋10，第6或7周期元素：原子序数差＝族序数差＋24。(2)同主族、邻周期元素原子序数差的关系①第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。③第ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。④0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。返回元素周期律电离能电负性><1.元素周期律必备知识归纳整合原子的原子序数核外电子排布2.主族元素周期性变化规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数______________最外层电子数依次增加_____原子半径__________________元素性质金属性__________________非金属性__________________化合价最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝____________(H为－1价)相同，最高正化合价＝

_________(O、F除外)主族序数－8主族序数相同相同依次增加逐渐减小逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增强逐渐增强化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性

，碱性__________酸性

，碱性__________简单气态氢化物的稳定性____________________逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强3.电离能(1)概念：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的

，通常用I表示，单位：

。其中，元素原子失去一个电子的电离能称为第一电离能，用符号I1表示。(2)规律①同周期元素：从左往右，元素第一电离能呈

的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐

。③同种原子：逐级电离能越来越大。变小最小能量kJ·mol－1增大(3)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。③判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。4.电负性(1)概念：元素的原子在化合物中

电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在形成化学键时吸引电子的能力越强。(2)标准以氟的电负性为

和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。(3)变化规律①在元素周期表中，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐

，同主族元素从上至下，元素的电负性逐渐

。②金属元素的电负性一般

，非金属元素的电负性一般

，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。小于1.8吸引4.0变小变大大于1.8(4)应用5.定性判断金属性、非金属性的一般方法金属性①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强非金属性①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强1.元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大(

)2.元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强(

)3.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(

)4.元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强(

)5.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(

)×××××一、微粒半径、元素金属性和非金属性比较1.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si______N______F。(2)Li______Na______K。(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋。(4)F－______Cl－______Br－。(5)Cl－______O2－______Na＋。(6)H－______Li＋______H＋。关键能力专项突破＞＞＞＞＞＞＞＞＜＜＜＜2.根据元素周期律比较下列各组性质(用“>”或“<”填空)：(1)金属性：K________Na________Mg；非金属性：F________O________S。(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。>

>>

><

<>

><

<>

>>

>3.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是A.原子序数：A>B>CB.原子半径：C>B>AC.离子半径：A2－>C－>B2＋D.原子最外层电子数：C>A>B√由题意可推出A为S、B为Mg、C为F。原子序数：S>Mg>F，故A项正确；不同周期元素，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：Mg>S>F，故B项错误；S2－的电子层数为3，离子半径最大，Mg2＋与F－的电子层数为2，且具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：S2－>F－>Mg2＋，故C项正确；F原子最外层电子数为7，S原子最外层电子数为6，Mg原子最外层电子数为2，因此原子最外层电子数：F>S>Mg，故D项正确。电子层结构相同的微粒半径大小规律方法技巧电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。二、“10e－”“18e－”微粒的应用4.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。回答下列问题：(1)C－的电子式是_____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：___________________________、_________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：______________________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________________________。CH4、HF(答案合理即可)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意两个即可)本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物的知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne，阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、

，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、

、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意由①A＋＋C－===D＋E↑推知，A＋为

、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，由②B＋＋C－===2D推知，B＋为H3O＋，由此解题。等电子微粒的判断方法归纳总结(1)“10电子”微粒：(2)“18电子”微粒：三、电离能、电负性的变化规律及应用5.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500

下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2√由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。

I1I2I3I4……R7401500770010500

6.(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是______。(2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是______(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol－1)元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547N镧7.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________________________________________。(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。增，元素的电负性呈周期性变化随着原子序数的递0.9～1.5根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐变小，可知在同周期中电负性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A.Li3N B.BeCl2

C.AlCl3

D.SiC属于离子化合物的是_____；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：____________________________________________________________________________。

测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物ABCD元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8根据已知条件及表中数值：Li3N中元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显______(填“正”或“负”)价，理由是______________________________________________________。负负性大于P，其原子形成化学键时吸引电子的能力强Cl的电返回电离能规范答题的两个类型><(2)1.电离能与原子结构答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B,故第一电离能A小于B。2.电离能与半充满、全充满答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。答题模板：A原子的价电子排布式为×××，处于半充满(全充满)，比较稳定，难失电子，×××电离能大。1.请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C小于O，原因是：________________________________________________________________________________________________________。规范精练比氧原子半径大，且核电荷数比氧的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧，第一电离能也小于氧碳原子半径2.(1)第一电离能N大于O，原因是：____________________________________________________________________________。(2)已知电离能：I2(Ti)＝1310kJ·mol－1，I2(K)＝3051kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为：

。N原子的价电子排布式为2s22p3，处于半充满，比较稳定，难失电子，第一电离能大K＋失去的是全充满的3p6上的电子，Ti＋失去的是4s1上的电子，相对较易失去返回真题演练明确考向1.(2021·北京，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N√123452.(2020·江苏，9)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)√123451234金属性：Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2＞Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。53.(2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应√12345甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；根据同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生，若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能与强碱反应，故D正确。123454.(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻