高中化学-原电池原理教学课件设计

原电池原理

高三化学第一轮复习2010年12题6分带盐桥原电池原理的应用

近几年全国卷考查

2011年11题6分双池原理的应用预测关注点：1、原电池和电解池多个装置的组合，进行原理的综合考查。2、原电池原理的应用。如新型原电池的设计、金属的防腐蚀，因为这些内容与工业生产有较密切的关系。2013年10题、11题12分可充电电池，电解原理的应用2015年11题6分微生物电池2015全国卷（11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【高考要求】

了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。【学习目标】1、熟练掌握原电池的工作原理，能正确写出电极反应式和电池反应方程式。2、利用原电池原理解决原电池的设计、金属的防腐蚀等。1．概念将

转化为

的装置。2．本质自发的

反应。3．工作原理(以锌—铜原电池为例)：化学能电能氧化还原【原电池原理】1、请同学们判断学案装置①②能否形成原电池，若能在图中标出外电路电子的流向，指出溶液中离子的移动方向，请写出电极反应式和总反应方程式【思考讨论】2、请同学们判断学案装置③④能否形成原电池，若能在图中标出外电路电子的流向，指出溶液中离子的移动方向，请写出电极反应式和总反应方程式【思考讨论】3、请同学们判断学案装置⑤⑥能否形成原电池，若能在图中标出外电路电子的流向，指出溶液中离子的移动方向，请写出电极反应式和总反应方程式【思考讨论】4、请同学们判断学案装置⑦⑧能否形成原电池，若能指出电池的正负极。【思考讨论】4.构成条件(1)具有两个

不同的电极(金属和金属或金属和非金属导体)。(2)具有

溶液。(3)自发进行的氧化还原反应(4)形成

(或在溶液中相互

)。活泼性电解质闭合电路接触CFe稀H2SO4Zn醋酸Pb书写电极反应式的注意问题（1）先确定电池的正负极，列出电极上的反应物质，并标出电子的得失。（2）书写电极反应式时，要注意生成的离子能否在溶液中存在。（3）注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H2O、H+、O

H-，以遵循质量守恒和电荷守恒。5、原电池原理的应用

根据氧化还原反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计一个原电池，并写出正负极反应式。FeCl3溶液CuC正极石墨，负极是铜，电解质是FeCl3正极：2Fe3++2e-=2Fe2+负极：Cu

-2e-=Cu2+

【学习目标】1、熟练掌握原电池的工作原理，能正确写出电极反应式和电池反应方程式。2、利用原电池原理解决原电池的设计、金属的防腐蚀等。2015全国卷（11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【本节所得】ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些装置能构成原电池？√G√水果182.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C习题二19习题三4.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

该反应的的原电池正确组合是(

)C原电池构成条件ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl20习题四5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的