2021-2022学年河南省濮阳市第四中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年河南省濮阳市第四中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL参考答案：D设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01"mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，B项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

参考答案：D3.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）．关于185Hf的下列说法中，正确的是（） A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素 参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数﹣质子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素． 【解答】解：A、185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故A错误； B、185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故B错误； C、中子数为185﹣72=113，故C错误； D、因它们的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是183Hf的一种新的同位素，故D正确； 故选D． 【点评】本题较简单，考查核素、元素、同位素的关系，明确原子中的数字的意义及原子中量的关系即可解答． 4.下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．5.下列说法错误的是A．苯环的碳碳键键长都相等

B．苯分子中各个键角都是1200

C．苯分子中C=C比C—C键长短，键能大

D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体参考答案：C6.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略7.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶制品

④蚕丝制品

⑤涤纶制品

⑥锦纶制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略8.把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是

A．20ml3mol·L-1的x溶液

B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液

D.10mL2mol·L-1的x溶液参考答案：A略9.下列说法中，正确的是

(

)A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH2时失去的电子数约为

1.204×1024D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同参考答案：C略10.下列粒子半径最大的是A．Mg

B．O2—

C．F—

D．K参考答案：D11.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（

）A.①②③⑤ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.②③⑤⑥参考答案：A【分析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。【详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液由固体残留，蒸馏水没有，故①正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，故③正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；故正确的有：①②③⑤。故选A。

12.下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．久置的氯水的酸性将减弱D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2参考答案：B略13.下列过程中，共价键被破坏的是（

）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附

③酒精溶于水

④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”

⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①②④⑥⑦

B．④⑥

C．①④⑤⑧

D．①②④⑤⑥⑦参考答案：B14.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2＋

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．H＋参考答案：略15.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

；②

（2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白：试剂：a

，b

．分离方法：①

③

物质名称：A

，C

参考答案：（1）催化剂；吸水剂；（2）饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；分析：（1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（2）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离；分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。参考答案：（6分）1.806×1023，0.6mol，106g/mol

每空2分18.如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____。（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________。（只填一种方法，用文字表述）（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________。（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________。参考答案：(1)Cl2

KCl

(2)FeCl2

取少量B溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色

(3)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(4)Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+解析：J为AgCl，且溶液焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明含有K元素，根据元素守恒知，F为KCl，白色沉淀G在空气中变为红褐色沉淀H，则G为Fe(OH)2、H为Fe(OH)3，H和稀盐酸反应生成溶液I，I溶液为棕黄色，I为FeCl3，I和A反应生成B，B溶液为浅绿色，且A为固体单质，所以A为Fe、B为FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，则C为Cl2，FeCl2和E反应生成KCl和Fe(OH)2，根据元素守恒得E为KOH。（1）通过以上分析知，C是Cl2，F的化学式为KCl；（2）B的化学式为FeCl2，检验B中阳离子Fe2+的操作方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色；（3）Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，由G转变成H的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）I溶液中的阳离子为铁离子，检验铁离子的离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。19.（8分）除去下列物质中的杂质(括号内代表杂质)，请写出相应的实验方法或试剂名称及有关反应的化学方程式。(1)NaCl溶液(Na2CO3)试剂____________,反应的化学方程式__________________________(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)试剂____________,反应的化学方程式_________________