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文档简介
2022年河北省邯郸市小西堡乡大西堡中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(原创)下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.还原性:F-<Cl-<Br-<I-
B.微粒半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO
D.热稳定性:NH3<H2O<HF<HCl参考答案:D略2.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是A.向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.在豆浆中加入少量的石膏,能使豆浆凝结为豆腐C.温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高D.当人误食重金属盐类时,可以喝大量的牛奶、蛋清解毒参考答案:C略3.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是()参考答案:C略4.下列说法中不正确的是()A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘B.为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏C.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防D.儿童缺锌可导致生长发育不良,抵抗力差,食欲不振参考答案:B【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.食盐中加碘酸钾可以补碘;B.氟化物可能影响儿童正常生长发育;C.铁强化酱油含有铁元素;D.锌影响身体发育,缺乏会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良.【解答】解:A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘,加碘盐中加入的碘酸钾,故A正确;B.氟化物能有效预防龋齿,但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏,故B错误;C.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防,故C正确;D.锌影响身体发育,儿童缺锌可导致生长发育不良,抵抗力差,食欲不振,故D正确;故选:B.5.现有下列物质:①纤维素、②甲酸甲酯(HCOOCH3)、③淀粉、④乙酸,其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是A.①④
B.②④
C.①③
D.②③参考答案:B略6.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(
)
A.甲酸能与水以任意比例互溶
B.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱参考答案:B略7.某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸,将产生的氢气收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是:A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)参考答案:C略8.下列试剂中,能和乙醇发生酯化反应的是A.钠
B.高锰酸钾
C.乙酸
D.氧气参考答案:C试题分析:酯化反应,是一类有机化学反应,是醇跟羧酸(羧基)或含氧无机酸生成酯和水的反应,据此解答即可.A、乙醇与钠反应生成乙醇钠,属于取代反应,不是酯化反应,故A错误;B、乙醇具有还原性,能与高锰酸钾发生氧化反应,故B错误;C、乙醇与羧酸反应生成酯,如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯,故C正确;D、乙醇在氧气中燃烧属于氧化反应,故D错误,故选C.9.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烷
B.乙烯
C.丙烯
D.丙炔
参考答案:A10.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()A.5种
B.6种C.7种
D.8种
参考答案:B略11.食用下列产品会对人体健康造成直接危害的是()A.工业酒精(含甲醇)
B.发酵粉(主要成分含碳酸氢钠)C.茶籽食用油(主要成分含油酸)
D.肠胃CT显影剂(主要成分含硫酸钡)参考答案:A略12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(
)A.Mg2+
1s22s22p6
B.Br
1s22s22p63s23p63d104s24p5C.O2-
1s22s22p6
D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2参考答案:D略13.下列离子方程式书写正确的是A、氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、实验室制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C、大理石与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD、硫酸厂用稍过量的氨水吸收SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-参考答案:B14.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断说法可能正确的是()A.t1时降低温度,平衡向正反应方向移动B.t1时减小压强,平衡向逆反应方向移动
C.t1时减小SO2的浓度,增加了SO3的浓度D.t1时增加SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
参考答案:C略15.下列物质互为同系物的是A.乙醇、乙二醇
B.乙烷、环己烷C.
—OH、
—CH2OH
D.
—CH3、CH3—
—CH3参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.用如右图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中:
(1)若B为Na2CO3粉末,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊,则试管C中化学反应的离子方程式:
。然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象:
。(2)若B是生石灰,观察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解,恰好变澄清时,关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液,再往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是
(填名称),C是
(填化学式),与乙醛的混合后,该溶液中反应的化学方程式:
。仪器D在此实验中的作用是
。参考答案:(1)溶液由浑浊变澄清。(2)浓氨水,AgNO3,CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3防止倒吸略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)硝酸铵在工农业生产中有重要作用,如做氮肥。请回答下列问题:(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1。请回答:①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
92.4kJ
(填“<”“>”或“=”)。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有
(填选项字母)A.降低温度
B.最适合催化剂活性的适当高温
C.增大压强D.降低压强
E.循环利用和不断补充氮气
F.及时移出氨(2)氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应,该反应的化学方程式
该反应的化学平衡常数的表达式K=
,当温度升高时,K值减小,则该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)将H2和N2按3:1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为
。(用百分数表示)参考答案:18.(13分)(1)从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其
相同,
不同;同一纵行的主族元素,其
相同,
不同。(2)从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为_______的变化,所有的燃烧反应都要_______热量。请你写出一个吸热反应的化学方程式:_________________________。(3)(全部填元素符号或化学式)11—18号元素中,与酸或水反应置换氢能力最强的元素是____,其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______;化学性质最稳定的元素是____;最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是_______;最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物,其化学式为__________。参考答案:(13分)(1)电子层数,最外层电子数;最外层电子数,电子层数(2)热量;放出。只要是吸热反应方程式且正确均可得分(Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,CaCO3CaO+CO2↑,C+H2O(g)CO+H2等)(3)Na;NaOH;Ar;Cl;Al(OH)3(方程式2分,其余每空1分)19.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液,用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:(1)配制250
0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为
。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(mol·L–1)0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题:
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
。(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度
。(填“增大”、“减小”或“不变”)实验三探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实
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