广西壮族自治区防城港市民族中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区防城港市民族中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是

（

）A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略2.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D3.下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气参考答案：A解：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾。二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。4.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③参考答案：C5.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．浓硫酸 D．氢氧化铁胶体参考答案：D解：A、盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、浓硫酸是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。6.在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）A.XY3

B.XY

C.X3Y

D.X2Y3参考答案：A略7.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

参考答案：B8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略9.下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是

A.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3B.常温常压下是液体，溶于水后能导电C.熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D.固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电参考答案：B略10.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A.拉瓦锡 B.凯库勒 C.门捷列夫 D.汤姆逊参考答案：B【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。

11.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是：A．乙醛

B．乙醇

C．乙烯

D．裂化汽油参考答案：B12.X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是(

).A.原子半径:X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD.X与Y形成的化合物均易溶于水参考答案：C【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。13.下列说法中不正确的是

A.甲烷和十六烷互称为同系物

B.加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求

C.等物质的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的电子数

D.C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上参考答案：D略14.下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A.无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2?B.遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42?、NOC.含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42?D.含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：D【分析】根据离子间的相互反应判断。离子间能反应就不能大量共存，注意题目或选项中特定要求。【详解】A项：Cu2＋（蓝色）不能存在于无色溶液中。且Cu2＋与S2?生成CuS沉淀。A项错误；B项：遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在于碱性溶液中。B错误；C项：CO32-与Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C项错误；D项：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反应，且与H+也不反应。D项正确。本题选D。15.下列试剂保存方法错误的是A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：BA.钠在空气中能和氧气，水蒸气反应，故钠应隔绝空气和水保存，应保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B.氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，所以不能保存在玻璃瓶中，故B错；C.保存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化，铁粉是还原剂，且还原性比Fe2+强，所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+氧化，故C正确；D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中,Na2CO3水解显碱性，会和玻璃中的SiO2反应生成应硅胶，把塞和瓶口粘在一起，故选择橡皮塞，故D正确。综上所述本题答案：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是

．（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol?L﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）写出尾气处理的离子方程式是

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以如果将过量二氧化锰与20mL12mol?L﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol；故答案为：小于、随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式

(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式

(3)写出下列各步变化的离子方程式：②

④

参考答案：（10分）(1)

BaCl2、Na2CO3

（2分）

(2)

Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—

（2分）

(3)②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O（3分）④Ag++Cl—==AgCl↓

（3分）略18.氮可以形成多种离子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H6＋等。已知N2H5＋的形成过程类似于NH4＋的形成过程，N2H5＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：（1）该电中性分子的化学式：

；（2）N2H5＋的电子式：

；（3）1molN3－共有

mol电子；（4）写出两种非金属氧化物跟N3－电子数相同的物质的化学式

、

。参考答案：（1）化学式：

N2H4

；

（2）电子式：

；（3）有

22

mol电子；

（4）化学式