安徽省池州市坦埠中学高二化学期末试卷含解析

安徽省池州市坦埠中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（）A．角鲨烯分子式为C30H50B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，设H原子个数为x，则：=，解得：x=50，分子式为C30H50，该有机物为链状结构的烯烃，所以分子中含6个C=C键，结合烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知，角鲨烯分子式为C30H50，故A正确；B．含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B正确；C．分子式为C30H50，实验测得角鲨烯分子是链状结构，不饱和度为6，则分子中含6个C=C键，则1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应，故C正确；D．汽油经过催化裂化可得到相对分子质量较小的烯烃，故D错误．故选D．2.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中

①铝合金是阳极②铝合金是负极

③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③

B．②④

C．①②

D．①④参考答案：A略3.维生素C的结构简式如右图，有关它的叙述错误的是A.官能团有碳碳双键、羟基、酯键

B.易起加成及氧化反应C.可以溶解于水

D.在烧碱溶液中能稳定地存在参考答案：D略4.某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq)

H+

+

In—(aq)（红色）

（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（

）A．稀硫酸

B．氯化铝溶液

C．稀氨水

D．饱和食盐水参考答案：C略5.下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D略6.已知：I2与Kl溶液发生如下反应：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），达到平衡后溶液中I－的平衡浓度c（I－）随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中

B.反应I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大参考答案：A略7.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的BA．5.75倍

B．11.5倍

C．23倍

D．30.67倍参考答案：B略8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

（

）A．0.1molFe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA

B．标准状况下22．4LSO3含有的分子数为NAC．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2NAD．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA参考答案：C略9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略10.aX、bY、cZ、dW为四种短周期主族元素，其中d－c＝c－b＝b－a＝2。下列说法中，不正确的是()A．X、Y、Z、W四种元素可能位于同一周期B．元素X的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸C．元素W的原子最外层电子数可能为电子层数的3倍D．X、W两种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性参考答案：C11.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

（）

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色参考答案：A略12.（2015?镇江模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D．反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．

分析：溶液质量增重为参加反应Fe的质量与生成NO的质量之差，再根据电子转移守恒列方程计算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），进而计算该题．解答：解：生成NO的物质的量为=0.25mol，设Fe2+、Fe3+的物质的量分别为xmol、ymol，由溶液质量增重9.3g，则：（x+y）mol×56g/mol﹣0.25mol×30g/mol=9.3g，由电子转移守恒，则：2xmol+3ymol=0.25mol×3，联立方程，解得x=0.15、y=0.15，反应后c（Fe2+）：c（Fe3+）为=0.15：0.15=1：1，A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.15mol+0.15mol=0.3mol，故A错误；B．n（HNO3）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（NO）=2×0.15mol+3×0.15mol+0.25mol=1mol，c（HNO3）==2mol/L，故B正确；C．由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，还可溶解0.075molCu，质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故C错误；D．由以上计算可知反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用电子转移守恒计算，难度中等13.下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭

④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包

⑥用乙烯催熟水果A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③④⑤D．①②③④⑤参考答案：B14.绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确是是A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NOX、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料

D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材参考答案：D15.除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是（

）

A．Na2CO3、HCl、BaCl2

B．BaCl2、HCl、Na2CO3

C．Na2CO3、BaCl2、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、HCl参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。参考答案：（1)锥形瓶

倒吸

（2）变蓝

NaOH

（3）Na2SiO3

饱和NaHCO3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

，其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）E的核外电子排布式是

，ECl3形成的配合物的化学式为

。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

。参考答案：略18.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某液体的pH，测定值与实际值相比可能会（1）偏大，实例是

；（各举两种不同类的物质，下同）（2）偏小，实例是

；（3）不变，实例是

。参考答案：（1）实例是

HCl溶液

NH4Cl溶液

；（2）实例是

NaOH溶液

Na2CO3溶液

；（3）实例是

NaCl溶液

H2O

。（其他合理答案均给分）19.（8分）今有一澄清溶液，只可能含有①阳离子：K+、NH4+、H+、Ba2+

②阴离子：Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的若干种离子（存在的离子均大量），现取三份上述澄清溶液各100mL,分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g。经足量盐酸洗涤后，干燥得沉淀2.33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中C(SO42－)＝