安徽省淮北市古城中学2022年高三化学模拟试题含解析VIP

安徽省淮北市古城中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A

B

C

D参考答案：C略2.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A略3.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3

②Na→Na2O2→Na2CO3③S→SO3→H2SO4→MgSO4

④C→CO→CO2→Na2CO3A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C试题分析：①4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能与任何物质直接反应产生Fe(OH)3

错误。②

2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，都能一步直接转化。正确。③无论S与氧气的相对物质的量的多少，都发生反应：S+O2SO2，不能一步直接转化。错误。④2C+O22CO；2CO+O22CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接转化。正确。考点：考查Fe、Na、S、C元素的电子及化合物的转化的知识。

4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略5.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝B、参加反应的氯气的物质的量等于amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol≤n≤amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【知识点】氧化还原反应计算

【答案解析】D解析：设n(Cl－)＝11mol，则n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到电子11mol，生成1molClO－，失去电子1mol，根据电子守恒可求得ClO3-为（11-1）÷5＝2mol，则A项正确；由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子amol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子amol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)1/6amol，D项错误。【思路点拨】涉及范围的计算题的计算往往可根据极限法，如本题的C、D项；守恒法氧化还原反应计算中的常用方法。6.如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（

）

A．a是电解池的阳极B．b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生参考答案：C略7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）参考答案：B略8.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）参考答案：

考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；C．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；D．是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，故D选．故选D．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度大不，注意把握相关物质的性质．9.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

参考答案：答案：D10.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略12.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略13.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。14.(2011·江苏卷)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

15.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为T13+，

以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）T1Cl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为

。（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4。的原因是

。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外．还需要下图中的

（填字母代号）。 （3）滴定终点的现象是

。 （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样w

g，消耗c

mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V

mL，则T1O2质量分数表达式为______。 （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果___

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。参考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液变为红色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)

偏低(1分)（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律即可书写化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；（2）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的a

c；

（3）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，所以滴定终点的现象是溶液变为红色；

（4）根据电子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标液的体积偏大，导致测定结果偏高；

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标液体积偏小，测定结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)现有aA、bB、cC、dD、eE、fF五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=f，C、E、F都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、C两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：（1）元素F的电子排布式：_______________（2）由A、B、D形成的化合物N和苯互为等电子体，则N的结构式为_____________

（3）A和E按原子个数比1:1形成的化合物是

分子（填极性和非极性）（4）写出由A、C、D、E四种元素组成的离子化合物和共价化合物的化学式（各写出1种即可）_____________________、

（5）在A、C、E三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。（6）B和D按原子个数比1:1形成的化合物有两种，一种为质地较软的P，一种为质地坚硬的Q，P的结构和石墨相似，则在P的晶胞中包含_____个B，_____个D，Q的结构和金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，则Q的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。参考答案：（1）[Ne]3S23P3

(2)（3）极性

（4）(NH4)2CO3、NH4HCO3

CH3NO2任写一种

（5）OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O（6）2

2

100/(361.5×10-10)3NA略18.（15分）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于

族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是

（填元素符号）。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是

（填序号）。a．自然界中的含量

b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度

d．