2022年山东省临沂市栆沟头中学高一化学月考试卷含解析

2022年山东省临沂市栆沟头中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-参考答案：D2.下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．铝可与烧碱溶液反应；B．都与氨水反应生成沉淀；C．生石灰可与水反应；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝．【解答】解：A．加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B．都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C．生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确．故选B．3.向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是

（

）A．无明显现象

B．立即产生红褐色沉淀C．产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色D．产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失参考答案：C略4.水解反应是中学化学中较为典型的一类反应，关于水解反应的规律可表示为：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，据此判断下列反应（反应条件略）不符合该水解反应规律的是A．Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D5.物质X（用小方框表示）和Y（用小黑球表示）的反应如下图所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是A．3X+8Y＝X3Y8

B．3X+8Y＝3XY2+2YC．3X+6Y＝X3Y6D．X+2Y＝XY2参考答案：D6.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C.

SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正‘逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快参考答案：C7.下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有…(

)A.1对 B.2对

C.3对 D.4对参考答案：A8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A.加热

B.降温C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9.从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是A．溶解和蒸发

B．溶解和过滤

C．溶液、蒸发、结晶

D．溶解、结晶、过滤参考答案：D10.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1参考答案：B【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。11.下列物质的电子式书写正确的是

A．NaCl

B．H2S

C．氮气

D．NH4I

参考答案：C12.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液

D．KOH溶液

参考答案：B略13.下列有关叙述正确的是（

）A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略14.下列有关说法正确的是

A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸HnROh，则R元素的最低价一定为－（8+n－2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素参考答案：B略15.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：B解析：普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物，没有固定的熔点，B错误；普通玻璃的大致组成为Na2O·CaO·6SiO2，C正确；二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001mol·L－1I2标准溶液。当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品中SO2的残留量为________g·kg－1。③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度)

②吸收尾气

(2)②溶液出现蓝色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)①本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是(

)A．AgNO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2参考答案：D略18.（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3

Ba(OH)2