河南省商丘市毛固堆联合中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河南省商丘市毛固堆联合中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

A．Ag+、Al3+、K+

B．SiO32-、AlO2-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

参考答案：AB2.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠参考答案：C3.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C.在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸D.反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体参考答案：AA．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D．乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，故D正确；故选A。点睛：明确实验原理和乙酸乙酯的性质是解题关键，实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片。4.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D5.下列除去杂质的方法，正确的是（）

A.除去N2中的少量O2；通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl；通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3；加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液过滤参考答案：C略6.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B.向AlCl3液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.铁粉加入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D.向FeI2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2C1－＋I2参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。7.某有机物的结构为

，关于该有机物的叙述正确的是

A．不能跟NaOH溶液反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴2molC．既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应D．在足量的氧气中燃烧1moL该有机物生成H2O7mol参考答案：C略8.下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．AlCl3和NaOH参考答案：C解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．9.炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成

C．有油脂类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略10.在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积参考答案：D考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：广度性质，就是具有加和性的物理量，随氧气的物质的量发生变化，如：质量、体积等；而强度性质，就是不具有加和性的物理量，不随物质的量变化而变化，如摩尔质量、密度、摩尔体积等，由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化．解答：解：A．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，故A错误；B．摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，故B错误C．由N=nNA可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，故C错误；D．密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，故D正确，故选D．点评：本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握11.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.铁片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液参考答案：D略12.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（

）A.植物油(水)——分液

B.Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C.水(NaCl)——蒸馏

D.CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气参考答案：D试题分析：A、植物油不溶于水，分液即可，A正确；B、胶体不能透过半透膜，溶液可以，渗析即可，B正确；C、水中含有难分解的杂质，蒸馏即可得到纯净水，C正确；D、氢氧化钠也与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选D。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，因此掌握物质的性质差异是解答的关键，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，例如加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分液，萃取，蒸馏；盐析或渗析；洗气等。13.下列说法正确的是(

)A.金刚石是碳元素的一种核素B.126C、146C互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同参考答案：C【详解】A.金刚石是碳元素组成的一种单质，核素是一种原子，故A错误；B.126C、146C互为同位素，故B错误；C.在相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比，所以在相同条件下，H2、D2、T2的密度比为1：2：3，故C正确；D.化学性质主要由该元素的原子最外层电子数决定，同位素的化学性质几乎完全相同，所以氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，故D错误，故选C。【点睛】掌握同素异形体、同位素、核素等基本概念是解决此题的关键。

14.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A．使用催化剂(V2O5)可提高该反应的反应速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率参考答案：D15.一化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________________。（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)A、C

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶

(2)13.6

15

(3)B、C、D

(4)小于

(5)偏低解析：（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.有以下各组微粒或物质：A、氯水和氯气；

B、CH3—CH2—NO2

和H2N—CH2—COOH；C、35Cl和37Cl；

D、冰和干冰；

E、石墨和C60；其中，

（1）互为同分异构体的有

（填编号）；（2）互为同素异形体的有

（填编号）；（3）互为同位素的有

（填编号）。Ⅱ.（1）HF、HCl、HBr、HI中，沸点最低的是

。（2）碳与浓硝酸共热的化学方程式为

。（3）配平离子方程式为：□Fe(OH)3+□OH—+□Cl2

—□FeO42—+□Cl—+□H2O参考答案：略18.Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有__________，该元素的化合价_____________（填升高或降低），表现出____________性，是________剂，具有还原性的微粒是_________，它们在反应中______（填得或失）电子，发生_________反应（填氧化或还原），其化合价__________（填升高或降低）。参考答案：H+、F2