专题43与技术选修五年高考化学试题分项精析版解析

【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——2：化学与技术]（15分CuCl的工艺过程如下：步骤①中得到的氧化产物 ，溶解温度应控制在60~70度，原因 写出步骤③中主要反应的离子方程 步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸 （写名称上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由 步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备 （填字母分馏塔B．离心机C．反应釜D2准确称取所的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中CrO2-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为 2（15分CuSO4Cu2+CuClB、0.597ab100 考点：考查对工业流程的分析、物质原理的分析判断、质量分数的计算；试题难度为较难等级【2015新课标Ⅱ卷理综化学【化学——选修2：化学与技术】苯酚和都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和，其反应和工艺流程示意图如下：沸点在反应器A中通入的X 在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸其作用 优点是用量少缺点 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患 中和釜D中加入的Z最适宜的 a. b. c. d.蒸馏塔F中的馏出物T和P分别 ，判断的依据 用该方法合成苯酚和的优点 【答案（1）氧气（或空气） ； （6）、苯酚；苯酚的沸点高于（7）原子利用率考点：本题主要是考查物质工艺流程图的分析与应用，涉及试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条【2015山东理综化学】(12分)[化学---化学与技术工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

蒸气中含有少量的NaNO2等物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中 母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的 。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的 a．转入中和 c．转入转化 若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的 吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。【2015海南化学】[2—化学与技术20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁涉及到复分解反应20—Ⅱ（14分 去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式 高炉排出气体的主要成分有N2CO2和 已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+2 1③C(s)+2 3则反应Fe2O3(s)+3C(s)+2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 放的热量足以供给反 有设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺其流程如图(b所示其中还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；融造气炉相当于高炉的 部分铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法 20—Ⅱ（1）CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3CO（2）-355（3）炉身，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2【20142（20分20-I【2014（6分）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag ZnS（FeS等其他成分，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 操作 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。著的《》中有关于“升炼倭铅”的记载： 【答案】20-I 20- （3）锌粉置换出Fe等(5)2ZnS+4H++ 考点：本题从知识上考查原电池、电解池的反应原理、电镀、物质的、试剂的作用、金属的冶炼方法【201432（12分【化学—（K2Cr2O7由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的 固体A主要 （填化学式，固体B主要 用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 1a2C2O7+2KCl=K2C2O7+2aClK2Cr2O7（2）除去 【20146—2(15分Ca342〕和磷灰石〔Ca543〕等形式存在。图(a为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解磷酸。图(b是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

~15%单质磷

图沸点 ℅以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 炉渣的主要成分是 (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是 冷凝塔2的主要沉积物是 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 【答案】(1)69;(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 0.493）CaSiO3；（4）SiF4、CO；SiF4、HF、 ；PH3（5）产品纯度大（浓度大【2014年高考新课标Ⅱ36题】[化学选修——2：化学与技术]（15分 ①用混凝法获取淡 ③优化提取产品的品 NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数 浓度 ，产品2的化学 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 ；。【答案 （3）Ca2＋+SO42— （4）MgCl2电解Mg+ Mg+2H2O高温Mg(OH)2+【2013202——（20分20-I（6分）【答案】【2013年高考海南卷第*题】II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现（1）1810年瑞典化学家乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能 ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式 碳化硅又 沸点沸点 砂石（或单晶硅H2SiO3考点：本题考查无机非金属材料——【201327题】[化学-有机化学基础](13分为合成某种液晶材料的M，有人提出如下不同的合成途常温下，下列物质能与A发生反应的 a． b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶（2）M中官能团的名称 ，由C→B反应类型 由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和 检验B中是否含有C可选用的试剂 （任写一种名称物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式 （6）CE 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 【2013年高考新课标Ⅱ卷第36题】[化学—选修2：化学与技术]（15分锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a） ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由 MnO2+NH4++e-=MnOOH+②碱性电池不易发生电解质的，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用较4 ②3MnO42-+2CO2=2MnO- 4【2013年高考新课标Ⅰ卷第36题】[化学—选修2：化学与技术]（15分草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种草酸（含2结晶水）CO和NaOH 该工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主 0.250g0.0500mol•L- （1）CO+

NaC

+H

22 NaOH溶 H2C2O4溶 H2SO4溶 4444

+

+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑

【201331题】废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC、金属钴（Co）及少量杂质铁，WC和Co。工艺流程简图如下： H

(NH)CO

2

422

溶液I的主要成分 成环境污染，原因 将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式 Fe(OH)3；Co2+(或NH4ClNH4ClNH3【2013年高考浙江卷第*题】“科学与技术”模块（10分）用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S 脱色槽中应加入的物质X是 ；设备A的作用是；设备B的名称为④；设备C的 ⑤。H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是⑥。 B．浓硫 将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 【201221工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料氢气的 设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学反应方程 设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜从 设备C的作用 在原料气过程中混有的CO对催化剂害作用，欲除去原料气中的CO，可通过以下反应 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中的

高温高压（5）13.811在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别 ，反射炉内成炉渣的主要成分 冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%--50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别 粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极__（填图中的字母；在电极d上发生的电极反应式 【201231题】(8分)[化学—化学与技 和加氢裂化；裂化的目的是提 的产量 存在下 作用生成液体的过程 连催化裂化轻质油(或汽油硫 浮催化剂氢气 RHROH 反渗透法电势差(或电场力11．【2011年新课标卷】[化学——选修2：化学与技术人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重纸质的保存。经分析检验，发现酸性 为了保护这些纸质，有人建议采取下列措施①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题 ①267226；②111下列叙述正确的是 A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 路法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温