《共价键》说课稿

共价键说课稿高一化学组李媛媛《共价键》说课稿《化学键》是高中化学必修2三节的内容。共包括离子键、共价键、分子间作用力和氢键几部分内容，本节课我要说课的内容是共价键，下面我将从以下几个方面进行说课：一、说教材：1、教材的地位和作用“共价键”是《化学（必修）》中第一章第三节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应， 为后面研化学反应的利用奠定基础。2、教学目标：确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。知识与技能：）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深）能较为熟练地用电子式结构式表示共价分子的形成过程和分子结构。）理解极性键、非极性键的概念。-1-过程与方法：）通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构情感态度价值观：）培养学生用对立统一规律认识问题。）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创）培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观。2、教学重点、难点重点：）共价键和共价化合物的概念。）用电子式、结构式表示共价化合物；）用电子式表示共价化合物的形成过）用电子式表示共价化合物的形成过程。）极性键和非极性键的判断情境－课题－探究－结论－延伸1、情景激发本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习-2---PAGE3-兴趣，调动学生内在的学习动力。2、小组讨论采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。3、多媒体教学本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。三、说学法问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。四、说教学过程内容有一个很好的衔接，又能复习上一节课学习的离子键。在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的， 让生学会用电子式表示共价分子。由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。分析其成键原因、特点，粒子间的琐，再引入结构式要求学生掌握。分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。教学过程：]师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，请问：什么是离子键？下列物质中存在离子键的是（ ）。[推进新课]一般活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？ H、Cl2、HCl怎样形成的？和NaCl一样吗？本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键[多媒体板书]第三节 化学二、共价键过渡：什么是共价键呢?它是怎样形成的呢？我们以HCl的形成过程为例分析一下共价键的形成。[多媒体演示]师：在HCl的形成过程中，氢分子被破坏成氢原子，氯气分子被破坏成氯原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?生：它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。师：对。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层 8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对就是共用电子对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 就做共价键。[多媒体板书]1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒： 原子3、相互作用：原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。（即原子间的静电作用.）4、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形成。(如：l O2 H 4HO等)5、存在范围：非金属单质(2、O2)、共价化合物(N、4 、H2O、一些离子化合物(NaO4成键原因：）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；）原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低1、含有共价键的化合物一定是共价化合物、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物、在气态单质分子里一定有共价键[课堂练习]下列物质中含有共价键的是ACDEFG（填序号）？、NaOHB、NaClC、4D、S、Cl2、HClG、2Ha2关于共价键的说法正确的是：D离子化合物中不可能含有共价键；共价键也存在电子得失；由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子下列化合物分子中只有共价键的是：DA)BaCl2 B)NaOH )S4 2[推进]练习后进行离子化合物共价化合物比较，作为本节课重点，务必使学生分清离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。【第二课时】[复习]练习离子化合物电子式的书写，引出共价化合物电子式的书写。并等直接讲解、l2、3等电子式结构式的书写。[推进]讲解电子式表示共价化合物形成过程，并练习。请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程， 它与表示共价合物形成过程的有哪些区别呢？生1：没有小弧线表示电子的得失：生成的HClCl原子也没有用括号括起来为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。]共价键中成键原子吸引电子的能力不同相等时，其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。共价键中成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子， 使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相]共价键中成键原子吸引电子的能力不同相等时，其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。共价键中成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子， 使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，性键。共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极[多媒体展示] 极性键和非极性键[小结]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相活