高中化学-探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计学情分析教材分析课后反思

探究铁及其化合物的氧化性或还原性教学设计一、教学目标:（一）知识与技能目标1、通过预习知道铁及其常见含铁化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2、通过实验探究掌握Fe、

Fe2+、

Fe3+之间的相互转化关系。3、以铁及其化合物为例，学会从氧化还原的角度认识物质的性质。（二）过程与方法目标1、通过实验探究掌握探究物质的氧化性和还原性的过程与方法。2、学会“运用已知物质的性质验证未知物质性质”的科学探究方法。（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究体验科学探究成功的喜悦,培养探究意识和善于与他人合作的良好品质。2、通过铁与人类健康的关系，感受化学知识与人类生活的密切关系，关注生活中的化学问题。二、教学重点：1、Fe2+、

Fe3+的性质及Fe、

Fe2+、

Fe3+之间的相互转化2、探究物质的氧化性或还原性的基本思路和方法。三、教学难点:探究物质氧化性和还原性的基本思路和方法四、教学过程设计：教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课——引出金属铁播放魔术视频：茶水—墨水—茶水观看视频，思考，感受化学变化的神奇体会化学的奇妙，激发学生好奇心展示图片，介绍铁的用途观看图片，聆听，感受化学与人类的关系激发学生的学习兴趣提问铁在自然界中的存在形态并展示图片回答问题观看图片检查自主预习的效果了解铁及其化合物提问：你知道哪些含铁化合物？什么颜色？化合价？如何检验化合物中铁元素的价态？展示图片介绍熟悉的含铁化合物总结铁在化合物中的价态了解Fe3+的检验方法检查自主预习效果，为提出探究问题做铺垫提出探究问题提出探究问题：不同价态铁元素之间相互转化会发生氧化还原反应，铁及其化合物中，哪些具有氧化性？哪些有还原性（以Fe、FeCl2、FeCl3为例）？如何判断物质具有氧化性还是还原性？思考并回答问题：根据化合价判断物质的氧化性和还原性推测物质性质：0价铁只有还原性+3价铁只有氧化性+2价铁既有氧化性又有还原性检查自主预习的效果讨论探究原理提出问题：预测物质性质以后，下一步该干什么？如何通过实验验证物质具有氧化性或还原性?思考并回答问题：通过实验验证预测，结合教材【方法导引】，讨论探究原理回顾研究物质性质的基本程序，构建探究基础设计方案，交流讨论，确定方案PPT展示实验试剂，组织学生交流讨论，点评学生设计的方案根据探究原理，设计并讨论实验方案，小组代表发言，确定实验方案培养学生的探究能力，增强学生自信心分组实验探究实验指导：规范学生的操作，随时为学生解答问题并给予方法导引根据确定的实验方案分组实验，小组成员合作，观察、记录实验现象，总结概括培养学生的实验能力和善于合作的良好品质交流探究结果，总结转化关系展示各小组探究结果并及时点评，出色的小组及时表扬，出现问题的小组交流讨论，给予适当指导。小组代表汇报探究结果，总结转化关系，书写化学方程式、离子方程式。体验探究成功的喜悦，明确探究是一个完整的过程，探究后需要总结和概括问题拓展提出拓展问题思考、回答问题加深对知识的理解课堂小结，盘点收获展示应归纳的框架，提出问题：通过本节课的学习，你有哪些收获？点评并补充学生总结按框架思考、归纳，多个学生进行总结并补充（1）知识小结（2）方法小结培养学生总结问题的能力，提取主干知识和方法的能力问题答疑揭示“魔术”的奥秘，解释学生提出的问题，消除疑问反思本节内容，有问题的学生提出疑问解决学生的疑难问题课堂检测根据本节重难点，设计有层次性的练习独立完成，交流答案检测知识掌握情况布置作业布置作业课后先复习再完成作业巩固所学重点知识，消化难点。五、板书设计：探究铁及其化合物的氧化性或还原性（1）铁三角之间的转化（2）Fe3+

、Fe2＋的检验学情分析金属铁是学生非常熟悉的物质，在日常生活中，他们经常接触含铁元素的物质。通过前面两课时对氧化还原反应的学习，学生已经清楚元素的价态与氧化性、还原性的关系，并能够初步预测铁及其化合物的氧化性、还原性。因此，对于探究铁及其化合物的氧化性、还原性，学生们也已经具有了一定的理论基础。但如何通过实验探究物质的氧化性或还原性对于学生来说还是比较陌生的，所以在教学中还需要教师设置知识梯度引导学生学会分析，逐步学会探究物质氧化性或还原性的方法。效果分析通过“茶水—墨水—茶水”魔术视频引入课题，激发了学生的好奇心和求知欲，提高了学习兴趣和积极性。绝大部分学生能够运用氧化还原反应原理预测Fe、Fe3+、Fe2+的氧化性或还原性，并能利用给出的试剂设计实验方案完成实验探究。课堂基础测评围绕本节课的重难点知识，以选择题的形式进行测试反馈，通过率为100%，最后一道题通过铁与人类健康的关系考查了含铁物质的氧化性、还原性，让学生感受化学知识与人类生活的密切关系，关注生活中的化学问题。教材分析1、教材的地位和作用：探究铁及其化合物的氧化性和还原性这一主题设置在氧化还原反应、氧化剂和还原剂知识之后，是氧化还原反应知识的延伸和应用。通过铁及其化合物之间的相互转化关系，加深学生对氧化还原反应的理解，应用新形成的概念，同时培养他们的探究能力。2、不同版本教材的对比：鲁科版：本课时的内容作为氧化剂和还原剂一节的一部分，先建立起氧化还原反应相关的概念，最后通过探讨铁及其化合物的氧化性和还原性，应用新形成的概念。人教版：在第二章中将氧化还原反应作为一节的内容，铁及其化合物的性质放在第三章金属及其化合物中，而且把金属钠、铝、铁及其化合物的性质归在一起，按照先讲单质后讲化合物的顺序处理，内容上两个版本基本相同。相比人教版，鲁科版更能体现新课标理念，更注重发展学生学习化学的学习兴趣，培养他们科学探究的能力。3、重难点分析：本节课的知识重点是Fe、Fe2+、

Fe3+的性质及相互转化，过程与方法重点是探究物质氧化性和还原性的基本思路和方法，这也是本节课的难点。4、课时安排：1课时测评练习1、下列离子方程式中，正确的是（)A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）A.NaOH溶液 B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊试液3、为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）A.铁粉B.铜粉C.氯化铁D.盐酸4、如果患了缺铁性贫血，医生会给我们开补铁剂，如琥珀酸亚铁片。（1）琥珀酸亚铁片的表面要包一层薄膜，为什么除去薄膜后会变为暗黄色？薄膜的作用是什么？（2）医生建议：与维生素C同服，可增加本品吸收，维生素C可能具有什么性质？（3）如何检验补铁剂中铁元素的价态？课后反思优点：本节课的教学体现了我校推广的“问题立教问题导学”课堂教学理念，着眼于充分调动学生参与课堂教学的积极性，体现学生的主体地位和教师的主导作用。通过“茶水—墨水—茶水”魔术视频引入课题，激发了学生的好奇心和求知欲，引发学生主动学习；学生通过自主设计方案，小组交流、讨论、确定实验方案并实施实验完成探究任务，体验了问题探究的成就感，增强了自信心，并感受到团队合作的优势，提高了探究能力，分析问题和解决问题的能力。在完成探究任务后，对探究过程以及“铁及其化合物的氧化性和还原性”这一重要元素化合物知识进行总结，引导学生从氧化还原角度认识物质的性质，掌握铁及其化合物的氧化性和还原性，掌握探究物质氧化性和还原性的基本思路和方法以及研究物质性质的基本程序。不足：学生回答问题不够积极主动，回答问题显得有些拘谨；个别学生做实验时有点紧张。改进：重视实验教学，多让学生亲身体验，提高实验能力；精心设计教学各环节，多设计能够引发学生深入思考的问题。课标分析探究铁及其化合物的氧化性或还原性1、课程标准要求：根据生产、