物理化学上册判断题及答案

一1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。2恒温过程的Q一定是零。（）3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（）对4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。（）5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。（）8不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（）9、因△H=Qp所以只有等压过程才有△H。（）10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式都适用。（）12345678910××√√×√√××√二二、判断题（每小题1分，共10分）1．绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S>0，绝热不可逆压缩过程的∆S<0。()2．自由度就是可以独立变化的变量。（)3．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压,而与溶质挥发性无关。()4．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q－W的值一般也不相同。()5．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，效果比较理想。()6．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。()7．理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，的大小就决定了反应进行方向。（)8．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。()9．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa),绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。()10．对于计量系数∆ν=0的理想气体化学反应，增加压力和惰性气体不改变平衡点。()1、（×）2、（×）3、（×）4、（√）5、（√）6、（×）7、（√）8、（×）9、（√）10、（√）三第一章热力学第一定律判断题及答案1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解：错。对实际气体不适应。2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。----解：错。数量不同，温度可能不同。3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不是相同概念，天气热是指温度高。4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起内容的变化。6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体恒温膨胀，吸热不升温。解：错，理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。33．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。解：错，机械搅拌时W’≠0；34．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU=nCV,mΔT，WIr=ΔU=nCV,mΔT，所以WR=WIr。解：错，两个过程的ΔT不同。第二章热力学第二定律判断题及答案1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。解：对。2．不可逆过程一定是自发过程。解：错，如绝热不可逆压缩过程。3．熵增加的过程一定是自发过程。解：错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS>0。4．绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S>0，绝热不可逆压缩过程的∆S<0。解：第1，2个结论正确，第3个结论错。5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。解：错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S=0，所以一定是一个可逆循环过程。解：错，环境的熵变应加在一起考虑。7．平衡态熵最大。解：错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。8．在任意一可逆过程中∆S=0，不可逆过程中∆S>0。解：错。9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?解：不矛盾，因气体的状态变化了。10．自发过程的熵变∆S>0。解：错，如过冷水结冰。11．相变过程的熵变可由计算。解：错，必须可逆相变才能用此公式。12．当系统向环境传热时(Q<0)，系统的熵一定减少。解：错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。解：对。14．冰在0℃，p下转变为液态水，其熵变>0，所以该过程为自发过程。解：错。未计算环境的熵变；15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。解：错，如过冷水结冰，ΔS<0，混乱度减小，16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。解：错，必须在等温、等压，W’=0的条件下才有此结论。17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。解：错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。解：错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G=0。解：错，不满足均相系统这一条件。20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV=0，此过程温度不变，∆U=0，代入热力学基本方程dU=TdS-pdV，因而可得dS=0，为恒熵过程。解：错，不可逆过程中δW≠-pdV。第三章多组份系统热力学判断题及答案1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。解：错，对溶液整体没有化学势的概念。2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。解：错，不同相中的偏摩量一般不相同。3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。解：错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。解：错，化学势与标准态、浓标的选择无关。5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。解：错，当溶质不挥发时才一定成立。6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。解：错，因加人挥发性溶质，沸点不一定升高。凝固点是否降低要看溶质是否析出。7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。解：第一个结论错，如水的熔点随压力增大而降低。后两个结论都正确。8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。解：错，两种分子之间的作用力和同种分子之间的作用力都较大，不可忽略。9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。解：错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。解：错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。解：错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。解：错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。解：错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度一般不相等。14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。解：对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。第四章化学平衡判断题及答案1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。解：错，是反应进度为ξ时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。解：错，是在大量系统中的差值。3．因为=-RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。解：错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。4．是反应进度的函数。解：错，与反应进度无关。5．在等温等压条件下，∆rGm>0的反应一定不能进行。解：错，当有非体积功时，ΔrGm>0的反应可以进行，如电解冰。6．∆rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。解：对。7．任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。解：错，只能用ΔrGm≤0来判断方向。8．在等温、等压、W’=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下∆rGm<0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。解：错，ΔrGm<0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，ΔrGm会发生变化，到ΔrGm=0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm<0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。解：错，热力学中无时间量，因而无快慢。10．某化学反应的∆rGm若大于零，则K一定小于1。解：错，K由决定。11．理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，的大小就决定了反应进行方向。解：对。12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。解：对。13．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。解：对。14．因K=f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。解：错。平衡组成与压力和惰性组分有关。。15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。解：对。16．温度T时，若K=l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。解：错。17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。解：错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。18．因K=∏(aBν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。解：错，平衡状态与方程式的书写方式无关。四1、绝热过程都是等熵过程。是不是？（）2、热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的。是不是？（）3、在等温等压条件下，DG>0的过程一定不能进行。是不是？（）4、系统由状态1经等温、等压过程变化到状态2，非体积功W＇<0，且有W＇>DG和DG<0，则此状态变化一定能发生。是不是？（）5、在-10℃，101.325kPa下过冷的H2O(l)凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。是不是？（）6、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。是不是？()7、在等温等压条件下，DG>0的过程一定不能进行。是不是？（）8、克希霍夫公式的不定积分式DrH(T)=DH0+DaT+中的DH0是T=0K时的标准摩尔反应焓。是不是？（）1、解：不是（1分）2、解：不是（1分）3、解：不是（1分）4、解