分子、原子、离子及元素的关系及分子、原子、离子、元素的区别与联系

分子和原子的联系与区别项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的相同点质量和体积都很小都在不停地运动粒子间由间隔都是构成物质的粒子同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同注意事项分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子分子是由原子构成的对于原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子元素原子的结构特征与元素化学性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4易失去最外层电子使次外层达到稳定结构较易发生化学反应元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切非金属元素≥4（氢为1）易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构稀有气体元素＝8（氦为2）难得失电子（常称为稳定结构）极难发生化学反应离子与原子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数粒子电性不显电性带正电带负电符号用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na、Mg用阴离子符号表示，如Cl、OH联系得到电子得到电子阳离子原子阴离子失去电子失去电子分子、原子和离子的比较微粒项目分子原子离子概念保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团表示方法用化学式表示，如：H、He用元素符号表示，如：H、Fe用离子符号表示，如：Na、CO微粒的运动物理变化是分子运动的结果，如：水的蒸发化学变化是原子运动的结果，如：水的电解离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化，如：NaCl的溶解是物理变化，NaCl与AgNO反应是化学变化化学计量数与符号的关系化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如：2H、2H、3Na，只表示分子、原子、离子的“个数”，不表示物质和元素联系得电子得电子阳离子原子阴离子失电子失电子构分成裂分子元素与原子的比较元素原子概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数既将种类，又讲个数使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成联系元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子分子、原子、离子、元素的区别与联系（初中化学）（一）分子定义

保持物质化学性质的一种微粒性质

①体积、质量都非常小

②不停的运动

③分子间有间隔

④同种分子性质相同，不同种分子性质不同构成的物质

非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）

共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）（二）原子定义

化学变化中的最小微粒性质

①原子的质量非常小

②不停的运动

③原子间有间隔

④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同构成的物质

金属单质（铁、铜等）

少数非金属单质（例：金刚石、石墨）（三）离子定义

带电的原子或原子团叫离子

带正电的离子叫阳离子

带负电的离子叫阴离子电性

一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。

构成的物质

离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）例：金属氧化物（氧化镁）

盐（食盐）

碱（氢氧化钠）（四）元素定义

具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称种类

100多种

质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）存在

游离态（在单质中

例：氢气中的氢元素就是游离态）

化合态（在化合物中

例：水中的氢元素就是以化合态存在）要点

①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。

②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。

③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。

④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。

⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成（五）原子和元素的区别与联系

原子元素定义化学变化中的最小微粒具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称区别①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）元素是宏观概念只表示种类，不论数目。H表示氢元素。元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）联系①原子的核电荷数决定元素的种类。②原子的最外层电子数决定了元素的性质。③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称（六）分子和原子的区别与联系

原子分子区别在化学变化中原子不可分在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质联系分