中考除杂问题复习

物质的除杂

辽东中学欢迎您一、除杂：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,又叫做提纯.

除杂原则

不增新:

不减旧：易分:

不能引入新的杂质

被提纯的物质不能减少或改变操作简便易行，杂质易分离除去。注意:不用取样被提纯物要恢复到它的原来状态,注意选取试剂量的问题知识回想过滤洗气干燥装置结晶蒸馏过滤1.定义过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法一贴:滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于漏斗边缘滤液面低于滤纸边缘三靠:烧杯靠在玻棒上玻璃棒靠在三层滤纸处漏斗下端尖端紧靠烧杯内壁操作注意事项结晶

1.定义:溶质以晶体形式从溶液中析出的过程叫做结晶

2.根据物质溶解度不同采用的方法：蒸发结晶

冷却热的饱和溶液(降温结晶)洗气、干燥装置洗气一、洗气就是用吸收的方法把混合物体中气体杂质除去二、常用于干燥（用干燥剂）气体，除去酸性气体，除去碱性气体，除去易溶气体（使用溶剂）等。利用混合物中各成分沸点不同，将混合物分离蒸馏二、物理方法1、过滤法：适用于不溶性固体和可溶性固体（液体）的分离或颗粒大小不同的物质分离1）黄豆混有小米2)从过氧化氢溶液制氧气的废液中回收MnO23）KCl混有MnO2(溶解.过滤.蒸发.结晶)2、结晶法：适用于溶解度随温度变化差异较大物质分离Na2CO3(NaCl）步骤：溶解降温结晶过滤洗涤干燥NaCl（Na2CO3)(过滤干燥)(用筛子筛化学里叫过滤)(降温结晶)(蒸发结晶)3.吸引法

4.吸附法除去水中的色素和异味5.蒸馏法工业制取氧气Cu(Fe)用吸铁石吸使用活性炭吸附利用沸点不同分离液态空气法三、化学方法

(一）化气法：将离子转化成气体除去(CO32-等)1.NaCl溶液(Na2CO3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.KCl溶液(NH4Cl)NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O3.CaCl2溶液(HCl)CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O（二）沉淀法：将离子转化成沉淀除去NaCl溶液(Na2CO3)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓,如果选取的试剂溶解性或状态与被提纯物相同，要适量，如果溶解性和状态不同可过量NaCl(Na2CO3)定离子选离子Cl-Ba2+BaCl2溶液NaCl(CuSO4)定离子选离子Ba2+OH-Ba(OH)2溶液混合溶液中常见离子的去除

一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用AgNO3转化为AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-转化为AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3一般用OH-转化成NH3气体除去③（三）置换法：适用盐（盐）或盐（酸）

1、Zn(NO3)2溶液（AgNO3）

2、ZnCl2溶液（HCl）Zn+2AgNO3=２Ag+Zn(NO3)2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2（四）溶解法：适用于被提纯物不与酸碱盐反应，而杂质与酸碱盐溶液反应，把杂质转化成液体而除去.

（五）加热法：杂质易分解或易升华或与气体反应生成原物质

5、CaO中混有CaCO3；

CaCO3=CaO+CO2↑6、CuO中混有Cu。2Cu+O2=2CuO高温加热3、Cu粉中混有少量的Fe粉

4、除Cu粉中的CuO粉Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑CuO+2HCl==CuCl2+H2O

（六）吸收法：常用来除去气体中的杂质.常见气体杂质选择试剂O2灼热的铜网CO2

、SO2NaOH溶液H2O浓H2SO4

NaOH固体生石灰CO

用灼热的氧化铜严禁：通氧气点燃HClNaOH溶液、AgNO3溶液、NaHCO3溶液除杂类型液中（液）固中（固）气中（气）基本类型1、气中气（吸收法）CO(CO2)N2(O2)CO2(CO)NH3(H2O)CO2(HCl)灼热的Cu灼热的CuONaOH固体饱和的NaHCO3溶液常见气体杂质选择试剂O2灼热的铜网CO2

、SO2NaOH溶液H2O浓H2SO4NaOH固体生石灰CO

用灼热的氧化铜严禁：通氧气点燃HClNaOH溶液、AgNO3溶液、NaHCO3溶液NaOH溶液2.液中液(1)沉淀法或化气法(一般用气化和沉淀或水）

NaCl溶液(Na2CO3)（HCl溶液）NaCl溶液(CuSO4)（Ｂa(OH)2溶液）

(2)置换法（盐中盐或盐中酸）

Zn(NO3)2溶液（AgNO3）（Zn）ZnCl2溶液（HCl）（Zn）(3)结晶法（溶解度随温度变化差异较大的）

Na2CO3溶液(NaCl)（降温结晶）

3、固中固(1)、一种易溶，一种难溶——溶解过滤法例：CaCl2(CaCO3)

(2)、二者均易溶解，溶解度受温度影响差异较大——溶解后可冷却结晶或蒸发结晶例：NaCl(Na2CO3)(蒸发结晶)

(3)、二者均可溶——溶解后将杂质转化成气体沉淀或水除去

例：NaCl(Na2CO3)（HCl溶液）(4)、杂质易分解或易升华或与气体反应生成原物质——加热法例：CaO(CaCO3)高温CuO(Cu）通氧气加热(5)、都不可溶，但杂质能与酸碱盐溶液反应的——溶解法例：Cu（Fe）和Cu（CuO）都可以加酸溶液将杂质溶解

1、(2005)下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）CaCO3固体红色固体Cu固体Fe(OH)3c中考链接2、(2003)下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（

）A．BaCO3中混有少量BaSO4（HCl溶液）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3溶液）C．KOH中混有少量K2CO3

（Ca(OH)2溶液）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2溶液）C3、(2009)氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的(

)。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3CaCl2HClC项目

物质杂质(少量)

试剂AKNO3MnO2

足量的水BH2

水蒸气

适量的NaOH溶液C

硝酸

盐酸

过量的硝酸银溶液DCOCO2

足量氧化铁4．（２００６）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是…()A５.（200４）除去下列各组物质中的杂质（操作错误的是(）A.除去NaCl中的Na2CO3：取样，加入适量的稀盐酸

B.铜粉中含少量铁粉用吸铁石吸C.氮气中含少量的氧气，通过灼热的铜网D.NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的Ca(OH)2溶液A学完本节课你有什么收获作业:收集各种物质的鉴别方法再见1.（2002）除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是(

)选项物质杂质除去杂质所选试剂A铜粉铁硫酸铜溶液B生石灰碳酸钙稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液聚焦中考B4.（2005）除去下列物质中含有少量的杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（）A.N2(O2)：木炭、点燃B.Cu（CuO）：稀硫酸、过滤、洗涤、干燥C.NaCl固体（KCl）：水、过滤D.NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2溶液、过滤B6.(2009)除去下列各组物质中少量杂质，所用的试剂和方法正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AN2O2放入红热木炭BCO2HCl将混合气体通过NaOH溶液CNa2SO4溶液H2SO4溶液加入适量BaCl2溶液DNaCl固体细沙加足量水溶解，过滤，蒸发结晶Ｄ7.（2010）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）

A．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤

B．CO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤

D．CaCO3固体（CaCl2）——加水，溶解、过滤、洗涤、烘干Ｄ8.(2011）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）序号物质杂质所用试剂和操作方法AH2气体HCl通过足量的NaOH溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba(NO3）2溶液，过滤CNaCl固体泥沙加入足量水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入过量的稀盐酸，过滤A5.(2008)除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是()物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉、过滤BNaOH溶液Na2CO3加入适量CaCl2溶液、过滤CNaNO3溶液NaCl加入适量AgNO3溶液、过滤DO2水蒸气通过盛浓硫酸的洗气瓶B９、（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题