化学必修一学案

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化学必修一学案

目录

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法.................................3

第二节化学计量在实验中的应用............................15

第一章测试题.............................................27

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类.......................................34

第二节离子反应.........................................43

第三节氧化还原反应.....................................51

第二章测试题.............................................63

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质...................................67

第二节几种重要的金属化合物.............................79

第三节用途广泛的金属材料...............................91

第三章测试题.............................................95

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角一一硅.......................99

第二节富集在海水中的元素一一氯.........................107

第三节硫和氮的化合物...................................115

，多隐强?自化学必修一学案

第四节氨硝酸硫酸123

第四章测试题135

2学习不能好高鹫远，须一步一个脚印；进步不能一步登天，须一步一级台阶,

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一乱底2左里£尤多化学必修-学案

第一章第1节第1学时化学实验安全

【学习目标】

i.通过阅读教材，认识常见危险品标识，能举出几种常用危险品的名称和化学式，体会

化学实验中安全的重要性；能说出实验室一般事故的预防和处理方法。

【常考考点】

常见危险品标志的含义；实验安全常识；验纯操作：气密性检查。

【自主梳理】

1.阅读教材，认识标志

写出知道的化学危险品的名称或化学式：

2.试剂的存放和取用安全

(1)氧化剂和还原剂不能一起存放。氧化剂和易燃物不能一起存放。

(2)石油产品都易燃。如汽油'乙醛、甲醇、乙醇、煤油，这些液体要盛放在__________

中，远离，放在阴凉处保存，注意通风换气，并准备充足的灭火器械。

(3)汞盐、白磷等都是剧毒品，一定要将容器口封好，锁在固定的铁橱内或放在地下室的

专用柜子里。

(4)白磷保存在_________中。应该在___________切割，防止白磷的自燃。

(5)取用固体药品应该用，不能直接用手拿。液体物质可以直接倾倒，也可以

用__________取用。

(6)如果没有明确给明用量，固体取，液体取。不能认

为越多越好。

3.实验的操作安全

(1)给试管里的固体加热，应先将试管干燥或使试管均匀受热，并使试管口，这

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样可以防止加热过程中试管»

(2动口热试管时，试管中的液体不能超过试管容积的，试管口

—，以防止液体暴沸而伤人。

(3)使用酒精灯时，灯内的酒精不能超过，不能用点燃酒

精灯；不能向燃着的酒精灯添加酒精；应该熄灭酒精灯；

(4)蒸发液体时应该用，以防止_____________________而伤人。

(5)在加热或点燃可燃性气体前，应该先，以防止______________

。故在出或CO还原金属氧化物时，应该先一—再—，实验结束

时应该先再。

(6)用KMnd制。时，不要忘记在试管口塞，否则加热时KMnO,粉

末会溅入导管内堵塞导管，从而使试管炸裂。

(7)加热氯酸钾、高镒酸钾制取氧气并采用排水法收集时，实验结束时该先—

—再，以防止__________________________________________»

(8)做有毒气体参加或生成的反应，应该在__________里进行。

(9)浓硫酸稀释时，应该将沿地加入到中，

并用不断搅拌，使。

(10)蒸发溶液时，应该用夹取蒸发皿。

(11)在做Fe丝在氧气中燃烧实验时，应该在瓶底加，以防止

(12)闻气体的气味，应该。

4.废弃物的处理安全

(1)一般的化学药品，若没有使用完全，(“能”或“不能”)放回原瓶？

(“能”或"不能”)随意丢弃？应该。

(2)反应的废弃物不能倒入或，应该分类放置于中，然后集

中处理。

5.突发事故的处理

(1)酒精及其它易燃有机物小面积失火，立即用。

(2)万一眼睛里溅入了药液，特别是有腐蚀性或有毒的药液，要立即

_，切不可，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。

(3)酸沾到皮肤或衣服上，立即用，再涂抹____________________。

(4)碱溶液沾到皮肤上，应用再涂上______。

【达标检测】

1.下列实验操作正确的是()

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.58mL蒸偏水

C.用加热高镒酸钾分解制6时，试管口应略向上倾斜

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D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌

2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热

D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

3.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是（）。

A.高镒酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯

B.给试管加热时，先给试管均匀加热，然后固定局部加热

C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D.点燃可燃性气体（如氏、CO、CH,等）时，先检验气体纯度，后点燃

4.根据右图回答问题：

（1）罐车贴的安全标志是______________________________________

（2）罐内装的化学物质可能是。

（3）标志含义并非人人皆知，请你在罐体空白处写一条安全警示语：

【落实升华】

错误！未指定书签。1、下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）

A•烧杯B•烧瓶C-蒸发皿D•量筒

错误！未指定书签。2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是

（）

««&

（爆・食丛，

A-6剧毒品B-4遇湿易燃物品C-8腐蚀品D・6有害品（远离食品）

4、下列实验目的能够实现的是（）

A.用托盘天平称取3.23g食盐B.用50mL量筒量取30.12mL的水

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C.向小试管中加入100mL稀硫酸D.用胶头滴管取约1矶溶液

错误！未指定书签。5、下列事故处理不正确的是（）

A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

B•将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

C-眼睛里不慎溅进了药液，应立即用用手揉眼睛

D•不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

占燃

错误！未指定书签。6、已知2NaK）2=三NazO?，2Na2O2+2H>O=4NaOH+O>t，

2NaQ+2co2=2NaCO.、+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

A•干冰灭火剂B•黄沙

C-干粉（含NaHCO,）灭火剂D•泡沫灭火剂

错误！未指定书签。7'实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃

前，为什么要检验氢气的纯度？

错误！未指定书签。

如何对下图装置进行气密性检查？

【错因归析】

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第1章第1节第2学时过滤、蒸发

【学习目标】

1.能通过实验检验可溶性物质是否含有S02-4或C1的方法。

2.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯。

【常考考点】

混合物分离和提纯的方法及操作；S02-4和C1的检验。

【自主梳理】

1.过滤

(1)应用范围：用于和的分离。

(2)使用的主要仪器和用品：____________________________________________________

(3)操作要点：

“一贴”：；

“二低”：；

，，一.

二为,,

2.蒸发

(1)应用范围：用于和的分离。

(2)使用的主要仪器和用品：。

(3)操作要点：①蒸发过程中要不断；②当___________________________时，

停止加热，用余热蒸干。

(4)注意事项：

如果溶液中含有可溶性杂质时，仅用蒸发方法无法得到纯净的晶体；如果溶液中的

溶质受热易分解或易升华，则不能用蒸发的方法；蒸发多用于浓缩溶液。

3.粗盐的提纯

粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可以通过、'_

除去泥沙；为除去含有的可溶性杂质，应加入试剂的顺序是：、

、，然后过滤，在滤液中加入。

【互助解疑】

1.过滤后的注意事项：

如果过滤操作是为了除去不溶性杂质(杂质弃去不用)，则只过滤即可；如果过滤操作

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是为了将有用的固体物质与含有可溶性杂质的溶液分开，则必须洗涤沉淀物，洗涤沉淀

的方法是________________________________________________________________________

2.S0『的检验

（1）试剂：_____________________

（2）操作：______________________________________________________________________

3.CF的检验

（I）试齐0:____________________

⑵操作：.

【达标检测】

1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位

置③放置蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（）

A-@@④⑤①B•①②③④⑤C•②③①④⑤D•②①③④⑤

2.下列离子检验的方法正确的是（）

A•某溶液.+硝限封辔.＞生产白色沉淀，说明原溶液中有C1

B-某溶液-+氯化”整—＞生产白色沉淀，说明原溶液中有SO/

C-某溶液笃氧化钠密液…〉生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu打

D•某溶液十柿磔＞生成无色气体，说明原溶液中有CO，

3.为了除去粗盐中Ca2t、Mg?*、S02-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量NazCO.；溶液⑤加过量BaCL溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③

4.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）

A­将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B•将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C-将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D•在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

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【落实升华】

1.分离FeCh、KC1、BaSO的固体混合物，应采用的一组试剂是（）

A•水、硝酸银、稀硝酸B•水、氢氧化钠、盐酸

C•水、氢氧化钾、盐酸D•水、氢氧化钾'硫酸

2.某溶液中存在Mg"、Ag*、Ba"三种金属离子，现用①NaOH、②Na2cOs、③NaCl三种溶

液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的顺

序正确的是（）

A.©©①B.0@②C.③①②D.③②①

3.能够用来鉴别BaCL、NaCI、Na£0j三种物质的试剂是（）

A•AgN。，溶液B-稀硫酸C-稀盐酸D-稀硝酸

4.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：

加适量盐酸，搅拌

（1）Cu'Fe过滤一＞洗涤

加适量硫酸铜溶液，搅拌、

(2)Cu、Fe-------------------------＞过滤，洗涤

两个方案较好的是（填序号），理由是。你

是否有简便的方法若有，请写出做法：。

5.在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法。

（1）除去自来水中的泥沙：；

（2）从硫酸钾溶液中得固体硫酸钾：；

（3）硝酸钾固体中混有少量的氯化钠：；

6.试在表中相应的空格内分别写出除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程

式.

物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式

NaNO.；NaCl

ZnS04CuS04

7.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签

破损（如图所示）。请你根据已掌握的知识，又寸该试剂可

能是什么物质的溶液作出两种猜想，并设计实验验证，

写出任一种的实验操作、现象和结论。

猜想的化学物检验需要的试剂操作、现象和结论

质

1

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8.为除去粗盐中的CaCh'MgCh、FeCl.＜、Na2s0,以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

溶解BaC历容液NaOH溶液命2。0］容液过滤适量盐酸

称取粗盐丁----------＞寸滤液

②④

蒸发、结晶、烘干

少精盐

⑦

(1)第⑤步中用到的玻璃仪器是.

(2)判断BaClz已过量的方法是一

(3)第④步中相关的化学方程式是.

(4)若先用盐酸调节pH再过滤，对实验产生的影响及其原因是.

9.如何把铜粉和氧化铜粉末分离？

10.有一种工业废水，据检测其中含有较多的Fe*'S02-4＞还含有少量的Ag+、Na+和污

泥。该工业废水具有提取绿砒(FeSO「7HQ)、银单质，防止环境污染等较高价值。

已知在溶液里Ag.可被Cu、Fe、Zn等金属单质置换出来。试设计一个既合理又经济

的实验方案，从该工业废水中提取绿研和单质银，分步列出实验步骤，并说明每一步的

目的(不必写出化学方程式)。

【错因归析】

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第一章第1节第3学时蒸镭与萃取

【学习目标】

1•了解蒸播的实验原理和操作要领（重点）。

2•了解萃取的实验原理和操作要领（重点）。

3•通过蒸锵和萃取等方法的学习，掌握一定的混合物分离、提纯操作技能

4•通过蒸储和萃取两种分离方法和操作技能的学习，培养严谨的科学态度和实事求是、

一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习惯。

【常考考点】

了解化学试验室蒸储烧瓶和分液漏斗的主要用途及使用方法

【自主梳理】

阅读教材，课前预习

一、蒸储

1•蒸储的原理

蒸储是利用液态混合物中各成分的不同，通过加热到一定温度使沸点的

成分先汽化，再冷凝下来与沸点的物质分离开来。

2•蒸储实验的主要仪器及装置

（1）主要仪器

铁架台（附铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、、、、牛角管、锥

形瓶。

（2）装置

二、萃取和分液

1•萃取的原理

利用溶质的溶剂里_______不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶

剂所组成的溶液中提取出来。

萃取之后一般应进行分液操作。分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。

2•萃取和分液操作的主要仪器

铁架台（带铁圈）、、。

条@/作技

4化学必修一学案

3•萃取的应用举例一一从碘水中提取碘

分液时，下层液体从分液漏斗—口放出，上层液体从分液漏斗—口倒出，且应先使

层液体完全流出，再倒出____层液体。

【互助解疑】

一、蒸僧

1•蒸储的适用范围：

2•蒸锵操作的注意事项

(1)

(2)

(3)

(4)

二'萃取

1•检查分液漏斗是否漏水的方法：

2­萃取的适用范围：

3•萃取所用的萃取剂的选择原则

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4.萃取操作的注意事项

【达标检测】

1.在使用分液漏斗进行分液时＞正确的操作是()

A-上层液体经漏斗下方活塞放出

B•分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C-分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D­分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

2.将所列仪器组装为一套实验室蒸锚石油的装置，并进行蒸储，可以得到汽油和煤油。

(2)A仪器中c是'd是________。

(3)蒸锵时，温度计水银球应在____________位置。

(4)在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是

【落实升华】

1•乙酸乙酯(GHsOz)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g・mLT，沸点约为55℃»

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()

A•蒸播B•分液C-过滤D•蒸发

2­下列关于蒸播操作的有关叙述不正确的是()

A•蒸播操作的主要仪器是：蒸储烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、

温度计等

B•蒸储操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C-在蒸镯烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D•冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

3•下列制取蒸镭水的实验装置与操作的说法中，不正确的是()

A•温度计的水银球应插入蒸锵烧瓶中的自来水中

B•冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C-实验中需要在蒸镭烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象

及小朱团泰本及

Ftmnor化学必修一学案

D•蒸储烧瓶必须垫石棉网

4•将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的

是（）

-

-

-

-

y<7kJ

C1）

5•下列萃取与分液结合进行的操作（用CCh为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是

（）

A•饱和碘水和CCL加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上

口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B•静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C-打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

D•最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

6­下列实验装置一般不用于分离物质的是（）

7-下列实验操作中错误的是（）

A•进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B­进行蒸镭操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C-进行蒸储操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D•进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

8•现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溟的水溶

液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A♦分液、蒸播、萃取B•萃取、蒸发、分液

C•分液、萃取、蒸锵D•蒸锵、萃取、分液

9-欲从澳水中提取澳单质，应进行的操作是（）

A•萃取B•蒸储C-先萃取分液，后进行蒸镯D•萃取分液

10.化学工作者从有机反应RH+Ch（气）一^-RCl（液）+HC1（气）受到启发，提出的在农

药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中

分离得到盐酸的最佳方法是（）

A•蒸镭法B•水洗分液法C•升华法D•有机溶剂萃取法

【错因归析】

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6感受，卜耻金本在化学必修-学案

第一章第2节第1学时物质的量摩尔质量

【学习目标】

1'理解物质的量、摩尔质量含义

2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算

【常考考点】

物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算

【自主梳理】

—、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。它是表示

的物理量»它的符号用表示，单位是。

注意：(1)物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子'

中子、质子等，不适用于宏观物体

(2)“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减

2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。

注意：(1)不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。

(2)使用摩尔时必须指明微粒的种类。(如Imol"0'5molIT等)

3.阿伏加德罗常数：国际上规定，Imol微观粒子集体所含的粒子数与

中所含的碳原子数相同约为个。把Imol任何粒子的粒子数叫

作，符号为—,它的单位是。

4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：

—•摩尔质量

5.摩尔质量

(1)定义：叫摩尔质量。符号是

(2)单位：__________

(3)数值：Imol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的

相等。

6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：

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7.物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：

【达标检测】

1•下列说法正确的是（）

A­物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B-Imol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C-Imol凡0的质量等于N.个HQ分子质量的总和（N-表示阿伏加德罗常数）

D•摩尔表示物质的量的数量单位

2•下列说法正确的是（）

A•阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

B-0.012kgl2C中所含有的碳原子数的精确值是6.02x1025

C-HQ的相对分子质量为18,Imol水的质量也是18

D-1.5molNaCl中含有NaCl的微粒数为9.03x1023

3­下列数值等于阿伏加德罗常数的值的是（）

A-1molF-还原成单质需结合的电子数

B-1molHe含有的原子数

C-1molHe含有的质子数

D-1mol拉中含有的电子数

4­下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（）

A♦水的摩尔质量是18g

B.0.012kg气中含有6.02x1（）23个碳原子

C-Imol水中含有2mol氢和Imol氧

D-Imol任何物质都含有6.02x10”个分子

5•下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（）

A-0.3molCh和0.3molHiO

B-O.lmolH2s0,和3.6gHQ

C•O.lmolMgSO「7H2O和O.lmolG2H22OM蔗糖）

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s?«x"cu5emxxt.化字必修一字秉

D-6.02X1022个COJ与O.lmolKMnO，

6.1.6g某物质中含有6.02x1（）22个分子，则该物质的相对分子质量为（）

A-16B•64C•32D-96

7.相同质量的CH4和相同质量的NH,相比，

（1）物质的量之比为。（2）质量之比为

（3）分子数之比为。（4）原子数之比为。

（5）所含质子数之比为（6）摩尔质量之比为。

【落实升华】

1、下列说法中，不正确的是（）

A.lmol任何物质都含有6.02x1（）23个原子

B.0.012kg/约含有6.02x10”碳原子

C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是Imo1

D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

2、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）

A•阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B•阿伏加德罗常数是0.012kg气中所含的原子数

C•阿伏加德罗常数是6.02x10”

D•阿伏加德罗常数的符号为N*，近似为6.02X1023

3、amolHSO,中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

ab

A•石molB.元mol

ab.

Cr.rmolHDn.一mol

ba

4、若某原子的摩尔质量是Mg-mol'则一个该原子的真实质量是（）

A•MgB.；g

M6.02x10”

C-6,O2xlO23gD-Mg

5、在一定体积的容器中，加入1.5mol掠气/6）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633

kPa下加热数小时然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外还余下4.5mol

&。则所得无色晶体产物中熬与氟的原子个数比是（）

A•1：2B•1：3

C•1：4D•1：6

6'（1）3.6gHQ的物质的量是＞含有____________________________个水分子＞

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条@/作技

化学必修一学案4

含有molH。

(2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+，

个Q，共含离子mol»

(3)3.01x1()22个OH的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量

为，含有电子的物质的量为________，这些0H与molNHJ的质量相同，

和________gNa*含有的离子数相同。

7、在KC1和CaCb的混合物中，K+和Ca”物质的量之比为2：1，则该混合物中含CaCb

的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含ImolC「的该混合物的质量是多少

克？

【错因归析】

—乱衣2今职缕势化学必修-学案

第一章第2节第2学时气体摩尔体积

【学习目标】

1.知道影响物质体积大小的因素，能说出气体摩尔体积的概念、常用单位、符号；

2.了解外〃、林之间的关系，能用公式进行简单的计算；

3.知道在相同条件下，任何气体的气体摩尔体积是相同的，能初步利用阿伏加德罗定律进

行简单计算。

【常考考点】

气体体积的影响因素，气体摩尔体积的概念及其计算，混合气体的平均相对分子质量。

【自主梳理】

1.物质体积的大小主要取决于三个因素：、和

O

2.同温同压下，的任何气体都含有相同数目的分子。这个规律叫做阿

伏加德罗定律。

3.标准状况是指温度为>压强为。

4.气体摩尔体积的概念：>

符号：；常用单位：和。

5.在标准状况下（0℃'101kPa），。气体摩尔体积的大小取决于气体所

处的——，而与气体的种类__（填“有关”或“无关”）

6.用气体）、〃和口之间的关系表达式：。

【互动解疑】

1.为什么在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积呢？

2.匕是常数吗？K=22.4L/mol一定是在标况下吗？

【达标检测】

1•气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径：②气体物质的量的多少；

③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量（）

22学习不能好高鹫远，须一步一个脚印；进步不能一步登天，须一步一级台阶。

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化学必修一学案Ftmnor

A•①②B•①③C•②③D•②④

2­下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）

A-单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B•通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C-标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D•相同物质的量的气体摩尔体积也相同

3.下列说法中，正确的是（）

A.lmol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.

B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L

C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下,lmol出和G的混合气体的体积不一定为22.4L

4.下列叙述正确的是（）

A•同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B•任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C-1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量大

D•相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

5•同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

A-O2B-CH4C-CO2D-SO2

6-2molCh和2molCOi相比较，下列叙述中正确的是（）

A•分子数相等B•原子数相等C•体积相等D•质量相等

7.在相同条件下.一个容器充满N0,另一个容器充满N2和0＞，两个容器的体积相同，则两

个容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数B.电子数C.中子数D.质量

8.I4g2所占的体积是（）

A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.不能确定

9•在标准状况下，下列气体的密度相等的是（）

A.CO和C2H4B.CO2和COC.N2和COD.CO和NO

10.标准状况下'1.7gNH、和LH2s含有相同的氢原子数。

【落实升华】

1.下列说法正确的是（）

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

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D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比

2-在标准状况下，若aL甲烷中含有的氢原子个数为b'则阿伏加德罗常数的数值可表

示为（）

A-ab/22.4B-22.4b/aC-ab/5.6D-5.6b/a

3.出和CO的混合气体5.6L（标准状况）充分燃烧，需要O2的质量为（）

A.8gB.16gC.4gD.无法确定

4.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是C0,则甲

气体可能是（）

A.H2sB.HC1C.NH.1D.Ch

5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满S和th气体，当这两个容器内温度和气体密度

相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等B.Ch比S的质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

6.设及代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.常温常压下，16gCH,所含的质子数为10NK

B.常温常压下，22.4L氮气的分子数大于儿

C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为及

D.常温常压下，Imol氮气分子含有的核外电子为4A《

7.在标准状况下，加g气体A与力g气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（）

A.同温同压下，同体积的气体A和气体B的质量之比为力:n

B.25℃1kg气体A和气体B的分子数之比为力:m

C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n-.m

D.标准状况下，等质量的A和B体积之比为n-.m

8•在标准状况下，10gC0和CO?的混合气体的体积为6.72L-则此混合气体中C0和

C6的物质的量之比是（）

A-2:1B-1:2C•1:1D-3:4

9•同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLAz气体与30mLB?气体

恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）

A,AB2B,ABsC,A2B3D,A3B2

10.在标准状况下，有①6.72LCH,②3.0以10”个出：1分子③13.6gH2s④0.2molNH、，下列对

这四种气体的关系从小到大表达正确的是（）

A.体积④①②③B.密度①④③②C.质量④①③②D.氢原子个数②④③

①

11.下列各组中两种气体分子数一定相等的是（）

A.温度相等、体积相同的02和N?B.质量相等、密度不等的N2和C科

24学习不能好高鹫远，须一步一个脚印；进步不能一步登天，须一步一级台阶。

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C.体积相等、密度相等的CO和QD.压强相等、体积相同的N10和C02

12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子，方框代表容器，容器中间有一个

可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氨气的是()

13.对于1mol二氧化碳描述正确的是()

A-其密度是1.96g/LB-其摩尔质量是44g

C-它的体积约为22.4LD-所含原子个数是阿伏加德罗常数的3倍

14.同温同压下，同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比();原子个数比

();物质的量之比();质量之比()

A.l:lB.2:5C.l:8D.l:5

15.2molSO?和3moiS6其分子数之比为;相同状况下(均为气体)体积

之比为；氧原子数之比为。

16•质量都是50g的HCI'NHs。四种气体中，含有分子数目最少的是-

在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。

17•同温、同压下，等质量的SOz和COz两种气体，求下列比值：

(1)(2)n

(3)隘(4)/

(5)N(6)