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文档简介

第二节化学计量在实验中的应用

(第1课时物质的量浓度)1.溶液的质量分数

2.物质的量浓度

m(溶质)w=×100%m(溶液)溶液浓度的几种表示方法：1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

nB溶质B的物质的量(mol)

C（B）

=

V溶液的体积(L)

常用单位:mol/L或mol/m3物质的量浓度练习1.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_____mol/L2.标准状况下，22.4LHCl配成0.25L盐酸，其物质的量浓度_____mol/L24练习1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为_____g2.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的质量为______g249讨论1.将40

gNaOH溶解在1

L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1

mol/L?

2.从1

L

1

mol·L－1的NaOH溶液中取出100

mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?

否1

mol·L－12、一定物质的量浓度溶液的配制演示实验配制500mL1.0mol/LNa2CO3溶液思考：会要用到哪些仪器？怎样进行实验操作？实验所需仪器

需要的仪器:天平（称固体）或量筒（量液体）容量瓶（100mL、250mL、500mL、1000mL等）烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.计算：求所需溶质的质量或溶液的体积2.称量：称溶质的质量或量原溶液体积3.溶解或稀释：用适量蒸馏水溶解或稀释溶质4.冷却：冷却到室温5.转移和洗涤：用玻棒引流溶液至容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中6.定容：加蒸馏水稀释至离刻度1～2cm，改用胶头滴管加水至刻度7.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀讨论1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶中?2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?偏大不变偏大偏大不变偏大偏小不变偏小

偏小不变偏小不变不变

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