高二化学化学平衡移动

吸升放降①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1温度/K9001000K11.52.0△H1_____0②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),△H﹤0在850℃时，K=1，若升高温度到950℃，达到平衡时K

1③573K，K=7.32×10-3，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0若K=1，温度_________573Kzxxk573K，K=7.32×10-3，下表为某时刻各物质的浓度值(mol/L)，通过计算，请判断在t1、t2可逆反应移动的方向tC（N2）C（H2）C（NH3）平衡移动方向t1266t24121t3x24正反应方向逆反应方向正反应方向N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0大逆不道N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）;△H<0

③利用K判断平衡移动方向条件KQc平衡移动方向⑥催化剂⑦升温⑧降温①体积不变，通入N2②体积不变，通入H2③体积不变，通入NH3④缩小容器体积⑤扩大容器体积不变不变不变升高不变不变降低正正正逆逆逆正不变不变不变不变不移动大逆不道N2（g）＋O2（g）2NO（g）;△H>0

体积不变，通入N2,平衡如何移动？体积不变，通入O2,平衡如何移动？体积不变，通入NO,平衡如何移动？缩小容器体积,平衡如何移动？扩大容器体积,平衡如何移动？升温？降温？反应达平衡后，其他条件不变化学平衡的移动增大反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度缩小体积，增大压强增大体积，减小压强升高温度降低温度催化剂化学平衡的移动zxxk化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。复习：aA+bBcC+dD平衡常数表达式：浓度商Qc与K的关系Qc＝K，反应处于平衡状态Qc＞K，

反应向逆方向进行

Qc＜K，

反应向正方向进行一、浓度变化对化学平衡的影响教材P53活动与探究影响化学平衡的因素Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色1、写出K的表达式:2、在重铬酸钾溶液中（K2Cr2O7

）滴加数滴氢氧化钠溶液后，K如何变化？QC如何变化？平衡向什么方向移动？3、V正’、

V逆’如何变化？在下图中画出V正’、

V逆’的变化V正’V逆’4、推测滴加少量氢氧化钠溶液可观察到的现象？Qc﹤K条件改变建立新平衡破坏旧平衡一定时间后化学平衡的移动

原平衡新平衡概念:化学平衡移动

改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程v,正

=v,逆

≠0Qc＝Kv正=v逆≠0

Qc＝Kv,正≠v,逆Qc≠K一、浓度变化对化学平衡的影响教材P53活动与探究影响化学平衡的因素Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色写出K的表达式:5、平衡时，若滴加数滴HNO3溶液后，K如何变化？QC如何变化？平衡向什么方向移动？6、V正’、

V逆’如何变化？在下图中画出V正’、

V逆’的变化V正’V逆’7、推测滴加少量HNO3溶液可观察到的现象？Qc﹥K勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。注：移动的结果只是阻碍了外界条件的变化，而不能完全消除外界条件的变化量。zxxk一、浓度变化对化学平衡的影响氯气与水的反应：在氯水中加入①HCl(g)②AgNO3(s)③NaCl(s)④NaHCO3(s)⑤NaOH(s)平衡如何移动？

Cl2+H2OH++Cl-+HClO运用1二、压强对化学平衡移动的影响V正’V逆’1、写出K的表达式:2、平衡时，缩小容器体积（增大压强），K如何变化？QC如何变化？平衡向什么方向移动？3、V正’、

V逆’如何变化？在下图中画出V正’、

V逆’的变化2NO2N2O4红棕色无色4、推测缩小容器体积（增大压强）可观察到的现象？Qc﹤K先变深，再慢慢变浅↓NO2浓度瞬时变大↓平衡右移，NO2浓度逐渐变小二、压强对化学平衡移动的影响V正’V逆’1、写出K的表达式:5、平衡时，扩大容器体积（减小压强），K如何变化？QC如何变化？平衡向什么方向移动？6、V正’、

V逆’如何变化？在下图中画出V正’、

V逆’的变化2NO2N2O4红棕色无色Qc﹥K先变浅，再慢慢变深7、推测扩大容器体积（减小压强）可观察到的现象？小结：压强对化学平衡移动的影响〔注意〕压强的变化只适用于气体,无气体参加的可逆反应，压强变化平衡不移动减小容器体积，增大压强，平衡会向着___________的方向移动；

气体体积缩小增大容器体积，减小压强，平衡会向着___________的方向移动。

气体体积增大2NO2N2O4红棕色无色扩大容器体积（减小压强），平衡逆向移动缩小容器体积（增大压强），平衡正向移动压强对化学平衡移动的影响

A（g）+2B2C其中A是气体，缩小容器体积时，化学平衡向逆反应方向移动，判断B、C的状态。aA(g)+bB(g)cC(g)缩小体积为原来一半时，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时的1.8倍，判断a+b与c的关系。运用2运用3减小容器体积，增大压强，平衡会向着___________的方向移动；

气体体积缩小增大容器体积，减小压强，平衡会向着___________的方向移动；

气体体积增大a+b﹤c提高题、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则n(CO2)。（2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡;n(CO2)。

（3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡;n(CO2)。

增大不移动不变正向移动减小zxxk课后小结：化学平衡移动——破坏旧平衡，建立新平衡一、浓度变化对化学平衡的影响增加反应物浓度或减小生成物浓度，向正反应方向移动。减小反应物浓度或增加生成物浓度，向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡移动的影响减小容器体积，增大压强，平衡会向着气体体积缩小的方向移动；

增大容器体积，减小压强，平衡会向着气体体积增大的方向移动；

N2(g)+O2(g)2NO(g)1、减小体积，增大压强V正’V逆’2、增大体积，减小压强V正’V逆’二、压强对化学平衡移动的影响先判断平衡是否移动三、催化剂对化学平衡移动的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加入催化剂K?Qc?平衡向?移动V正’？V逆’？画V-t图V逆’V正’四、温度对化学平衡移动的影响升高温度，向吸热反应方向移动。降低温度，向放热反应方向移动。平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。勒夏特列原理N2(g)+