高二化学原电池课件

第3节化学能转化为电能

——原电池第一课时：原电池的工作原教学目标：1、了解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，能写出电极反响式。2、通过实验与分析，初步掌握形成原电池的根本条件。3、学习实验研究的方法，能设计并完成一些根本的化学实验。活动探究：锌与硫酸铜反响的能量变化现象:有红色物质析出,温度计显示温度上升.结论:Zn+Cu2+＝Zn2++Cu化学能热能设疑:化学能转化成了热能.我们能否试着将其转化成电能呢?探究1：将锌粒参加硫酸铜溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。锌粒溶解用滴管取硫酸铜溶液约2mL加入试管中量温度从试管中取出温度计然后加入锌粒然后再测温度Cu

Zn探究2：反响释放的能量转化为电能实验在锌片和铜片之间连接上导线和灯泡稀硫酸e-H+e-H+HHH2Zn2+探究2：该反响所释放的能量转化为电能现象:锌片变薄,铜上有气体析出,灯泡明亮.结论:化学能电能ZnZn2++2e-

Zn+2H+＝Zn2++H2↑2e-2H++2e-→H2↑探讨问题1：如何探讨电流的方向？1.用干电池标定灵敏电流计，看指针偏向干电池的正极还是负极。比照Zn-Cu电池，你认为Zn、Cu分别为哪极？2.通过电流方向〔和电子的流动方向相反〕你能否初步判断确定正负极材料的一般规律？结论:Zn为负极、Cu为正极负极材料比正极材料金属活泼性强“电子从Zn极(负极)流出，流入Cu极〔正极〕〞失e-氧化反响Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+e-e-铜锌原电池装置及其工作原理示意图得e-复原反响写出上述原电池反响的电极反响：负极〔材料：〕反响:反响类型：正极〔材料：〕反响:反响类型：ZnZnZn2++2e-

氧化反响2H++2e-→H2↑

Cu

复原反响探讨问题2：假设将Cu-Zn原电池中的Zn片换成C棒，能否产生电流？都换成Fe呢？①②③

CuCuSO4溶液C

ACu稀H2SO4溶液C

AFeCuSO4溶液Fe

A探讨问题3：假设将Zn-Cu原电池的CuSO4溶液换成以下溶液Zn——Cu电极盐酸（aq）CH3COOH（aq）NaOH（aq）NaCl（aq）酒精蔗糖（aq）桔子探讨问题4：以下装置能否形成原电池？假设能构成原电池，请标出原电池的正负极。AZnSO4

aqCuSO4

aq①ZnCuAZnSO4

aqCuSO4

aq③ZnCu导线AZnSO4

aqCuSO4

aq④ZnCuAZnSO4

aqCuSO4

aq②ZnCu盐桥浸有硫酸钠的滤纸

归纳小结，整理新知：

1、原电池的概念：正极氧化剂还原反应阴极负极还原剂氧化反应阳极+-阴离子阳离子Ie-外电路内电路

Ae-e-把化学能转化为电能的装置。2、原电池的工作原理：3、电极材料确实定：负极；正极。a、有两种活泼性不同的金属作电极〔或金属与能导电的非金属或化合物〕注意：燃料电池中两极可选石墨或铂b、有电解质溶液c、构成闭合的回路d、能自发发生氧化复原反响4、形成原电池的条件：ZnCuAgCuFeCuZnCuFeCu稀硫酸A稀硫酸B稀硫酸C稀硫酸稀硫酸稀硫酸DE练习、以下装置中能够成原电池的是：盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能，也可以称为原电池（PrimaryCell）

盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。一.原电池的工作原理1.定义：把化学能转化为电能的装置2.构成条件:3