次氯酸漂白粉的性质

次氯酸漂白粉的性质第一页，共二十九页，编辑于2023年，星期日一.氯气的实验室制法复习与深化第二页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径

想一想：为什么要这样测定氯原子的半径？氯原子不能单独存在第三页，共二十九页，编辑于2023年，星期日Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼

结构决定性质ClCl-第四页，共二十九页，编辑于2023年，星期日实验室制氯气验满方法①观察法（黄绿色）②湿润淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿润蓝色石蕊试纸④蘸浓氨水的玻璃棒，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2１、反应中盐酸的作用是什么？（还原剂与酸）讨论与思考第五页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

20克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？解：设能生成氯气的质量为x

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl214671(20)(36.5%)gx(20)(36.5%)(71)

146x==3.6g

答：能生成氯气3.6克此答案对吗？为什么？

不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就仃止了，故生成的氯气必少于3.6克。第六页，共二十九页，编辑于2023年，星期日２、足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量

1mol（填小于或等于或大于）

（小于）３、该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？

盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高４、若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？NaCl固体和浓H2SO4

亦可用NaCl和NaHSO4固体代替第七页，共二十九页，编辑于2023年，星期日５、如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替：

KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)----K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——

６、实验室制Cl2的发生装置还可用来制取哪些气体？HCl、SO2、CO、NO等第八页，共二十九页，编辑于2023年，星期日７、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气?

可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.８、历史上曾用地康法制Cl2

4HCl(气)+O2Cl2+2H2O试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱

催化剂

△

（氧化性KMnO4>MnO2>O2）思考：除去二氧化碳中混有的HCl的方法是____

除去SO2中混有的HCl的方法是_____

除去二氧化碳中混有的SO2的方法是

____第九页，共二十九页，编辑于2023年，星期日９、已知KMnO4与浓HCl

在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）A．只有④处

B．只有②处

C．只有②和③处

D．②、③、④处第十页，共二十九页，编辑于2023年，星期日二、次氯酸的性质第十一页，共二十九页，编辑于2023年，星期日1、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存

2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？怎样保存漂白粉？84消毒液主要成分是次氯酸钠，漂粉精主要成分是次氯酸钙和氯化钙，为什么不用次氯酸？

CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2

２Ca(ClO)2+H2O+２CO2=Ca（ＨCO3）２+2HClO此式说明HClO的酸性比H2CO3弱次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定漂白粉密封，保存于干燥处按照这种原理次氯酸盐都有漂白性复习:第十二页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

3、将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出有关方程式。A、紫色石蕊试液B、FeCl2溶液C、Na2CO3溶液D、AgNO3溶液E、Mg粉F、光照现象：先变红（H+的作用）后褪色（HClO的氧化作用）现象：由浅绿变黄 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-现象：产生气泡2H++CO32-=CO2↑+H2O现象：产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失 Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：有气泡,颜色变浅2HClO==2HCl+O2↑光照第十三页，共二十九页，编辑于2023年，星期日氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。次氯酸光照分解2HClOO2+2HCl光照HCl+HClO第十四页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

次氯酸

1、次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性弱于碳酸。

2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。

3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质，具有漂白性

2HClO=====2HCl+O2↑光照或△第十五页，共二十九页，编辑于2023年，星期日怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？

氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？2HClO2HCl+O2光照

氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多第十六页，共二十九页，编辑于2023年，星期日新制氯水：H+、

Cl－、

ClO－、

HClO、Cl2、

H2O，OH-

,有强氧化性。久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。

2HClO===2HCl+O2↑光照第十七页，共二十九页，编辑于2023年，星期日Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：000－1－1－1＋1＋1＋1三个反应的相似处：氯元素的化合价，有一半由零价降为－1价，有一半由零价升为＋1价。第十八页，共二十九页，编辑于2023年，星期日具有漂白作用的物质

1、把色质氧化，生成物稳定

Cl2

、氯水、漂白粉

（真正作用的都是次氯酸）、O3、H2O2

、Na2O2

2、与色质化合，生成物不太稳定

SO23、吸附作用：活性炭等第十九页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

练习1若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2HClOHCl这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。第二十页，共二十九页，编辑于2023年，星期日1.把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（A）溶液变红色（B）溶液变蓝色（C）溶液不变色（D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）第二十一页，共二十九页，编辑于2023年，星期日2.用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（）（A）除去水中的HClO（B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水温解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A第二十二页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。

3.次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO第二十三页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

4.已知电解食盐水可制得氯气：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石CaCO3生石灰

CaO熟石灰Ca(OH)2食盐

NaCl氯气

Cl2漂白粉

水电解思路：第二十四页，共二十九页，编辑于2023年，星期日三、氯离子(Cl-)的检验第二十五页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水

白色沉淀

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

白色沉淀

无现象无现象第二十六页，共二十九页，编辑于2023年，星期日

检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因：

AgNO3溶液除可以与Cl-形