第一章 绪论 第一节 环境化学 第二节 环境污染物 化学教案全

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课次课题（章节）页码

—•第一章绪论第一节环境化学第二节环境污染物1~4

第二章大气环境化学第一节大气污染物的迁移

二5〜8

第二节大气污染物的转化

三二、氮氧化合物的转化三、碳氢化合物的转化9-13

四四、光化学烟雾五、硫氧化合物的转化及硫酸烟雾型污染14-19

五六、酸性降雨20〜24

七、大气颗粒物八、温室气体和温室效应九、臭氧层的形

六25〜29

成与损害

第三章水环境化学第一节天然水体基本特征及污染物

七存在形态30〜34

第二节水中无机污染物的迁移转化

八三、溶解和沉淀35-40

九四、氧化和还原41〜47

十五、配合作用六、光解作用48〜54

十一第四章土壤环境化学第一节土壤的组成和性质55-60

十二第二节土壤的吸附性61〜63

十三第三节土壤酸碱性、氧化一还原性64-69

十四第四节土壤重金属的迁移和转化70-76

十五第五节土壤中农药的迁移和转化77〜84

十六第五节土壤中农药的迁移和转化85-88

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课次课题（章节）页码

第五章生物体内污染物的运动过程及毒性

十七89〜92

第一节污染物的生物吸收和生生物浓缩

十八第二节污染物在体内的转移93-96

十九第三节污染物的生物转化97〜102

103〜

二十第四节有机污染物的微生物转化

111

二十一第五节无机物的生物转化112~115

116〜

二十二第六节污染物的毒性

118

第六章典型污染物在环境各圈层中的转归效应

二十三119—124

第一节重金属

125〜

二十四第二节有机物

128

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第」—次课2—学时授课时间次07920教案完成时间

2007.7.16

课题(章

第一章绪论第一节环境化学第二节环境污染物

节)

教学目的与要求：

(1)了解环境问题的产生，环境化学基本概念；

(2)掌握环境中的污染物类型、种类；

(3)了解环境化学研究的范畴。

教学重点、难点：

重点：环境中污染物的类别，环境化学研究的对象和范畴；

难点：环境问题产生的原因。

教学方法及师生互动设计：

教学方法：讲授法；

师生互动设计：提问：环境和化学之间有什么联系?

讨论：环境包括有哪些?

课堂练习、作业：

作业：环境中污染物有哪些？

本次课教学内容小结：

对于同学们第一次接触环境化学，首先应从环境与化学之间联系讲到

环境问题产生的原因，再讲环境问题研究的对象和范畴，环境中污染物有哪

些，让同学们在脑海中形成一系列的环境化学概念，为此后所讲的内容作一

个整体的认识。也激发同学们对此门课程学习的兴趣。

第

1页

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备注

（包括:教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

第一章绪论

第一节环境化学

一、环境问题

1、环境污染

最初，人们将环境问题和环境污染联系起来。确实，从本质上看，

大多数环境问题由环境污染引起。就目前人们的认识水平来看，所谓环

境污染，指的是由于自然的或人为的（生产、生活）原因，往原先处于

正常状态的环境中附加了物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环

境中的附加物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境的自净能力

（自动调节能力）、使环境质量变差，并对人或其它生物的健康或环境

中某些有价值物质产生有害影响的现象。

20世纪30-70年代发生的最著名的世界八大公害事件中，有五个公

害是由于排放大量气体和浮尘引起的，另外三个公害是由于污染而最终

引起食物中毒事件。

20世纪70年代以来，所发生的许多公害的严重程度已远远超过了

八大公害事件。在印度，博帕尔农药厂化学品泄露造成约3000人死亡;

在墨西哥城，液化气罐暴炸使千人遇难；在前苏联，切尔弱贝利核反应

爆炸使核尘遍布欧洲。

更为严重的是，现在不是局部的污染，而是生态环境的恶化。每年

有600万hn?具有生产力的旱地变成沙漠，有1100多万hm2的森林遭

到破坏。在非洲，干旱将3500万人置于危难之中；由于引用水被污染,

全球每年约有6*1。7人死于腹泻等等。由此可见，决定地球人类前途和

命运的是“环境”。

2、持续发展

1987年环境与发展委员会在《我们共同的未来》报告中第一次

阐述了可持续发展的概念，得到了国际社会的广泛共识。

可持续发展是指既满足现代人的需求以不损害后代人满足需求的

能力。换句话说，就是指经济、社会、资源和环境保护协调发展，它们

是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖

以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后

代能够永续发展和安居乐业。也就是江泽民同志指出的：“决不能吃祖

宗饭，断子孙路”。

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2页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

二、环境化学

1、环境化学的概念

环境污染问题促进了环境化学研究的进展。例如，通过煤烟型大气

污染问题的研究发展了硫和气溶胶化学，通过光化学烟雾污染的研究发

展了大气光化学，通过酸雨污染的研究发展了降水化学。另一方面，当

污染物进入水体后，又将怎样迁移、转化，日本发生的水俣病是一个典

型的例子。这促使人们探讨汞的迁移、转化、存在形态及环境影响，反

过来又促进了环境化学的发展。

2、环境化学的任务；内容及特点

环境分析化学

环境分析化学研究如何运用现代科学理论和先进实验技术来鉴

别和测定环境中化学物质的种类、成分形态及含量。具体而言：

3、环境化学的发展动向

(1)环境分析化学

(2)各圈层环境化学

(3)环境工程化学

第二节环境污染物

一、环境污染物的类别

1、人类社会不同功能产生的污染物

(1)工业

(2)农业

(3)交通运输

(4)生活

2、化学污染物

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3页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

（1）元素

无机物

有机化合物和煌类

（2）金属有机和准金属有机化合物

（3）含氧有机化合物

（4）有机氮化合物

（5）有机卤化合物

（6）有机硫化合物

（7）有机磷化合物

二环境效应及其影响因素

1、环境物理效应

2、环境化学效应

3、环境生物效应

三、环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介

1、污染物的迁移与转化

2、迁移方式

3、转化方式

4、污染物在多介质中的迁移、转化和循环

举例：大气一水一土壤

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4页

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第2次课2学时授课时间2007927教案完成时间

2007.7.17

课题(章第二章大气环境化学第一节大气中污染物的迁移

节)第二节大气中污染物的转化

教学目的与要求：

(1)了解大气中污染物有哪些？

(2)掌握光化学反应概念；

(3)掌握大气中一些重要物质的光解；

(4)掌握一些重要自由基的来源。

教学重点、难点：

重点：(1)光化学反应概念；

(2)大气中一些重要物质的光解。

难点：大气中一些重要自由基的来源。

教学方法及师生互动设计：

教学方法：讲授法；

师生互动设计：提问：光化学反应的条件是什么?

讨论：哪些物质能产生光化学反应?

课堂练习、作业：

(1)何谓光化学？

(2)大气中有哪些重要的吸光物质？

(3)大气中有哪些重要自由基？其来源如何？

本次课教学内容小结：

通过光化学反应的教学，要同学们了解光化学反应，掌握大气中一

些重要的光化学离解及一些重要自由基的来源。在讲授自由基的光化学反应

时，要从光化学反应条件讲起，这样同学们比较容易接受。

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5页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

第三章大气环境化学

第一节大气中污染物的转移

一、大气温度层结

出示大图：

图1大气温度的垂直分布

图2大气密度的垂直分布

大气垂直递减率

二、辐射逆温层

三、绝热过程与干绝热过程

四、大气稳定度的判定

五、影响大气污染物迁移的因素

1、风和大气湍流的影响

2、天气形势和地理地势的影响

第二节大气中污染物的转化

一、光化学反应基础

1、光化学反应过程

什么是光化学反应？

初级过程：

第

6页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

-------A

A+hvA*

次级过程

举例：

HC1+hv»H+Cl

H+HO____►H2+Cl

Cl+Ci--------►Cl2

2、量子产率（不做介绍）

3、大气中重要吸光物质的光离解

（1）氧分子和氮分子的光离解

02+hv'0+0

--->

N,+hvN+N

（2）臭氧的光离解

。3+hVA0+O2

（3）NO2的光离解

NO2+hvN0+0

（4）亚硝酸和硝酸的光离解

HNO2+hV'HO+NO

HNO2+hv»H+NO2

HNO3+hv'HO+NO2

第

7页

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备注

（包括:教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

（5）二氧化硫对光的吸收

S02+hv"SO2*

（6）甲醛的光离解

H2CO+hV'H+HCO

-------►

H2CO+hVH2+CO

（7）卤代烽的光离解

CH3X+hVACH3+X

二、大气中重要自由基的来源

1、大气中HO和HO2自由基的浓度

2、大气中HO和HO?自由基的来源

HO来源一：03+hv»O+O2

0+H2U»2H0

HO来源二：

HNO2+hv'HO+NO

-----►

H2O2+hV2H0

HO2的来源：

H2CO+H+HCO

H+O2+W—►HO,+M

HCO+ey->HO2+co

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8页

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第3次课2学时授课时间2007.10.11教案完成时

间2007.7.18_________________

课题(章

二、氮氧化合物的转化三、碳氢化合物的转化

节)

教学目的与要求：

(1)掌握大气中氮氧化合物的光化学反应；

(2)掌握大气中碳氢化合物的光化学反应；

(3)了解大气中氮氧化合物和碳氢化合物的来源。

教学重点、难点：

(1)掌握大气中氮氧化合物的光化学反应；

(2)掌握大气中碳氢化合物的光化学反应；

教学方法及师生互动设计：

教学方法：讲授法；

师生互动设计：提问：氮氧化合物主要有哪些？

讨论：大气中碳氢化合物有哪些？

课堂练习、作业：

(1)大气中有哪些重要氮氧化合物，说明它们的天然和人为来源及对

环境污染；

(2)大气中有哪些重要碳氢化合物，它们可发生哪些重要的光化学反

应？

(3)叙述大气中NO转化为NO2的各种途径。

本次课教学内容小结：

在光化学反应概念基础上，进一步讲授氮氧化合物和碳氢化合物在大

气中的光化学反应，同学们较易接受。对于氮氧化合物和碳氢化合物，由于

种类繁多，关键是要掌握它们的反应机制及在转化过程中相互之间的关系。

第

9页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

3、R、RO和RO2等自由基的来源

大气中存在最多的烷基是甲基，主要来源是：

CH3cHO+hvCH3+HCO

CH3coe此+hv►CH3+CH3CO

烷基自由基：

RH+O►R+HO

RH+HO---»R+H2O

甲氧基：

CH3ONO+fi-v--►CH3O+NO

CH3ONO2+»CH3O+N02

过氧烷基：

R+O2RO2

三、氮氧化物的转化

1、大气中的含氮化合物

大气污染化学中所说的氮氧化合物通常是指一氧化氮和二氧化氮，

用NOx表示；

氮氧化合物的天然来源主要是指生物体腐败过程中被微生物分解的

有机氮；氮氧化合物的人为来源主要是矿物燃烧过程中和汽车尾气

所排放出来的；

空气中氮和氧在高温条件下反应机制如下：

第

10页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

。20+0

0+-Nr—>NO+N

—►

N+O2NO+0

—►

2NO+o22NO2

前三个反应进行得快，所以燃烧过程中产生的NO多，而NO?少。

2、氮氧化合物和空气混合体系中的光化学反应

---------A

N02+hVNO+O

0+C)2+M・03+M

>

03+N0NO?+(_)2

3、氮氧化物的气相转化

(1)NO的氧化

NO+O3aNO2+O2

N0+R©2_►NO,+RO

、

NO+HO2NO2+HO

NO+HO”HJNO2

NO+RO►RONO

(2)NO2的转化

NO2+HO—►HNO3

第

11页

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备注

（包括:教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

N02+03*N03+02

N02N2O5

(3)PAN

CH3C0+O2►CH3COOO

CH3COOO+NO；--►CH3COOONO2

四、碳氢化合物的转化

1、大气中主要的碳氢化合物

(1)甲烷

大气中含量最高的碳氢化合物，占全世界碳氢化合物排放量的

80%以上。

(2)石油燃

大气中已检出的烷烧有100多种，长链煌的烷烧易形成气溶胶或

吸附在颗粒物质上；

烯煌多以聚合物的形式存在；乙快在电焊过程中排放最多。

(3)菇类

植物生长过程中向大气排放的有机物

(4)芳香煌

大气中的多环芳煌都吸附在颗粒物上，有的在香烟中也存在，

般的，室内含量高于室外。

2、碳氢化合物在大气中的反应

（1）烷煌的反应

第

12页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

RH+HOR+H2O

RHRR+HO

(2)稀烽的反应

与HO发生加成反应和氢原子摘除反应

CH2==CH2+110>^CH2cH20H

CH3CH==CH2HO

-------►

CH3cHeH20HCH3CH==CH2+HO

CH3CH(OH)CH2

-

CH3cH20H+02一ACH2(O2)CH2OH

CH2(O2)CH2OH+NOACH2(0)CH2OH+

NO2

—►

CH2(0)CH,OHH2CO+CH2OH

-----►

CH2(0)CH2OH+0,HCOCHoOH+

HO2

CH2OH+O2—+H2CO+HO2

+HO>CHCHCH==CH

摘氢反应：CH3CH2CH==CH232

+H2O

3、光化学烟雾现象

（1）什么是光化学烟雾

由汽车、工厂等污染源排入大气中的碳氢化合物和NOx等一次污染物

在阳光（紫外线）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与这光化

学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物、

也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象。

第

13页

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第4次课2学时授课时间2007.10.17教案完成时间

2007.7.19

课题(章

四、光化学烟雾五、硫氧化合物的转化及硫酸烟雾污染

节)

教学目的与要求：

(1)了解光化学烟雾概念，类型及其危害；

(2)掌握光化学烟雾形成机制；

(3)掌握硫氧化合物的转化及硫酸烟雾型污染。

教学重点、难点：

重点：光化学烟雾概念；硫氧化合物的转化;

难点：光化学烟雾形成机制。

教学方法及师生互动设计：

教学方法：讲授法；

师生互动设计：提问：何谓光化学反应?

讨论：参加光化学反应的污染物质有哪些?

课堂练习、作业：

(1)大气中重要污染物质的光化学反应日变曲线；

(2)光化学烟雾有哪些危害？应如何防治？

本次课教学内容小结：

在光化学烟雾概念学习的基础上，简化一套光化学烟雾形成机制，这

有利于同学们的学习，但是不能死记硬背，应在理解的基础上加以掌握，比

如，光化学烟雾形成的前提条件是什么，NOx的日变曲线，碳氢化合物的

日变曲线，这些都要加以掌握。

第

14页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

（2）化学烟雾类型

还原型：主要污染物是烟煤的各类工矿企业，初生污染物是

so2co和粉尘等，次生污染物是硫酸和硫酸盐气溶胶。

氧化型：是形成过程中光化学反应起了主导作用，又称光化

学烟雾，主要污染物是燃油汽车，锅炉和石油化工企业排气。

（3）光化学烟雾的危害

对眼和呼吸道有强刺激作用。03等氧化剂有强氧化破坏作

用，严重时可导致死亡

（4）光化学反应的形成

・格罗塞斯定律：只有体内分子吸收的光，才能有效的引

起体系内的光化学反应。也就是说，引起反应的光一定是被体系

内分子所吸收的那部分，而不是反射和散射的那部分。

②光化当量定律：能有效的产生光化学反应并造成分

子（原子）活化的光量子仅是那些能量超过活化能的光量子,

因而在初级反应中物体吸收的具有活化能的光量子数应等

于被活化的分子数（或原子数）。一个光量子是hu。形成步

骤：

当分子吸收光子以后变为激发态分子：

A+hu-----aA*

激发态也可以通过以下几个过程退激：（1）A*B1+B2...

（光分解）

（2）A*营C1+C2+...（与B发生反应）

（3）A**A+hu（产生荧光或磷光）

（4）A*+M-A+M（与惰性分子发生能量碰撞）

第

15页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

③光化学烟雾形成的条件:

有引起光化学反应的紫外线；（提供光能）

有燃类特别是烯煌的存在；（提供反应物）

有N02参加（提供自由基）

（5）光化学烟雾的日变化曲线

出示大图：光化学烟雾日变化曲线

（6）光化学烟雾形成的简化机制

第

16页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

通过对光化学烟雾形成的模拟实验，已证明在碳氢化合物和氮氧化合物

的相互作用有如下过程：

■污染空气中N02的光解是形成光化学烟雾的起始反应

aNO2+hu-----►NO+O

b0+Oi+M-----►O3+M

x

cNO+O3-NO2+02

■碳氢化合物、HO、。等自由基和。3氧化，导致醛、酮、醇、酸

等产物以及重要中间产物生成(RO.、HO2.,RCO等自由基生

成。

aRH4-HOT^R.+H2O

R.+O2RO2.

--------►

bRCHO+OH.RC(O)O2+HO.

CRCHO+hu-*RO2.+HO2.+CO

■过氧自由基引起NO向NO2转化，并有03和PAN生成

aH02.4-NOT►NO2+OH

bR02.+NCLNO2+RCHO+HO2.

-------►

CRC(O)O2.+NONO2+RO2.+co2

->

DOH.+N6THNO3

ERC（O）O2.+bi5r>RC（O）O2NO2

FRC（O）O2NO；-►RC（O）O2.+NO2

第

17页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

(7)光化学烟雾的控制对策

五、硫氧化物的转化及硫酸烟雾型污染

1、二氧化硫的来源

人为来源主要来自含硫矿物的燃烧，主要是煤的燃烧，就全球范围

而言占了60%；其次是来源于石油的燃烧和炼制，占了30%左右。

天然来源主要来自火山喷发。二氧化硫的大量排放，会造成大气污

染，造成酸雨和硫酸型气溶胶等。

2二氧化硫的气相氧化

(1)SO2的直接光氧化

。-

3s2+05-►SOT>SO3+O

或so2+so4»2SO3

(2)SO2被自由基氧化

SO2与HO的反应

HO+SO2-------►HOSO,

HOSO2+O;~>HO2+SO3

SO3+H2O'H2so4

与其他自由基反应

CH3CHOO+S02»CH3CHO+so3

HO,+SO]-----►HO+SO3

CH3O2+S02-►CH3O+so3

-------►

CH3C(0)O2+SO2CH3C(0)O+SO3

第

18页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

2、二氧化硫的液相氧化

(1)SO2的液相平衡:

so2+H2OS02•H20

SO,•H0a+

2H+HSO3'

+2

HSOf-►H+SO3-

（2）O3对SO2的氧化：

03+S02•H20A+2

2H+SO4'+

02

03+HSU3»HSO4'+02

03+sof~►SO?+02

小。对)的氧化：

2SC2HSO3'+H2O2SO2OOH+H2O

SOoOOH-+H+A

H2SO4

(3)金属离子对SO2液相氧化的催化作用:

2+

Mir++MnSO2

2+2+

2MnSO2+0^A2MnSO3

2+2+

MnSO3+H20aMn+H2SO4

O»2H2sO4

总反应：2SO2+2H2O+2

3、硫酸烟雾型污染

硫酸烟雾也称伦敦烟雾，最早发生在英国伦敦。它主要是由于燃

煤而排放出来的二氧化硫、颗粒物以及二氧化硫氧化所形成硫酸盐颗粒

物所造成的大气污染现象。在硫酸型烟雾的形成过程中，二氧化硫转化

为三氧化硫主要靠雾滴中铺、铁及化作用。

第

19页

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第5次课2学时授课时间2007.10.25教案完成时间

2007.7.20

课题(章

六、酸性降水

节)

教学目的与要求：

(1)了解全球及我国的酸雨分布状况；

(2)理解酸雨的背景值；

(3)掌握酸雨的形成原因；

(4)理解我国南方酸雨高于北方的原因。

教学重点、难点：

(1)掌握酸雨的形成原因；

(2)理解我国南方酸雨高于北方的原因。

教学方法及师生互动设计：

教学方法：讲授法；

师生互动设计：提问：能够导致雨水现酸性的有哪些?

讨论：我国南方酸雨高于北方的原因是什么？

课堂练习、作业：

写出酸雨形成的化学方程式。

本次课教学内容小结：

通过本节课的学习，让同学们了解何谓酸雨，酸雨有哪些危害及其

怎样防治。在此基础上，更重要的是要理解有哪些因素会导致酸雨的形成，

这是本堂课所要讲授的重点内容。

第

20页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

六、酸性降水

酸性降水是指通过降水，如雨、雪、雾等将大气中的酸性物质迁移

到地面的过程。酸性

降水始于酸雨问题出现之后，在上个世纪50年代，英国的R・A・5加1±

最早观察到酸雨，

并提出“酸雨”这个名词。现在全球三大酸雨区主要分布在北欧、北美

和我国的西南地区。

1、降水的pH

在未被污染的大气中，可溶水含有的酸性气体是二氧化碳。CO2

与纯水存在的平衡关系是：

co2(g)+H2O―CO2•1120

CO2-IW-►H++HCOf

+2

HCO3H+C03-

Kn=[CO2•H2O]/pCO2

+

KI=[H][HC03]/[HCO:i]

K2=[H+][C0/]/[HC03]各组分在溶液中的浓度为：

[C02-H20>KHpC02

+

HCO:=KHK1pCO2/[H]

2-+2

[CO3]=KHK1K2pCO2/[H]

根据电荷平衡有：

+++2

[H]=KM/H]+KHK1PC02/[H]+2KHK1K2pC02/[H]

第

21页

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

计算出PH=5.6。多年以来，国际上把5.6作为判断酸雨的界限。PH小

于5.6的降水称为酸雨。

2、降水pH的背景值

近年来通过对降水的多年观测，对PH为5.6作为酸性降雨的标准

提出了异议。因为在未被污染的大气中，除了酸性物质二氧化碳化，还

存在其他各种酸、碱和气溶性物质。他们含量所少，但对大气降水却有

一定的影响。因为自然大气中产生的硫酸和硝酸会使降水的PH降低，

也有其它地区大气中含有碱性气体导致降水PH值升高。

因此,PH为5.6不是一个判别降水是否受到酸化和人为污染的合

理界限。

应该根据各个地区不同的自然条件，比如：地质、气象、水文等

差异，求出当地大气降水的合理背景值，以此值来作为判断依据，比较

合理。

3、降水的化学组成

(1)降水的组成

大气中固定气体成分

(。2、用、82、%及惰性气体)

无机物

土壤衍生矿物离子（AF+、Ca2+>Mg2\Fe3\Mn2+

和硅酸盐等）；

2

海洋盐类离子（Na+、Cl\Br-、SO4\HCO3\K\

Ca2+>Mg2+等）；

2

气体转化物（so4\NO3\NH4\cr>和H+）；

人为排放源（As、Cd、Cr>Co、Cu、Pb、Mn、Mo、Ni等）

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嘉应学院教案

备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

有机物（有机酸、醛类、烷烧、烯煌和芳煌）

光化学反应产物（H2O2、。3和PAN等）

不溶物（来自土壤和燃料燃烧排放尘粒中不能溶于水的部

分）

（2）降水中的离子成分

2

主要是SO4）、N03\cr和NH4+、Ca\H+等

4、酸雨的化学组成

SO+[O]>

2so3

so3+H5e->H2sO4

SO2+Ha£L>H2sO3

HSO3+[0],H2sO4

NO+fO^->NO2

2NOo+HTO-►HNO3+HNO2

5、影响酸雨形成的因素

（1）酸性污染物的排放及其转化条件

从观测数据看来，降水酸度的时空分布与大气中的SO2和降水

中的s（V-浓度的

时空分布存在一定的相关性。也就是说，某地区污染严重，降水中scV-

浓度就高，降水的

PH值就低。例如我国的西南地区就是一个例子

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备注

（包括：教学

教学内容（讲稿）手段、时间分

配、临时更改

等）

（2）大气中的氨

美国人根据雨水的分布提出，酸雨严重的地区正是酸性气体排

放量大并且大气中

NH3含量最少的地区。我国在西南地区和京津唐地区对大气中的气态氨

测定也发现，我国

京津唐地区土壤PH值为7~8以上，而贵阳、重庆地区一般为5~6,大

气中氨气含量北方高

于南方，因而多发生在南方。

（3）颗粒物酸度及其缓冲能力

大气中的颗粒物主要来自扬尘，而扬尘的化学组