2023年中考化学复习器材篇

化学总结一一器材篇

一、发生装置（注意发生装置和制取装置的区别）

1）固固加热型:

举例:

AMnO

2KMnO=KMnO+MnO+0t2KC1O------=2KC1+3OT

424223A2

PS：①试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂；

②用高镒酸钾制氧气应在试管口塞一团棉花，作用是以防加热时高镭酸钾粉末随气流进入导管,

堵塞导管：

③实验结束时，一定要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至热的试

管底部，使试管炸裂

2）固液不加热型

举例：2H0^=2H0+0t

2222

PS：①长颈漏斗的下端管端应伸入液面以下,形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出;

②分液漏斗的优点：能随时控制反应的发生和停止（或能控制反应的速率等合理即可）

3）固液分离型（随开随停）

带小孔

的隔板

优点：可以随时控制反应的进行，随开随停（装置如果打开活塞，药品从长颈漏斗流下与固体

药品接触，反应开始，如果不需要反应时，关闭活塞，产生的气体出不来，压强越来越大，把液体

压回到长颈漏斗内，使两种药品分离，反应停止，即随制随停，节约药品）

、收集装置（注意收集装置和制取装置的区别）

1）排空气法:

收集方法气体性质优点缺点

排水法不易溶「水较纯净含较多的水蒸气

向上推空气法密度比空气大

较「燥不够纯净

,In］卜排空气法密度比空气小

万能瓶使用

密度比空气密度大长进短出

排空气法收集气体

装置正放密度比空气密度小短进长出

排水法收集气体时（与密度无关）短进长出

密度比空气密度大短进长出

排空气法收集气体

装置倒放密度比空气密度小长进短出

排水法收集气体时（与密度无关）长进短出

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检验气体：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气（若检验C。,

则用燃着的木条）

验满:用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已

酒

2）排水法:

用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时，再开始收集气体；当观察到瓶

口有大气泡冒出时.，证明氧气已收集满；

氧气的工业制取

根据液态氧和液态犯的沸点不同,分离液态空气制氧气（膜分离法）

~氮气

氧气的工业制取氧气的工业制取流程:净化后的空气黑^液态空气宝绦.

加压T96C」主要是液氧

注意：氧气的工业制取发生的是物理（填“物理”或“化学”）变化.

3）改进型

优点：不仅可以用来收集易溶于水的气体（比如co：）,还可以测量收集的气体体积是多少,

从而用于反向计算原样品的纯度。

三、检验和吸收

3

（现象：澄清石灰水变浑浊）

（现象：白色固体变成蓝色固体）

3）碱石灰（NaOH和CaO）

双吸剂：既可以吸收CQ，又可以吸收（具体吸收哪个要参考题目意思）

特别用法:

F

I吸石灰

.NaOH与CO的固体混合物）

L'aOH溶液

PS：后面碱石灰的作用：防止空气中的CO：或H0被E吸收从而干扰实验结果（使测量的CO,或

110质量比真实结果偏大）（具体是CQ还是II,要看题目意思作答）

4）浓硫酸：在发生装置前一般用浓硫酸（除去气体重的水蒸气，防止干扰实验）

（发生装置可能会生成水，若不在装置前装弄硫酸，会使后面测量生成的水质量大于真实值）

无水丽谓

PS：若题目缺少该装置，那么很有可能题目会据此提问

5）其它

4

①酸性气体（比如HC1）和碱性气体（NH）,都可以用湿润的紫色石蕊试纸鉴别

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------H---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

②SOnJ.使湿润的有色布条褪色（还原性，不稳定，只需加热即可恢复原来的颜色）

③用CO还原金属氧化物时，切记要处理尾气（去除杂质后，点燃即可）

【例题1】用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计「

以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。

（1）该实验中，装置乙的作用是

（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:

装置丙装置丁

反应前48.8g161.2g

反应后46.5g163.9g

（2）小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为g,氧化铜的纯度

为％。

（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）

（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是。

A.装置的气密性不好B.空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

5

C.通入的氢气量不足D.空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收。

【解答】解：（1）氢气通过浓硫酸是为了除去氢气中的水分，无水硫酸铜遇到水由白色变蓝，所以

通过无水硫酸铜就是检验浓硫酸是否把氢气中水分除尽；

A

（2）根据方程式H2+CuO=Cu+H20可知丙减少的质量就是氧兀素质量，氧化铜中氧兀素的质量为：

48.8g-46.5g=2.3g,所以氧化铜的质量为2.3g-=11.5g,氧化铜的质量分数为斗萨X100%

=76.7%；

（3）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g,

设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：

△

H2+CuO-Cu+H2O

8018

x2.7g

,,8018…

根据：一=,解得x=12g

x2.7g0

所以氧化铜的质量分数：¥X100%=80%

15g

答：氧化铜样品的纯度为80%。

（4）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分。

故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）11.5；76.7；（3）80%；（4）B。

【例题2].如下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯净氧气

氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素

MnO2

完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H202^-2H2O+O2t）

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（1）A装置中a仪器的名称是

（2）若去掉B装置会对元素的测量结果有影响，会使测量结果（填“偏大”或“偏

小”）.

（3）E装置中所盛放物质最好选用（填：」氢氧化钙溶液；口氢氧化钠溶液；口水）.

（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、0三种元素中的两种或三种）.经充分燃烧，D装置

增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为

【解答】解：（1）A装置中a仪器的名称是烧瓶.

故填：烧瓶.

（2）B装置用来吸收氧气中的水蒸气，若去掉B装置时，氧气中的水蒸气会被D装置吸收，导致

测定的反应生成的水的质量偏大，从而会对氢元素的测量结果有影响，会使测量结果偏大.

故填：氢；偏大.

（3）氢氧化钙的溶解度很小，可能不能完全吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度较

小，可能不能完全吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并

且氢氧化钠的溶解度较大，因此为了完全吸收反应生成的二氧化碳，E装置中所盛放物质最好选用

氢氧化钠溶液.

故填：□.

（4）参加反应的氧气质量为：l.44g+3.52g-1.12g=3.84g,

1.44g水中氢元素质量为：L44gxx100%=0.16g,氧元素质量为：1.44g-0.16g=1.28g,

7

3.52g中碳元素质量为:3.52gx^X100%=0.96g,氧元素质量为：3.52g-0.96g=2.56g,

该物质中氧元素质量为：1.28g+2.56g-3.84g=0,

水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自于该物质，则该有机物样品中所含的元素的碳元素和

氢元素.

故填：碳元素、氢元素.

【例题3】.按如图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为

CuO、炭粉中的一种或两者的混合物.

甲乙丙

(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气

体A是,黑色粉末为.

(2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则人是—一，黑色粉末为.

(3)若第(1)问中：乙装置的物质增重1.8g,丙装置中的物质增重2.2g,则通入气体的质量可

能是(把正确的选项填入空格).(A)0.8g(B)1.6g(C)3g

(4)若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成3.2g红色固体，乙装置中物质增重0.9g,则黑色

固体的质量为g，写出计算过程：.

【解答】解：(1)由题意可知，若黑色粉末是纯净物实验时出现红色，说明了黑色粉末为氧化铜；

由无水硫酸铜变成了蓝色，说明了有水生成，则通入的气体中含有氢气；山澄清的石灰水变浑浊，

说明了有二氧化碳气体生成，通入的气体中含有一氧化碳.故填：出和CO；CuO；

(2)由题意可知，若A为纯净物，实验时出现红色，说明了黑色粉末有氧化铜；由无水硫酸铜

变成了蓝色，说明了