2023年届高考化学二轮复习汇编试卷：D单元非金属及其化合物(2023年高考真题 模拟新题)

D单元非金属及其化合物

D1无机非金属材料的主角一一硅（碳族元素）

4.D1D2D4F4

［2023・江苏卷］以下有关物质性质的应用正确的选项是（）

A.液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

4.A［解析］NH易液化，汽化时吸取大量的热，可作制冷剂，A项正确；二氧化硅能

与氢氨酸反响生成SiF和HO,B项错误；生石灰吸水后生成Ca（OH）,能吸取氯气，C项

422

错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的AlO制铝，D项错误。

23

6.D10213

［2023.福建卷］化学与社会、生产、生活亲热相关。以下说法正确的选项是（）

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水中提取物质都必需通过化学反响才能实现

C.为了增加食物的养分成分，可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”制止食用，但可以用来制肥皂

6.D［解析］石英的主要成分是二氧化硅，纯洁的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二

氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水

中提取蒸僧水和盐时，通过蒸储、蒸发等物理变化就能实现，提取漠、碘、镁等物质时，必需

通过化学反响才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”

制止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反响，又称皂化反响，可用于制取肥

皂，D项正确。

11.D3DIH5

12023•广东卷］以下措施不合理的是（）

A.用SO,漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭复原SiO制取粗硅

2

D.用NaS作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

11.B［解析］二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中

的水垢主要成分是CaCO，用硫酸除水垢会发生反响：CaCO+2H—SO2—===CaSO+C0

33442

t+H0,生成的硫酸钙微溶于水而掩盖在水垢外表阻挡了反响的进一步进展，不会彻底清

2

除水垢，B项不合理；制取粗硅的主反响为SiO+2C=戢选Si+2cot,C项合理；硫化铜、

2

硫化汞难溶于水，Na,S易溶于水，参加硫化钠作沉淀剂，S2与废水中CW，和Hg2+结合生成

CuS沉淀、HgS沉淀，D项合理。

10.D4C3ClDIC5D5

［2023•广东卷］以下表达I和n均正确并且有因果关系的是()

选项表达I表达H

ANHCI为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH,C1

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C溶解度：CaCO<Ca(HCO^溶解度：Na9C0,<NaHC0,

DSiC)2可与HF反响氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

10.D［解析］NHCl受热易分解为氨气和氯化氢气，本，NaCl加热不分解，因此可用加热

法除去NaCl中的NHC1,与NHC1为强酸弱碱盐无关，表达I、II均正确，但无因果关系,

44

A项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe3+是由于Fe3+与KSCN溶液反响生成的Fe(SCN)显红

3

色，与Fe3+具有氧化性无关，陈述I、I［均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度

CaCO<Ca(HCO),而溶解度NaCO>NaHCO，陈述I正确，陈述II错误，C项错误；HF

332233

是唯一能与SiO：反响的酸，玻璃的主要成分是SiO,,则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，陈述I、

n正确且有因果关系，D项正确。

29.C2DIF4(15分)［2023•全国卷］铝是一种应用广泛的金属，工业上用AlO和冰晶

23

石(NaA1F)混合熔融电解制得。

36

①铝土矿的主要成分是AlO和SiO等。从铝土矿中提炼AlO的流程如下：

23223

图0

②以萤石(CaF)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

2

图0

答复以下问题：

⑴写出反应1的化学方程式

⑵滤液I中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为

O

(3)E可作为建筑材料，化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式

__________________________________________________________________________________________________________________________________________P

⑷电解制铝的化学方程式是

以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O

29.［答案］⑴2NaOH+SiO===NaSiO+HO

2232

2NaOH+AlO===2NaAlO+HO

2322

(2)CaSiO2A1O+CO+3HO===2A1(OH)I+CCP-

322233

(3)浓HSO

24

12HF+3NaCO+2A1(OH)===2NaA1F+3CO+9HO

2333622

(4)2A1O==J===4A1+3OtO、CO(CO)

23通电，NaA1F222

yo

［解析］⑴反响1为铝土矿中的AlO、SiO,与NaOH反响；(2)滤液I含SiCP—、A1O-,

参加CaO后，与水反响生成Ca(OH)；42+与-反响生成CaSiO。滤液H另A1O；，能

与CO、H0反响生成Al(OH)。(3)意为建筑材料血钙，结合转化关蒙可确定C为浓儒酸。

223

气体D为HF,再结合转化关系，可完成化学方程式。(4)电解氧化铝制备铝，以石墨为阳极，

阳极2O2--4e-===Qt,高温条件下，石墨可能被O,氧化生成CO?或CO,故混合气体为

0、CO或COo

22

2.B4DID3

［2023•四川卷］以下物质分类正确的选项是()

A.SO,、SiO/CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2.D［解析］CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，

B项错误；四氯化碳是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属

于非电解质，C项错误；福尔马林是质量分数为35%〜40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、

氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D项正确。

D2富集在海水中的元素一一氯(卤素)

4.D1D2D4F4

［2023•江苏卷］以下有关物质性质的应用正确的选项是()

A.液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

4.A［解析］NH易液化，汽化时吸取大量的热，可作制冷剂，A项正确；二氧化硅能

与氢氟酸反响生成SiF和HO,B项错误；生石灰吸水后生成Ca(OH),能吸取氯气，C项

422

错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的AlO制铝，D项错误。

23

24.J2H5D2B3B4

［2023•福建卷］二氧化氯(CIO,)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产CIO,方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2，、Mg2+、SQ2一等杂质。某次除杂操作时，往

粗盐水中先参加过量的(填化学式)，至沉淀不再产生后，再参加过量的Na,CO3和

NaOH,充分反响后将沉淀一并滤去。经检测觉察滤液中仍含有肯定量的S02,其缘由是

4

［：K(BaSO)=1.1X10-J0>K(BaCO)=5.1X10-9］。

sp4sp3

②该法工支原理示意图如下。其过飙将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO)3

与盐酸反响生成CIO,。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成CIO；

的化2学方程式后

图0

(2)纤维素复原法制CIO,是一种方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与

NaClO反响生成CIOo完成左响的化学方程式：K(Dj+24NaClO+12HSO===KC1Ot+

323242

KCOt+18H0+K

22

(3)CIO和Cl均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被复原为Cl-。处理含

22

CN-一样量的电镀废水，所需C1,的物质的量是C10,的_______倍。

24.［答案］⑴①BaClBaSO和BaCO的K知差不大，当溶液中存在大量CCP一时，

243sp3

BaSO(s)会局部转化为BaCO3(或其他合理答案)

(2)H、Cl2NaClO+4HC1===2C1Ot+C1t+2NaCl+2H0

223222

(2)|T|CH0+24NaCIO^+12HS0^===pT|C10^t+固CO2t+18H0+|7^］Naso

(3)2.5

［解析］(1)①依据后参加的除杂试剂逆推，参加过量NaCO的目的是除去粗盐溶液中的

23

Ca2+,参加过量NaOH的目的是除去粗盐溶液中的Mg2+,参加除杂试剂的目的是除去粗盐

溶液中的SO?-,除杂质时引入的杂质需要后续步骤除去，因此应先参加过量的BaCl；BaSO

和BaCO的女相差不大，当溶液中存在大量C02-时，使BaSO(s)+CO2-BaCO(s)+

SO2的城衡右移，BaSO⑸会局部转化为BaCO(s)：所以滤液中。括有SO,；②由图中,补充

4434

C1推断，氯化氢合成塔中反响为H+ci=电燃=2HCL则该工艺流程中可以利用的单质是H、

2222

C1；二氧化氯发生器中反响物为氯化钠、电解池中得到的NaClO和氯化氢合成塔中得到的

23

HCL生成物为C10,可通入氯化氢合成塔中循环利用的Cl,可通入氯化钠电解槽中循环利

22

用的NaCl和目0,依据氯元素优先变为相邻价态可得，氯酸钠被复原为二氧化氯，氯化氢

被氧化为氯气，鲍平可得：2NaC10+4HC1===2C1Of+C1t+2NaCl+2HO；(2)纤维素是

3222

多糖，其水解的最终产物是葡萄糖(C内所含氧为+1价、氧为一2价，由葡萄糖中各

元素化合价代数和为零可得碳的平均心街禽0价，配平可得：C0+24NaClO3+

12HSO===24C1Of+6C0f+18H0+12NaSO；(3)设处理含CN——释假的电镀废米时

2422224

转移电子的物质的量均为Xmol,依据化合价降低总数等于转移电子数可得关系式：①C10

2

—Cl-〜5e-,②C1：2C1-〜2e-,］①②式中氧化剂与转移电子率的物质的量之比等于化学计

_m-

量数之比，则n(C16)=xmol0.2xmol,n(Cl)=x(>l=05xmol,所以」三二

Xs=22-"?TcioT

2J2

0.5

02=2.5。

33.J3JID2J4J5F3F5C5

[2023•广东卷]化学试验有助于理解化学学问，形成化学观念，提高探究与创力量，提升科

学素养。

(1)在试验室中用浓盐酸与MnO共热制取Cl并进展相关试验。

22

①以下收集C1的正确装置是。

2

ABCD

图0

②将C1通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

2

③设计试验比较。和Br的氧化性，操作与现象是：取少量制氯水和CC1于试管中,

224

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备C1是将电能转化为化学能，而原电池可将

2

化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO(aq)、FeSO(aq)、CuSO(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。

444

①完成原电池甲的装置示意图(见图0),并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含一样的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一

4

段时间后，可观察到负极

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其缘由是

O

(3)依据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应

选作阳极。

33.|答案|⑴①C

②HC1O、Cl2、C1O-

③向试管中滴加NaBr溶液，振荡、静珞。试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙

红色

⑵①

②电极渐渐溶解

③甲可以避开Zn与Cu2+的接触，提高电池效率，供给稳定电流

（3）Zn

［解析］（1）①集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气体压强增大到肯定程度会发生爆炸等，

A项错误；倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大，氯气从长导气管中进，从短

导气管中逸出，因此不能排出空气收集氯气，B项错误；正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气

从长导管中进，空气从短导管排出，排出的气体通过倒扣漏斗、NaOH溶液吸取处理，

既防止倒吸又防止排出氯气污染空气，C项正确；氯气与NaOH溶液反响

2NaOH===NaClO+NaCl+HO,因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯气，D项错误；域氯

2

气与水发生可逆反响Cl+HOH++C1-+HC1O,所得氯水中含H0、Cl、H-、0-、

2222

HC10、CIO、OH-等离子，其中具有强氧化性的含氯粒子是Cl、HC10、CIO；（2）①带盐

2

桥的原电池甲可以设计锌铜原电池（或铁铜原电池、锌铁原电池）「由于外电路中电子从左移

向右，说明左边烧杯中电极的金属性较强，则左、右两边烧杯中电极材料及电解质溶液可以

为锌片和硫酸锌溶液、铜片和硫酸铜溶液（或者铁片和硫酸亚铁溶液、铜片和硫酸铜溶液，锌

片和硫酸锌溶液、铁片和硫酸亚铁溶液）；②金属活动性Zn>Fe>Cu,则原电池乙中铜片作正

极，锌片或铁片作负极，工作一段时间后，负极金属锌或铁被氧化，质量减轻，溶液中蓝色

变浅；③甲、乙两种原电池都能将化学能转化为电能，其中带有盐桥的原电池甲中的负极金

属锌（或铁）和硫酸铜没有直接接触，二者不会直接发生常换反响，化学能不会转化为热能，

几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极金属锌（或铁）和硫酸铜直接接触发生辂换反响，

局部化学能会转化为热能，化学能不能全部转化为电能；（3）铁片作正极（阴极）时被保护，而

铁作负极（阳极）时被腐蚀，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选择比铁活

泼的锌片作负极（阳极），使铁片作正极（阴极），从而牺牲锌片保护铁片；不能选择铜片，由于

铜作正极（阴极），而铁片作负极（阳极），此时铁片的腐蚀速率加快，而不是延缓。

28.D2D3J4

［2023•北京卷］某学生对SO与漂粉精的反响进展试验探究:

2

操作现象

取4g漂粉精固体，参加100mL水局部固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12）,后褪色

i.液面上方消灭白雾

ii.稍后，消灭浑浊，溶液变为黄绿色

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

精溶液

A

（1）。，和Ca（OH）,制取漂粉精的化学方程式是

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

(3)向水中持续通入SO,未观看到白雾。推想现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进展如

2

下试验；

a.用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能缘由：随溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和C1

发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中参加稀盐酸，无明显变化。取上层清液，参加BaCl承液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象出中黄绿色褪去的原因：

28.［答案］⑴2cl+2Ca(OH)===CaCl+Ca(CIO)+2HO

22222

(2)碱性、漂白性

⑶①检验白雾中是否含有Cl,排解Cl干扰

22

②白雾中混有SO,,SO,可与酸化的AgNO乒响产生白色沉淀

⑷向漂粉精溶液中逐滴参加硫酸，观看溶液是否变为黄绿色

⑸①CaSO

4

②SO+C1+2HO===SO2-+2C1+4H-

2224

［解析j(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液显碱性，后褪色，说明具有漂白性。

⑶试验a说明白雾中无C1,,从而排解了C1的干扰；在酸性溶液中SO,可被NO-氧化

成SO2.,SCP也能与Ag+反响星成白色沉淀，故区能推断白雾中含有盐酸。*2*4

44

⑷可依据反响C1-+C1O+2H+===C1t+HO来设计试验验证这种可能性。

22

(5)①向沉淀X中参加稀盐酸，无明显变化，说明沉淀X中不含S02-；向上层清液中加

入BaCl溶液，产生白色沉淀，说明X中含S02,故沉淀X为微溶物CaSO。②黄绿色溶

液中含有C1,向该溶液中通入SO可发生反响SO+C1+2HO===SO2-+2。+4H+。

1.D3MlD2

［2023•四川卷］化学与生活亲热相关，以下说法不正确的选项是()

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

1.A［解析］食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作

用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药

物，B项正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，C项正确；次氯酸盐水解

可得到强氧化性酸HCIO,用于杀菌消毒，D项正确。

D3硫及其化合物(涉及绿色化学)

25.J2JiJ4D3D4

［2023・福建卷］固体硝酸盐加热易分解且产物较简单。某学习小组以Mg(NO|为争论对

象，拟通过试验探究其热分解的产物，提出如下4种猜测：

甲:Mg(NO)、NO、O

2222

乙:MgO,NO,、O,

丙:M吁2、O2

T：MgO、NO,、N,

⑴实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是

查阅资料得知：2NO+2NaOH===NaNO+NaNO+H0。

2322

针对甲、乙、丙猜测，设计如图0所示的试验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

图。

(2)试验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k,微热硬质玻璃管(A),观看到E中有气泡连

续放出，表明

②称取Mg(NO)固体3.7g置于A中，加热前通入N以驱尽装置内的空气，其目的是

322

关闭k,用酒精灯加热时，正确操作是先,然后固定在管中固体部位下加

热。

③观看到A中有红棕色气体消灭，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。

⑤取少量剩余固体于试管中，参加适量水，未见明显现象。

(3)试验结果分析争论

①依据试验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜测是正确的。

②依据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有。2，由于假设有D中

将发生氧化还原反应

（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组争论认定分解产物中有O存在，未检测到的

2

缘由是____________________________________________________________________________

O

③小组争论后达成的共识是上述试验设计仍不完善，需改进装置进一步争论。

25.［答案］（1）不符合氧化复原反响原理（或其他合理答案）

（2）①装珞气密性良好

②避开对产物0的检验产生干扰（或其他合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管

2

（3）①乙

②2NaSO+O,===2Na,SOO在通过装貉B时已参与反响（或其他合理答案）

蟒析:⑴假设3g（NO|热芬解声物为MgO、NO、,氮元素化合价局部由+5价降为

3222

+4价，另一局部由+5价除为0价，元素的化合价真降不升，不符合氧化复原反响原理，故

猜测丁不成立；（2）①整套装路所含仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k,微热硬质玻璃

试管（A）,观看到E中有气泡连续放出，说明装貉气密性良好；②猜测甲、乙、丙中均有0,,

通常条件下氮气的性质很稳定，则加热前通入N驱尽装辂内空气的目的是避开空气对产物

2

0的检验产生干扰；加热试管中固体时要预热，正确的操作方法是移动酒精灯预热硬质玻璃

2

管，然后固定在有固体部位下加热；（3）①A中有红棕色气体，说明硝酸镁热分解产物中含有

NO；剩余固体中参加适量水，未见明显现象，说明硝酸镁热分解产物中不含亚硝酸镁，也

不者氮化镁，由于Mg（NO）可溶于水，MgN与水发生双水解反响，生成白色沉淀和刺激

2232

性气味的气体，由此推断猜测乙成立；②氧气具有氧化性，亚硫酸钠具有复原性，二者发生

氧化复原反响，生成硫酸钠，配平可得：2NaSO+O===2NaSO；试验时二氧化氮与氢氧

23224

化钠溶液反响可能存在过量问题，假设氢氧化钠缺乏，则B中不仅发生了反响2N0+

2

2NaOH===NaNO+NaNO+HO,而且可能发生如下反响：3NO+HO===2HNO+N0、2N0

+0===2NO,印O在通笈装露B时己经参与反响，导致硝酸震热分解产生的壹气在D之

222

前已经被消耗完全。

23.J4D3D412C3

［2023•广东卷］以下试验的现象与对应结论均正确的选项是（）

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖外表固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

B常温下将A1片放入浓硝酸中无明显现象A1与浓硝酸不反响

C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反响

23.AC［解析］浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫

酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化复原反响，生成二氧化碳和二氧化

硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A项正确；常温下浓硝

酸能使铝钝化，外表生成一层致密的保护膜，阻挡内层金属与酸的反响，钝化是化学变化，B项错

误；金属钠辂换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C项正确；黑色的铁粉高温下与水

蒸气发生貉换反响，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D项错误。

11.D3DIH5

［2023•广东卷］以下措施不合理的是()

A.用SO漂白纸浆和草帽辫

2

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭复原SiO制取粗硅

2

D.用Na,S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

11.B［触析］二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中

的水垢主要成分是CaCO,用硫酸除水垢会发生反响：CaCO+2H-+SO2-===CaSO+CO

33442

t+HO,生成的硫酸幽微溶于水而掩盖在水垢外表阻挡了反响的进一步进展，不会彻底清

2

除水垢，B项不合理；制取粗硅的主反响为SiO+2C=&^=Si+2COt,C项合理；硫化铜、

2

硫化汞难溶于水，Na,S易溶于水，参加硫化钠作沉淀剂，S2-与废水中Cu2+和Hg2+结合生成

CuS沉淀、HgS沉淀：D项合理。

28.D2D3J4

［2023•北京卷］某学生对SO与漂粉精的反响进展试验探究:

2

操作现象

取4g漂粉精固体，参加100mL水局部固体溶解，溶液略有颜色

过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

脩蝮通

ASO,处身

i.液面上方消灭白雾

ii.稍后，消灭浑浊，溶液变为黄绿色

iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

精溶液

(DC1和Ca(OH)制取漂粉精的化学方程式是

2N

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

(3)向水中持续通入SO,未观看到白雾。推想现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进展如

2

下试验：

a.用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO§溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实3验a的目的是

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCI,理由是

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能缘由：随溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和C1

发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中参加稀盐酸，无明显变化。取上层清液，参加BaCl溶液，产生白色沉淀。

2

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

28.［答案］(1)2C1+2Ca(OH)===CaCl+Ca(C10)+2HO

22222

(2)碱性、漂白性

⑶①检验白雾中是否含有Cl,,排解Cl,扰

②白雾中混有SO,,SO,可与金化的Agio乒响产生白色沉淀

(4)向漂粉精溶液中逐滴参加硫酸，观看溶液是否变为黄绿色

(5)①CaSO

4

@S0+C1+2HO===SO2-+2C1-+4H+

2224

［解析］(2)pH试纸先变蓝，说明漂粉精溶液显碱性，后褪色，说明具有漂白性。

(3)试验a说明白雾中无C1,从而排解了C1的干扰；在酸性溶液中SO可被NO氧化

成SO2,SO2也能与Ag+反响生成白色沉淀，故姝能推断白雾中含有盐酸。2

44

(4)可依据反响C1-+C10-+2H===C1f+H0来设计试验验证这种可能性。

_22

(5)①向沉淀X中参加稀盐酸，无明显变化，说明沉淀X中不含SCP-；向上层清液中加

入BaCl,溶液，产生白色沉淀，说明X中含S02j故沉淀X为微溶物CaSO。②黄绿色溶

液中含着C1,向该溶液中通入SO可发生反响So+C1+2HO===SO2-+2C1+4H•»

222224

2.B4DID3

【2023•四川卷］以下物质分类正确的选项是()

A.S0?SiO?CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2.D［解析］CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，

B项错误；四氯化碳是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属

于非电解质，C项错误；福尔马林是质量分数为35%〜40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、

氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D项正确。

1.D3MlD2

［2023•四川卷］化学与生活亲热相关，以下说法不正确的选项是()

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

1.A［解析］食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作

用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药

物，B项正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，C项正确；次氯酸盐水解

可得到强氧化性酸HC1O,用于杀菌消毒，D项正确。

7.D3M2［2023•浙江卷］以下说法不正确的选项是()

A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的推断

C.科学家觉察一种细菌的DNA链中有碑(As)元素，该As元素最有可能取代了一般

DNA链中的P元素

D.CCHHCH0和CO反响生成可降解聚合物CHCHOCH0C0，该反响符合

32223

标色化学的原则

7.B［解析|燃料电池的电极一般用多孔石墨或多孔伯作电极，A项正确；pH计可准

确测量溶液的pH,也可用于掌握滴定终点，B项错误；碎与磷同主族，两者有相像的构造与

性质，C项正确；合成0—CHCH—0—COCH的反响，理论上原子的转化率为100%,

23

符合绿色化学要求，D项正确。

D4氮及其化合物(氮、磷及其化合物)

18.A1D4

［2023•江苏卷］硫酸银镂［(NH)Ni(SO)•nHO］可用于电镀、印刷等领域。某同学为测

4xy4in2

定硫酸锲镂的组成，进展如下试验：

①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A,用0.04000mol-L'的EDTA(NaHY)标准溶液滴定其中

22

的Ni2,(离子方程式为Ni2++H,Y2-===NiY2-+2H，)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；

③另取25.00mL溶液A,1口足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH56.00mL(标准状

3

况)。

(1)假设滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将(填“偏

高”“偏低”或“不变”).

(2)氨气常用

检验，

现象是

⑶通过计算确定硫酸银钱的化学式(写出计算过程)。

18.|答案］(1)偏高

(2)潮湿的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni2+)=0.04000mo心iX31.25mLX10-3L〃mL」=1.250X10-3mol

56.00mLX10-3L«mL-i

n(NH+)=——--22.4Lr^m群工一一2.500X10-3rnol

4-

2n(Ni2+)+n(NH+〕

n(SO2-)=---------------------------r

42

2义1.250X10-3mol+2.500X10-3mol

2

2.500X10-3mol

m(Ni2+)=59gmol」X1.250X10-3mo|=0.07375g

m(NH+)=18gmol-«X2.500X10-3mol=0.04500g

4

m(SO2-)=96gmol」X2.500X10-3mol=0.2400g

n(H2O)=

2.3350gX］()()()0mL-0.07375g・0.04500g-0.2400g

18g-mol-1

=1.250XI0-2molx:y：m：n=n(NH

+)：n(Ni2+)：n(S02)：n(H,0)=2：1：2：10

硫酸银钺的化学式疫NH)Ni(SO)"i*0HO2

42422

［解桐⑴滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Ni2+含量偏高。

(2)NH为碱性气体，遇潮湿的红色石蕊试纸变蓝。(3)依据滴定反响计算出Ni2+的量，依据生

成NH的量计算出NH+的量。依据电荷守恒计算出SO2的量，最终由质量守恒计算出HO

3442

的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸银钱的化学式。

4.D1D2D4F4

［2023•江苏卷］以下有关物质性质的应用正确的选项是()

A.液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气

D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

4.A［解析］NR易液化，汽化时吸取大量的热，可作制冷剂，A项正确；二氧化硅能

与氢氟酸反响生成SiF和H0,B项错误；生石灰吸水后生成Ca(OH),能吸取氯气，C项

422

错误；氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的AlO制铝，D项错误。

23

25.J2J1J4D3D4