钠镁及其化合物 省赛获奖

钠、镁及其化合物知识条目：1、钠、镁的物理性质及用途a2、钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）c3、钠、镁的生产原理b4、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验c5、碳酸钠、碳酸氢钠的用途a6、过氧化钠的主要性质c一、钠的物理性质1、Li、Na、K、Rb、Cs熔沸点大小如何？2、实验室中钠、钾药品的取用方法如何？3、以下药品的保存方法如何？锂、钠；液溴………………4、钠钾合金可用于原子反应堆的导热剂，为什么？5、钠灯可用作路灯，为什么？问题：1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，试解释以上现象。2、常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗，在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体。写出不同条件下发生的反应方程式。3、解释金属钠与水、氯化铵溶液、硫酸铜溶液反应的现象及其原因。4、金属钠着火采取什么措施？二、钠的化学性质三、氧化钠、过氧化钠的性质1、有关它们的说法正确的是：1）都是离子化合物，且阴阳离子个数比相同。2）都能与酸发生反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物3）都能与CO2和H2O发生反应，且都是氧化还原反应。4）氧化钠不具有氧化性，而过氧化钠具有很强的氧化性，可用做漂白剂、杀菌剂、供氧剂和强氧化剂等。5）氧化钠和过氧化钠分别投入下列溶液中，现象有何不同：Na2SO3溶液、氢硫酸、FeCl2溶液、品红溶液、酚酞溶液【巩固练习1】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11所以：A、B满足上述结果；C项可以改写为(CO)6·(H2)6的形式，故C正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11·(H2)11·C的形式，故D项不能满足上述结果。

【巩固练习2】过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO3【巩固练习3】

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（

）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.无法肯定粉末里是否有Na2CO3和NaCl【巩固练习4】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是：A.NaHCO3固体(Na2CO3):加热B.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体D.Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热E.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【实验探究】某研究性小组用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。下面的装置能达到实验目的的是：【巩固练习5】若只用NaOH和CO2为原料，在不加热的条件下如何制备纯净的碳酸钠？请设计实验方案。NaOH+CO2=NaHCO3NaOH+

NaHCO3=

Na2CO3把氢氧化钠分成两等份，其中一份通足量的二氧化碳使其完全生成碳酸氢钠后，再把另一份加入其中让其完全转化为碳酸钠。2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+2H+====Mg2++H2↑Mg+Cu2+====Mg2++Cu点燃====点燃====点燃====点燃====四、镁的化学性质镁及其化合物之间的转化镁的提取流程：镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是()①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤【巩固练习6】某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四个实验:①将镁粉投入到冷水中,未观察到明显现象;