贵州省遵义市红花岗区2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题

第1页/共1页2022~2023学年下学期高一期中考试试卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活息息相关，下列说法正确的是A.为防止形成酸雨，工业上常用石膏与含硫煤混合燃烧B.如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并顺风往低洼处跑C.碳化硅、氧化铝陶瓷为新型无机非金属材料D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属单质的焰色2.三氟化硼的电子式为A. B.C. D.3.已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是A.、酒精均为电解质B.离子半径：C.溶液是混合物，胶体是纯净物D.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同4.氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是A.氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气B.液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂C.具有还原性，可以用来还原氧化铜D.硝酸是强酸，可以用来与金属反应制5.关于非金属元素单质及其化合物的性质，下列说法中正确的是A.单质硫在过量中点燃直接生成B.与过量的铁在加热条件下生成C.工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D.可以与溶液和溶液反应，所以是两性氧化物6.下列离子方程式中，正确的是A.和稀盐酸反应：B.溶液与过量氨水反应：C.溶液与稀硫酸反应：D.溶液与溶液反应：7.下列实验中，对应的现象及结论都正确的是选项实验步骤现象结论A向和的混合溶液中通入过量溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀B向溶液中加入，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于，难溶于水C向溴水中通入过量溶液变为无色具有漂白性D将通入氢硫酸()溶液中有黄色沉淀产生具有还原性A.A B.B C.C D.D8.反应，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. B.C. D.9.在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的和，发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是A.的质量保持不变B.保持不变C.的生成速率与的消耗速率相等D.、、、在密闭容器中共存10.一定条件下，向密闭容器中通入一定量的CO和制备甲醇，反应为，测得容器内的分压与反应时间的关系如图所示。反应到图中X点时，用分压表示的平均变化率为A. B.C. D.11.常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体(同温同压)，打开K，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强最小的M、N组合为编号①②③④气体M气体NA.① B.② C.③ D.④12.下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是A.可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应B.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C.化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化D.有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成13.常温下，等质量的下列物质分别与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.氧化铜 B.铜粉 C.炭粉 D.硫酸铁14.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期非金属元素。W为元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y原子核外L能层上的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16。下列说法中正确的是A.单质熔点：B.X与Y形成的常见化合物能传导光信号C.W分别与X、Y、Z均只能形成一种化合物D.最简单氢化物的热稳定性；15.燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，甲醇一氧气燃料电池示意图如图，下列说法正确的是A.电极A处发生还原反应B.放电时，电子由电极A→外电路→电极B→内电路→电极A形成闭合电路C.放电时，负极的电极反应式为D.放电时，电路中每转移0.4mol，消耗L二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.以废铁屑(含少量、、等杂质)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：酸性溶液中的容易被空气氧化（1）实验室需要该硫酸，用质量分数为98%、密度为的浓硫酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________(填仪器名称)，用量筒量取V(浓硫酸)=___________。（2）“滤渣”主要成分是___________(填化学式)，“溶液Ⅰ”中的阳离子是___________(填离子符号)。（3）写出流程中生成的反应的化学方程式：___________。向“溶液Ⅰ”中加入过量时发生反应的离子方程式为___________。（4）“操作Ⅲ”的过程是蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥，检验“溶液Ⅱ”中不存在的试剂是___________。17.2022年11月，“神州十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼()是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：（1）相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：化学键键能159389498946465①，生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。②在中完全燃烧___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（2）可设计为燃料电池，装置如图所示。①气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。②电极Pt1为___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为___________。③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。18.I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)2•2H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_____，SO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。Ⅱ.一定温度下，向容积为2L恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：时间/min48121825n(O2)/mol0.700.500400.320.32（2）下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。A.v(SO2)=2v(O2) B.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化C.SO2和O2的浓度之比为2：1 D.SO3的百分含量不再发生变化（3）上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。（4）0～8min内，用SO3表示该反应的平均速率为_____mol•L-1•min-1，12min时，SO2的转化率为_____。（5）若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。19.某实验小组用KI溶液、溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。编号温度/℃溶液体积/mLKI溶液体积/mL体积溶液/mL淀粉溶液体积/mL出现蓝色所需时间/sⅠ4010109120Ⅱ2010109180Ⅲ20810a198Ⅳ80101091没有出现蓝色Ⅴ2088b1120请回答下列问题：（1）a=_______，b=_______。（2）写出该反应的离子方程式：_______。（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ