选考第题解析

选考第30题解析三个问题：考什么？怎么考？怎么应对？一.研究考纲，明确方向浙江省考试院的五份试卷30题考查内容分析试题考查内容2015.10无机推断、方程式书写、化学反应速率与平衡、化学反应的热效应、电解原理2016.4化学反应速率与平衡、电离平衡、化学反应的热效应2016.10反应的自发性、化学反应的热效应、氧化还原反应计算、化学反应速率与平衡、电解原理2017.4反应自发性、化学反应的热效应、化学反应速率与平衡、电解原理2017.11化学反应的热效应、化学反应速率与平衡、电解原理元素化合物——反应原理综合题突出考查学生运用化学原理分析和解决实际问题的能力一.研究考纲，明确方向二.研究选考试题，明确考查方式明确高考怎么考。为什么要研究考题？该如何研究高考题？研究考题研究结果对备考的启示研究考题的命题思路和方法研究考题与教材、考纲的联系研究近5次考试的共性，寻找命题趋势考查点2015.102016.42016.102017.42017.11化学式推断方程式书写化学计算热化学方程式、盖斯定律反应自发条件能量示意图速率、平衡图像影响速率因素平衡常数平衡移动化学反应条件选择电解原理1.浙江省考试院的五份试卷30题具体考点分析√√√√√√√理由解释√氨气化工√√√√电离常数求pH√√理由解释√√√√√碰撞理论√√√√√√√√√√√√活化能√√理由解释√二.研究选考试题，明确考查方式2.30题试题的特点（1）都有主题情景，以实际工业或生活应用材料为背景，信息量大（4）试题都注重读图、析图和作图（6）已考过的知识点在后续命题中并不回避，（2）多角度或多主题组合型考查以化工生产为情境，考查反应与能量变化、化学反应速率和平衡，定性分析与定量分析相结合，以定量分析为主，同时注重反应条件的控制。以氧化还原反应和离子反应为依托，考查元素化合物性质、化学计算及电化学（3）试题中经常出现2-3个反应：竞争反应和连续反应考查点及设问方式稳中求异。（5）试题注重文字表达：原因解释3.对30题试题命题的启示（2）实际工业或生活应用材料的背景，在真实的研究

问题情境中考查学生运用知识分析解决问题。（3）关注反复出现的高频考点。（4）关注题型变化自主学习能力和学科素养信息加工和处理能力关注实际工艺和理论研究的差异关注几个反应间的关系：竞争反应和连续反应（1）试题知识与能力考查并重，体现新课程对学生核心

素养培养的要求。实际工艺效益转化率(产率)速率安全问题未达到化学平衡状态（2017.9绍兴模拟卷）（12分）Ⅰ．（1）某废水中同时含有NaNO3和NaAlO2（物质的量之比为1:4），在该废水中通入一定量含SO2的废气，可有效降低水和大气的污染，请用离子方程式表示反应过程

、

。（2）为治理高浓度SO2

废气并回收硫酸,也可用稀硫酸作为吸收液直接电解吸收SO2，请写出阳极的电极反应式

。Ⅱ．已知：反应①2CO+O2

2CO2 ΔH1

反应②2H2+O2

2H2O(g) ΔH2反应③CO2+2NH3

CO(NH2)2(S)+H2O(g) ΔH3反应④CO+2NH3

CO(NH2)2(S)+H2 ΔH4（3）给出ΔH4与ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系

；（4）写出反应③的平衡常数表达式

；（5）下列说法正确的是

。A．反应①达平衡后，随温度的升高，CO的平衡转化率逐渐降低B．反应②正反应方向为气体物质的量减小方向，工业上常采用加压的方式提高H2的转化率C．图1为反应③实验数据示意图，由图可知，选择合适的原料碳氮比、温度有利于提高CO2的平衡转化率D．在恒温恒容的密闭容器中充入一定比例的CO、NH3，发生反应④，当容器中

气体的平均摩尔质量不再变化时，表示该反应达平衡状态（6）在恒温恒容的密闭容器中反应①达到平衡后，t1时刻瞬间充入CO2和CO，使它们的浓度增大一倍，试在右图画出t1时刻后正逆反应速率的变化图像。关注题型变化(2017.9嘉兴模拟卷)关注题型变化（2016浙江理综27）Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________。（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3

的原理________。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O直接考查铝、氮相关物质的性质回顾以往的浙江理综卷定性判断定量计算推出物质考查性质（2013•浙江。26）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是

AlH3

；乙的电子式是

．（2）甲与水反应的化学方程式是

AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）气体丙与金属镁反应的产物是

Mg3N2

（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之

．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间

（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是

．未知物回顾以往的浙江理综卷（2017年11月，30）(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。①在8h时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。②x1显著低于x2的原因是

。③在下图中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。（2016浙江理综28）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2II（4）在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图。回顾以往的浙江理综卷（2014•浙江）煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）

△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）

△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）请回答下列问题：（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是

．（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是

．（6）恒温恒容下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．回顾以往的浙江理综卷竞争反应三.研究复习策略，注重方法训练研究选考试题回顾浙江省以前的理综卷关注其他省份的高考题有新意的题常规习题心态调整能力提升题目素材新命题设问新考点专题练理清知识体系三.研究复习策略，注重方法训练知识模块专题铝及其化合物氮及其化合物化学反应中的热量变化电化学问题综合解决化学反应方向与限度化学反应速率和平衡溶液中的平衡综合盖斯定律化学反应速率作图分析工业条件选择电极反应式书写竞争反应与连续反应……提高教学的精确性和针对性三.研究复习策略，注重方法训练几次选考30题的省平均分情况含0平均难度去0平均难度2016.43.170.323.470.352017.44.80.484.980.502017.113.10.313.560.36学生的困难：知识和题目信息之间不能建立联系知识能力（2017.金华十校）（2）工业上炼铁有如下副反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，该反应能正向自发进行的原因是

。确定考查角度明确解题思路组织语言规范答题化学反应自发性判据：ΔH、ΔS条件：TΔS>0，高温条件下自发原因解释分析模型（2017年11月，30）(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2请回答：(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。②x1显著低于x2的原因是

。催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能，反应生成的C10H12很快转变为C10H8，C10H12不能积累确定考查角度明确解题思路组织语言规范答题化学反应自发性判据：ΔH、ΔS条件：TΔS>0，高温条件下自发是否平衡化学反应速率内因：反应微观本质、碰撞理论

（活化能）外因：宏观表现否（2017年11月，30）(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2请回答：(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是

。温度升高加快反应速率；确定考查角度明确解题思路组织语言规范答题是否平衡化学反应速率内因：反应微观本质、碰撞理论

（活化能）外因：宏观表现化学平衡条件变化引起平衡移动平衡移动推测条件变化温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。（2015）28（15分）.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______。②控制反应温度为600℃的理由是____________。确定考查角度明确解题思路组织语言规范答题是否平衡条件变化引起平衡移动平衡移动推测条件变化正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果。化学平衡确定坐标轴物理量寻找画图三要点明确变化条件读图作图分析模型c-tv-tω-T/P-t横坐标为时间时间足够长，达到平衡，是平直线曲线表达建立平衡的过程中速率的快慢及反应的限度条件改变对平衡的影响和结果条件改变对速率的影响确定变化趋势起点终点拐点确定坐标轴物理量寻找画图三要点明确变化条件读图作图分析模型横坐标为时间确定变化趋势起点终点拐点（2015.10）（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应3：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3<0（4）在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。(2017.4)(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH4<0

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。确定坐标轴物理量寻找画图三要点明确变化条件横坐标为时间确定变化趋势起点终点拐点确定坐标轴物理量寻找画图两要点明确变化条件读图作图分析模型横坐标为条件确定变化趋势起点终点v-Pα-T/Pφ-比例体现条件对平衡的影响（平衡的移动）确定坐标轴物理量寻找画图两要点明确变化条件读图作图分析模型横坐标为条件确定变化趋势起点终点(2016年10月，30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）已知：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，②900K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T

K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。确定坐标轴物理量明确反应条件确定反应热量变化读图作图分析模型横坐标为反应过程确定起点终点过渡态能量能量变化体现反应过程中能量的变化三.研究复习策略，注重方法训练形成思维模型完善思维模型应用模型解决问题克服认识障碍，完善知识结构，发展思维能力谢谢！不当之处，恳请批评指正！祝各位化学老师：

身体好！

家庭好！

工作好！（2015年10月，30）由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M（Mg），制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5。

请回答：（1）该矿石的化学式为

。（2）

①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M(Mg)和一种含氧酸盐(只含Z(Ca)、Si和O元素，且Z(Ca)和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式

。②单质M(Mg)还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是

。（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)ΔH1反应2：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH2反应3：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH2____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是是

。（4）在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。定量计算推断氧化还原反应方程式书写电解原理应用盖斯定律与速率变化、平衡移动有关的c-t图(2016年4月，30)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是______(填增大、减少或不变)。（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式

。②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01mol·Lˉ1

N2H4水溶液的pH等于____(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。③已知298K和101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3

4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝

。（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5:11，对此请给出合理解释

。与平衡移动有关的c-t图氧化还原反应方程式书写速率的宏观影响因素盖斯定律应用利用平衡移动原理解释实际工业条件选择根据化学方程式计算(2016年10月，30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）已知：900K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。②900K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到TK(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)＝NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)

△Hl=－102kJ·mol—13Cl2(g)+6NaOH(aq)＝5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)

△H2=－422kJ·mol—1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式

。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ctmol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式；c(Cl－)=_____________mol·L－1(用c0、ct表示)。③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I2ClO－

＝ClO2－+Cl－IIClO2－+ClO－

＝ClO3－+Cl－常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：________________________________________________。（3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。自发反应条件与平衡移动有关的α-p图盖斯定律应用根据化学方程式计算对连续反应从微观本质角度解释反应速率快慢电解原理（2017年4月，30）以氧化铝为原料，通过炭热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：（1）已知：2Al2O3(s)＝4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝+3351kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)＝2AlN(s) ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_________。该反应自发进行的条件

。(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5盖斯定律应用自发反应条件竞争反应的选择性分析①下列说法不正确的是

。A．ΔH

4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V表示)③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是

。①读图能力②反应条件选择及平衡移动平衡常数计算与速率变化、平衡移动有关的n-t图电解原理（2017年11月，30）(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。A．高温高压B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是

。(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。①在8h时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。②x1显著低于x2的原因是

。③在下图中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。(二)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：

和2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3。与平衡移动有关反应条件选择利用速率、平衡移动原理解释反应条件根据化学方程式计算对连续反应从微观本质角度解释反应速率快慢电解原理（2017五校联考）2016杭州G20峰会期间，中美两国共同交存参加《巴黎协定》法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。请根据题目提供信息回答相关问题。Ⅱ．已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)∆H1<0反应②：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)∆H2>0反应③：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H3<0(3)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。下列说法正确的是

。A．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B．反应在N点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动C．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应D．M点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了催化剂乙曲线都未达到平衡状态判断是否达到化学平衡状态（2017年4月，30）以氧化铝为原料，通过炭热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：（(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5①下列说法不正确的是

。A．ΔH

4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率未平衡平衡转化率和转化率

受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用20MPa—50MPa。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=－92.4kJ·mol-1工业上对压强的控制（2015）28（15分）.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实______。②控制反应温度为600℃的理由是____________。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)常压（2016浙江理综28）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是

。竞争反应产率此消彼长表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。CD改变竞争反应选择性：温度催化剂反应物比例【2016新课标2卷】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是___________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。竞争反应控制反应物的用量该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低（2017年4月，30）以氧化铝为原料，通过炭热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH4

反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH5①下列说法不正确的是

。A．ΔH

4小于零B．温度可影响产物的选择性C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2平衡转化率竞争反应的选择性分析(2016年10月，30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)＝NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)

△Hl=－102kJ·mol—13Cl2(g)+6NaOH(aq)＝5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)

△H2=－422kJ·mol—1③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I2ClO－

＝ClO2－+Cl－IIClO2－+ClO－

＝ClO3－+Cl－常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：________________________________________________。对连续反应从微观本质角度解释反应速率快慢连续反应总反应的快慢由反应速率慢的决定连续反应（2017.9宁波十校联考）尿素（NH2CONH2）是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反应进行：反应1：2NH3(l)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH1＝-117.2kJ·molˉ1反应2：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l)ΔH2＝+21.7kJ·molˉ1（2）②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，

NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。连续反应中间产物的量取决于两个反应的相对快慢反应1的速率快于反应2（2017年11月，30）(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。①在8h时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。②x1显著低于x2的原因是

。③在下图中绘制“C10H18→C0H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。连续反应中间产物的量取决于两个反应的相对快慢反应1的速率慢于反应2专题知识条目必考要求加试要求化学反应与能量变化1．化学反应中的热效应(1)反应热(2)焓变的含义(3)焓变与键能的关系(4)中和热的测定(5)标准燃烧热的概念(6)热值的概念(7)盖斯定律及其简单计算AACBAAB2．化学能与电能的转化(1)原电池的构造与工作原理，盐桥的作用(2)判断与设计简单的原电池(3)原电池的电极反应式及电池反应方程式(4)原电池的正、负极和电子流向的判断(5)电解池的构造与工作原理(6)电解池的电极反应式与电解反应方程式(7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用(8)银锌电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理与应用价值BCBCBBBB3．金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀的危害(2)金属发生电化学腐蚀的基本原理(3)金属的防护ACB专题知识条目必考要求加试要求化学反应速率和化学平衡4．化学反应速率(1)活化分子、活化能、有效碰撞的概念(2)碰撞理论(3)实验数据的记录与处理ABC5．化学反应的方向和限度(1)自发反应的概念(2)熵变的概念(3)用熵变、焓变判断化学反应的方向(4)化学平衡常数(5)反应物的转化率(6)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系AACBBC6．化学平衡的移动(1)化学平衡移动的概念(2)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断(3)用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件ABC溶液中的离子反应7．弱电解质的电离平衡(I)几种典型的弱电解质(2)弱电解质水溶液中的电离平衡(3)弱电解质的电离方程式(