基础化学(第二章)

基础化学(第二章)第一页，共十七页，编辑于2023年，星期日背景1.质量不灭定律在一化学反应里，质量是不能被创造多出来亦不能毁灭减少的。2.固定组成定律一种化合物内元素的百分比组成是固定的不论其来源如何。【例】H2O中

H百分比组成＝H质量/H2O质量

O百分比组成＝O质量/H2O质量【例】分析3.800g的糖得出1.520g的C。0.2535g的H和2.027g的O，计算各元素的百分比组成。第二页，共十七页，编辑于2023年，星期日第一节道尔顿原子理论

★所有物质均含极小的粒子，称为原子（基本粒子）。★化合物是由不同元素的原子结合而成，它的组成元素不同，其性质也会不同。A+B→C★化学反应中，原子不可创造亦不可毁灭。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O第三页，共十七页，编辑于2023年，星期日第二节原子构造一、原子核★原子中心叫原子核。

★内含质子和中子，其体积占原子非常小的部分，只占1×10-13％。二、原子的质量★电子占原子的大部分体积，但其质量只占原子的1/2000，故可忽略。

★原子所有质量集中在原子核。三、原子的中性★质子与电子数相同，故原子是中性的。第四页，共十七页，编辑于2023年，星期日四、同位素

★同一元素的原子均具有相同的质子数，相同的原子序数；

★同一元素之原子有时具有不同数目的中子数，其化学性质相同，但物理性质不同，这些原子称为同位素。五、质量数★质量数=质子数+中子数氧原子：质子数8、中子数8，则质量数为16.

【例】一个原子若含有23质子，28中子和20电子，它的质量及带电荷将是如何？

第五页，共十七页，编辑于2023年，星期日一、原子序数原子核内的质子数称为原子序数。每种元素均有不同的原子序数。【例】一个具有16个电子之中性原子，其原子序数为何？并确认该元素。二、元素周期表（一）有关概念

1.元素单质及由化合物的性质，随原子序数(核电荷数)递增，而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。

2.元素周期律总结和揭示了元素性质从量变到质变的特征和内在规律和联系。

3.元素周期律的图表形式称为元素周期表。（二）元素周期表第三节元素周期表第六页，共十七页，编辑于2023年，星期日第七页，共十七页，编辑于2023年，星期日（三）元素周期表的结构1.周期：横行的部分称为周期，用1，2，……6，7表示。

★

短周期1、2、3

★长周期4、5、6

★不完全周期7.2.族（共16个）：周期表中垂直的部分，用Ⅰ，Ⅱ……Ⅶ，Ⅷ表示。

★主族（A族）：ⅠA～ⅦA(Ⅶ又称卤素元素）

、0族（惰性气体）共8个；

★副族（B族）：ⅠB～ⅦB、第Ⅷ族8、9、10（稀有气体或惰性气体）共8个。第八页，共十七页，编辑于2023年，星期日三、元素周期律（一）电子层数和最外层电子数周期序数

=电子层数主族序数=原子最外层电子数（二）元素周期律

1.周期表的左边是金属元素，可定型且是电热之良导体，一般起反应时，倾向于失去电子而成为正离子。右边大部分是非金属元素，不能定型，且是不良之电热导体，反应时倾向于吸得电子成为负离子。

第九页，共十七页，编辑于2023年，星期日2.每一周期从左向右，原子半径逐渐减小。3.主要化合价从+1～+7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。5.第四周期在ⅡB族和ⅢB之间有十个元素，其性质介于Ⅱ、Ⅲ族间，称为过渡元素。这些元素之重要特性是它们可形成多种正电荷离子。如：Fe2+,Fe3+，Cu+，Cu2+第十页，共十七页，编辑于2023年，星期日6.从周期4到7有4系列的过渡元素，其复杂性也愈高，6、7周期含14元素，称为内过渡元素。7.介于金属与非金属之间的一些元素，如Si，Ge，As，Sb，Te其性质介于金属与非金属之间，称为半金属。8.人体内的主要元素：H，C，O，N占99.3％Ca，P，K，Na，S，Mg，Cl占0.7％，其余Fe，I，Cu，Zn占0.01％第十一页，共十七页，编辑于2023年，星期日第四节原子量一、定义原子的相对质量称为原子量,亦常称为原子重量。二、相对原子质量相对原子质量是以一个碳-12（C12）原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12（C12）原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。【例】如果碳（C）的质量为12.0000amu，而钙（Ca）重为碳的10/3，钙的原子量是多少？第十二页，共十七页，编辑于2023年，星期日三、常见原子的相对原子量H氢1Na钠23Fe铁56He氦4Mg镁24Cu铜64Li锂7Al铝27Zn锌65Be铍9Si硅28Br溴80B硼11P磷31C碳12S硫32N氮14Cl氯35.5O氧16K钾39F氟19Ca钙40Ne氖20Mn锰55第十三页，共十七页，编辑于2023年，星期日第五节原子内电子分布一、有关概念1.原子：由原子核和核外电子构成的。2.层：核外电子在原子核外不规则的运动，我们把电子运行的轨道称为层。3.元素：含有相同质子数同一类原子总称。4.核素：含有一定数目质子与中子的原子。5.同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称。6.质量数：质子数与中子数之和。第十四页，共十七页，编辑于2023年，星期日二、核外电子排布规律1.最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；2.次外层最多只能容纳18个电子；3.倒数第三层最多只能容纳32个电子；4.每个电子层最多只能容纳2n2个电子;5.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里（能量最低原理）。6.

电子在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）时，原子轨道能量更低，更稳定。【例】第十五页，共十七页，编辑于2023年，星期日【习题】1.分析3.800g的糖得出1.520g的碳（C）。0.2535g的H，和2.027g的O，计算各元素的百分比组成。2.如果碳（C）的质量给定为12.0000amu，而钙（Ca）重为碳的10/3，