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文档简介

氯气的实验室制法的相关计算氯气的发现氯气化学式：Cl21774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。1、实验原理MnO2+4HCl(浓)

＝

MnCl2+Cl2

↑+2H2O浓盐酸（液体）、二氧化锰（固体）

实验装置2、实验装置：1．在用MnO2和浓HCl反应制氯气时，反应：MnO2+4HCl==MnCl2＋Cl2↑+2H2O，当生成7.1克Cl2时，则被氧化的HCl的质量是_____。参加反应的盐酸质量是_____。7.3g14.6g2、用MnO2与浓HCl反应，制取标况下0.56升氯气，被氧化的物质为（）A、0.025molB、0.1molC、0.05molD、0.5mol3、用MnO2与浓HCl反应，若标况下得Cl222.4升，盐酸中被氧化的Cl-个数是（）A、3.01×1023个B、6.02×1023个C、1.204×1024个D、2.408×1024个CC4.盐酸能发生下列反应：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2HCl+CuO==CuCl2+H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性D5．下列反应盐酸作还原剂的是（）A．MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OAD6.下面三个方法都可以用来制氯气：

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)===

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O(g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）

A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2加热高温B7．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（标准状况）。计算：（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？（2）被氧化的HCl为多少克？8、实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与MnO2反应，最终实际收集到的Cl2的质量为（）

A.3.55gB.小于3.55g

C.大于3.55gD.7.1gB9．在反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中；（1）被氧化的元素是

，被还原的元素是。（2）氧化剂是

，还原剂是

。（3）氧化产物是

，还原产物是

。（4）标出电子转移方向和数目。 10．反应2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂

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