氮肥的生产和使用

氮肥的生产和使用缺氮氨的发现和合成

19世纪，德国化学家李比希在研究植物所需的氮和氢的来源问题，在分析各种植物的汁液时，发现了氨。

20世纪初，哈博以电解水产生的氢气与大气的氮气混合，在高温、高压、催化剂的条件下，成功合成了氨，并与博施完成了合成氨的生产工艺流程，也因此获得了1918年度诺贝尔奖一、氨气1、工业合成氨：N2+3H22NH3

高温高压催化剂2、氨气的物理性质无色刺激性气味易溶于水密度比空气小易液化（致冷剂）现象：分析：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是()A.a为NH3，b为NaCl溶液B.a为CO2，b为浓NaOH溶液C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D.a为Cl2，b为浓NaOH溶液ABDa气体b液体防倒吸装置3、氨气的化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O①氨水中存在哪些微粒？液氨呢？液氨

氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-、H+④氨水保存：③氨水的密度：②氨水的溶质：

氨水可以用做化肥，但它易挥发，运输不方便，因此氨的主要用途是制取铵态氮肥（即铵盐），那么，你知道工业上是怎样制取铵盐吗？现象：分析：烧杯中出现白烟

浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。（2）与酸反应3、氨气的化学性质（白烟）4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂合成氮肥、工业制硝酸(P102)（3）还原性3、氨气的化学性质4、氨的用途：

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

如何收集？氮肥简介：（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（俗称硫铵、肥田粉）(NH4)2SO4（俗称硝铵）34NONH（俗称碳铵）34HCONH（俗称氯铵）ClNH4二、铵盐的性质现象：分析：NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH3+HCl==NH4ClNH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑加热，试管中产生白烟，在试管上端的试管壁上重新生成白色固体。1.受热易分解：NH4NO3受撞击爆炸NH4NO2受撞击分解

由上面的反应可以看出，

NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2

↑

+4H2ONH4++OH-==

NH3·H2ONH4++OH-==

NH3↑+H2O△--NH4+

的检验、实验室制备NH32.与碱共热：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑有关化学方程式：现象：

产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。1.检验氨气是否充满试管的方法是

，

观察到的现象是

。2.能否用浓硫