2023学年完整公开课版计算题复习

第29题（计算题）复习二轮复习高三化学组题型一：表格类1.分析反应原理：反应次序要理清（酸碱反应、氧化还原反应）2.分析表格数据：下一组实验是上一组基础上的追加实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672例1：【2016.10-29】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=

。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=

。碳酸钠和碳酸氢钠混合样品30.0mL盐酸实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O0.741.481.4816856-224表格中数据表明：第I、II组样品过量、盐酸不足；第III、IV组样品不足、盐酸过量。可用第一组数据计算样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比，再用此比例计算第四组样品中碳酸钠和碳酸氢钠的量，最后根据CO2体积计算盐酸浓度。练习1：有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号①②③④m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08（1）实验④的滤液中c(Fe2＋)＝

mol/L（2）原粉末样品中m(Fe)：m(Cu)＝

。1.57：8题型二：图像类1.分析反应原理：反应次序要理清（酸碱反应、氧化还原反应）2.分析图像：图像中各分段发生的反应图像中各关键点产物例2：已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。（1）a点时剩余NaHSO3的物质的量为

mol（2）当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为

mol还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。o-b:3HSO3¯+IO3¯=3SO42-+I¯+3H+b-c:IO3¯+5I¯+6H+=3I2+3H2O（1）a点时剩余NaHSO3的物质的量为

mol（2）当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为

mol1.89/8(1)所得混合溶液中c(SO42-)=

。(2)原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为

。练习2：取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol•L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所示关系。试计算:0.200mol/L1：1题型三：文字表述类1.分析反应原理：反应起始和反应结束时体系中物质要理清2.灵活运动守恒：电荷守恒，化合价升降守恒，物料守恒等例3：钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；②取mg该粉末，放入28.00mL1mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。完成下列各题：(1)将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。FeFe3O4HClFeCl2H2H2O28.00mL1mol·L－1134.4mL根据氢元素守恒：HCl中的H等于H2O和H2中H的总和根据氧元素守恒：H2O中的O等于Fe3O4中的O根据铁元素守恒：FeCl2中的Fe等于Fe3O4和Fe中Fe的总和练习3：取7.90gKMnO4，加热分解后