2023学年完整公开课版碱和盐

第34课碱和盐酸:电离时产生的阳离子只有氢离子.HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-酸盐酸：硫酸：硝酸：电离方程式碱:电离时产生的阴离子只有氢氧根离子.NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-碱氢氧化钠：氨水：氢氧化钙：电离方程式酸碱反应定义：酸+碱=盐+水实质：H++OH-=H2O基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应盐:阳离子为金属阳离子或铵根离子；阴离子为酸根阴离子。盐熟记盐的溶解性！硝酸盐全溶氯盐只有AgCl不溶硫酸盐只有BaSO4不溶，Mg和Ag微溶碳酸盐只有铵、K、Na溶，Mg微溶考试内容要求▲2.酸和碱①概述常见的酸、碱的主要性质②说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性④认识酸和碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用⑤说出酸、碱使用的注意事项▲3.重要的盐概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途babbab俗名加碘盐用途俗名用途盐CaCO3Na2CO3NaCl苏打、纯碱大理石、石灰石CaCO3======CaO+CO2高温化肥氮肥钾肥磷肥调味品和防腐剂配制生理盐水蒸馒头、洗涤剂和做玻璃分解俗名用途建筑、生产水泥能促进农作物生长旺盛，杆茎粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱，促使作物穗粒增多、子粒饱满．促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿知识点1：几种常见的盐(1)操作②的名称是

。(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为

。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入(填字母)进行检验。A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞试液4．(2017•重庆)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠(如图34­2)。

基础自测第4题5．(2016•衢州)某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图34­3：(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：

。(2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈

色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有

(填字母)A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)B.沉淀未完全烘干就进行称量C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作制盐1、酸+金属=盐+氢气↑（置换反应）常用的金属：Mg、Al、Zn、Fe(除K、Ca、Na)2、酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应）K、Ca、Na的氧化物先和水反应生成相应的碱，碱再和酸反应生成盐和水。3、酸+碱=盐+水（复分解反应）4、酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）反应物：碳酸盐、碳酸氢盐可溶难溶都行，其他盐必须可溶。生成物：至少有沉淀、气体、水中的一种。5、碱+非金属氧化物=盐+水（不是基本反应）常见的非金属氧化物（CO2、SiO2、SO2、SO3）反应物：碱要可溶性碱（铵、K、Na、Ba、Ca）6、碱+盐=新碱+新盐（复分解反应）反应物：碱和盐必须可溶。生成物：至少有沉淀、气体、水中的一种。7、盐+盐=新盐+新盐（复分解反应）反应物：两种盐必须可溶。生成物：至少有沉淀、气体、水中的一种。8、盐+金属=新盐+新金属（置换反应）反应物：盐必须可溶；单质金属比盐中的金属活泼！请判断反应类型知识点2：反应类型模型：A+BC

==B+AC置换反应：Cu＋2AgNO3

=Cu(NO3)2

＋2AgFe＋CuSO4=FeSO4

＋CuNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3两种化合物互相交换成分生成新的化合物。复分解反应：模型：AB+CD=AD+CB单质和化合物生成另一种单质和化合物

A.①NaOH+H2SO4===②CaCO3+HCl===B.①FeCl3+NaOH===②Cu(OH)2+FeCl3===C.①AgNO3+NaCl===②AgCl+Na2CO3===D.①H2SO4+BaCl2===②H2SO4+NaCl—F.①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——

G.③Cu(OH)2+Fe——④ZnSO4+

Fe

①CO2+Ca(OH)2—②SO3+NaOH—判断下列反应能否发生?为什么？除杂原则：不”增”不”减”【类题演练1】(2017•广安)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某科学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显

。【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图34­4。查阅资料：碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到

。(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是

。②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶滚、澄清石灰水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。【答案】【探究实验一】碱性【探究实验二】(2)澄清石灰水变浑浊(3)①质量守恒定律②氯化钙溶液溶液不变色难点知识：如何判定氢氧化钠是否完全变质【典例3】(2017•河南)如图34­8是向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A.气体的体积B.沉淀的质量C.NaCl的质量D.混合溶液的pH常见考点：多种溶质的溶液与某物质反应的判断分析解题思路：1、判断各种溶质反应的先后顺序2、将题境与坐标图结合进行综合的全面的分析。3、坐标图的起点、拐点、终点的明确分析。【类题演练3】(2016•丽水)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液质量的关系如图34­9。下列说法错误的是()A.OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B.PF段有沉淀生成C.G点溶液的pH>7D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律易错点1将题境与坐标图结合进行综合的、全面的分析【典例2】(2017•杭州)小金通过图34­10的装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。易错点2正确理解碱和盐的化学性质反应后溶液中溶质=溶性的生成物+剩余的可溶性反应物离子共存不能共存1、H+和OH-→H2O2、H+和CO32-→H2O+CO2↑3、H+和HCO3-→H2O+CO2↑4、OH-和NH4+→H2O+NH3↑5、OH-和(除K、Ca、Na、Ba、Ca外)金属阳离子→沉淀↓6、CO32-和(除K、Na、Mg外)金属阳离子→沉淀↓7、SO42-和Ba2+→沉淀↓8、Cl-和Ag+→沉淀↓有颜色Fe2+（绿色）Fe3+(黄色）Cu2+(蓝色）MnO4-（紫色）敞口放置的变化1、浓硫酸H2SO4（质量变大、不变质）2、盐酸HCl（质量变小、不变质）4、氢氧化钠NaOH（质量变大、变质）5、碱石灰（质量变大、变质）6、生石灰CaO（质量变大、变质）7、石灰水Ca(OH)2（质量变大、变质）8、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O（质量变小、变质）3、浓硝酸HNO3（质量变小、不变质）离子检验1、H+（PH试纸或石蕊试液）2、OH-（PH试纸或酚酞试液）3、Cl-（先滴加AgNO3，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则含有Cl-。）4、SO42-（先滴加Ba（NO3）2，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则含有SO42-。）5、CO32-（滴加稀HCl，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有CO32-。）6、NH4+（滴加NaOH溶液，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。）除杂1、HCl(H2SO4)2、HNO3(H2SO4)3、NaO