初中化学-综合实验复习（三）教学课件设计

综合实验复习（三）温故知新一、几种常见的简单装置发生装置：A、固液不加热型：温故知新一、几种常见的简单装置发生装置：B、固体加热型：温故知新一、几种常见的简单装置收集装置：1、向上排空气法：O2

、CO2

气体的密度大于空气温故知新一、几种常见的简单装置收集装置：2、向下排空气法：H2

气体的密度小于空气温故知新一、几种常见的简单装置收集装置：3、排水法：气体不易溶于水或难溶于水O2、H2温故知新一、几种常见的简单装置除杂装置：1、浓硫酸：除水蒸气2、氢氧化钠溶液：除氯化氢或二氧化碳3、硝酸银溶液：检验并除去氯化氢气体4、饱和的碳酸氢钠溶液：除氯化氢气体5、澄清的石灰水：检验二氧化碳气体温故知新一、几种常见的简单装置除杂装置：注意2、H2（HCl）杂质的除去：1、CO2（HCl）杂质的除去：硝酸银或饱和的碳酸氢钠溶液硝酸银或氢氧化钠溶液3、先除杂质后除水温故知新二、几种常见的简单装置连图装置：完成讲学稿的第一题ABCDEFG（1）制取并收集纯净、干燥的氧气，仪器的连接顺序__________（2）制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序

_______（3）制取并收集纯净、干燥的氢气，仪器的连接顺序_______A、B、EA、C、B、EA、B、F三、实验中的计算AB（一）d处为一氧化碳气体1、若反应前仪器A内药品的质量为10g，完全反应后仪器A内药品的质量为7.6g,则样品中氧化铁的质量分数？1、装置A的质量减小2、减小的数值等于反应的氧化铁中氧元素的质量装置B的质量增大，增大的数值为反应生成的二氧化碳的质量三、综合实验中的计算ABFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温3O1、Fe2O3:表示样品中参加反应的氧化铁的质量2、CO:表示参加反应的一氧化碳的质量3、Fe:表示生成的铁粉的质量4、CO2:表示生成的二氧化碳的质量；表示装置B质量增大的数值5、3O:表示参加反应的氧化铁中氧元素的质量；装置A质量减小的数值三、综合实验中的计算ABFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温3O①求氧化铁的质量②求装置B质量增大的数值已知装置A质量减少的数值③参加反应的一氧化碳的质量④求生成的铁粉的质量三、实验中的计算ABFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温3O①求氧化铁的质量②求装置A质量减少的数值已知装置B质量增大的数值③参加反应的一氧化碳的质量④求生成的铁粉的质量动动脑AB如果还原性气体换成H2浓硫酸1、装置A的质量减小2、减小的数值等于反应的氧化铁中氧元素的质量装置B的质量增大，增大的数值为反应生成的水的质量Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O高温已知装置A质量减少的数值①求氧化铁的质量②求装置B质量增大的数值③参加反应的氢气的质量④求生成的铁粉的质量Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O高温已知装置B质量增大的数值①求氧化铁的质量②求装置A质量减少的数值③参加反应的氢气的质量④求生成的铁粉的质量直击中考反应进行完全后，若仪器D中物质增重ag，则仪器C中的试样质量减少

g.2006年变式：如果装置C的质量减少ag，则仪器D的质量增加多少

g。直击中考如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数,若测得洗气瓶D2的质量增加mg，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少

g（计算结果可为分数形式）．2014年AB1、如果通入一氧化碳气体的时候，带入二氧化碳，则用二氧化碳做已知量计算出的氧化铁的质量

。杂质的质量

。误差分析：2、如果通入的氢气的时候，带入水蒸气，则用水蒸气做已知量计算出的氧化铁的质量

。杂质的质量

。偏大偏小偏大偏小3、如果通入一氧化碳气体的时候，氧化铁没有反应完，就进行称量计算，则计算出的氧化铁的质量

。杂质的质量

。AB误差分析：偏大偏小小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断（用“偏小”“偏大